العوامل المؤكسدة والعوامل المختزلة :
العامل المختزل : مادة لها القدرة على اختزال مادة أخرى . وهو يفقد إلكترونـات ليعطيها للمــادة
الأخرى فيختزلها ويزداد عدد أكسدته ، وتحدث له عملية أكسدة .
العامل المؤكسِد : مادة لها القدرة على أكسدة مادة أخرى . وهو يكتسب إلكترونــات من المـــــادة
الأخرى فيؤكسدها ويقل عدد أكسدته ، وتحدث له عملية اختزال .
ويستخدم هذا الجدول لمقارنة مواد مختلفة من حيث قدرتهــا النسبية كعوامل مؤكسدة ومختزلــــة.
─ العنصرالفلزي أوأيون اللافلز الأكثر نشاطـاً − ميله لفقد الإلكترونات كبير − يكون عامـــــل
مختزل قوي مثل Li , K وهي أقوى العوامل المختزلة .
─ العنصر اللافلزي أو الأيون الفلزي الأكثر نشاطاً − ميله لكسب الإلكترونــــات كبير − يكون
عامل مؤكسد قوي مثل F2 , MnO4− وهي أقوى العوامل المؤكسدة .
─ الأيون الموجب لعامل مختزل قوي يكون عامل مؤكسد أضعف . أيون Li+ هو عامل مؤكسد
أضعف لأن ذرة Li عامل مختزل قوي .
─ الأيون السالب لعامل مؤكسد قوي يكون عامل مختزل أضعف . أيون F− هو عامــل مختزل
أضعف لأن ذرة الفلور عامل مؤكسد قوي .
─ العنصرالأقوى كعامل مختزل يحل محل العناصر التي تليه في مركباتها ، فالخارصين يحــل
محل النحاس في مركباته . والحديد يحل محل النحاس أيضاً . إلا أن تفاعل الخارصين أقوى لأن
المسافة بينه وبين النحاس أكبر Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+ .
─ أي عامل مختزل يتأكسد بالعوامل المؤكسدة الموجودة تحته. مثال Cl− كعامل مختزل يتأكسد
بالعوامل المؤكسدة الموجودة تحته. مثل F2 . F2 + 2Cl−(aq) → Cl2 + 2F−(aq)
وCl2 يحل محل الأيونات I− , Br− وهكذا . Cl2 + 2Br−(aq) → Br2 + 2Cl−(aq)
─ في التفاعل السابق الكلور اختُزل (عدد تأكسده نقص من 0 إلى −1) وهو عامل مؤكسد والبروم عامل مختزل فقد تأكسد من −1 إلى 0 .
عدم التناسب : عملية تعمل خلالها مادة معينة كعامل مؤكسد وكعامل مختزل ، وتكون مؤكسداً ذاتياً ومختزلاً ذاتياً أيضاً في الوقت ذاته.
مثال : أيون البيروكسيد ( فوق الأكسيد ) يتميز برابطة تساهمية غير مستقرة ، وهو يمثل حالة وسطية بين O2 و O2− ويتميز بدرجة نشاطية عالية ويتفكك إلى ماء وأكسجين جزيئي من خلال تفاعل عدم تناسب .
في حشرة الخنفساء القاذفة تفاعل عدم التناسب لـH2O2 ينتج غازO2 الساخن الذي يعطي الحشرة القدرة على قذف مواد كيماوية مهيجة تدافع بها عن نفسها .
مراجعة القسم 8 ـ 3
1 ـ صف النشاطية الكيميائية للفلزات القلوية والهالوجينات على أساس قوتها كعوامل مؤكسدة وعوامل مختزلة.
( الفلزات القلوية عوامل مختزلة نشطة، في حين أن الهالوجينات عوامل مؤكسدة نشطة .)
2 ـ مسماران من الحديد أحدهما ملفوف حوله سلك من الخارصين والآخر سلك من النحاس موجودان في محلول حمض الكبريتيك :
أ ـ ما الذي يتأكسد في الأول الخارصين أم الحديد ؟ ( الخارصين ) ب ـ مالذي يتأكسد في الثاني الحديد أم النحاس ؟ ( الحديد )
3 ـ هل يختزل الكلور Cl2 بأيونات اليود I− ؟ فسر إجابتك . ( نعم ؛ Cl2 عامل مؤكسد قوي وهو أقوى من I2)
4 ـ ما العامل المؤكسد الأقوى في كل من الأزواج التالية : Al3+ , Cu2+ و S , I2 و Li+ , F2 ؟ ( F2 , I2 , Cu2+ )
5 ـ ما المقصود بعدم التناسب ؟ ( عملية تعمل خلالها المادة كعامل مؤكسد وعامل مختزل وتكون مؤكسداً ذاتياً ومختزلاً ذاتياً أيضاً)
6 ـ بشكل عام أين تقع العوامل المؤكسدة الأقوى في الجدول الدوري ؟ فسر إجابتك .
( العوامل المؤكسدة الأقوى تقع في إعلى يمين الجدول الدوري ( عدا الغازات النبيلة ). وهذه تتميز بميل إلكتروني هو الأعلى . لذلك فهي الأكثر سهولة في كسب الإلكترونات. )
مراجعة الفصل الثامن
1 ـ في التفاعل التالي 2K + Br2 → 2K+ + 2Br− أي مما يلي تم اختزاله ؟ أ ـ K ب ـ Br2 جـ ـ Br− د ـ لا شيء مما ذكر ( ب )
2 ـ عدد الأكسدة لذرة الكبريت في الأيون SO42− هو : أ ـ +2 ب ـ −2 جـ ـ +6 د ـ +4 ( جـ )
3 ـ التفاعل النصفي أ ـ يتضمن تغير عدد الأكسدة لعنصر معين ب ـ يحتوي دائماً على H2O حـ ـ يحتوي دائماً على H+ د ـ جميع ما سبق ( أ )
4 ـ العامل المؤكسد في التفاعل التالي AgNO2 + Cl2 + 2KOH → AgNO3 + 2KCl + 2H2O
أ ـ AgNO2 ب ـ Cl2 جـ ـ KOH د ـ KCl ( ب )
5 ـ ما حالات الأكسدة للعنصر الذي يخضع لعدم التناسب في التفاعل التالي ؟ Cl2 + H2O → HCl + HOCl
أ ـ +2 , 0 −1 ب ـ +1 , 0 , −1 جـ ـ 0 , −1 , −2 د ـ لا شيئ مما تقدم ( ب )
6 ـ أي من التفاعلات التالية هو تفاعل أكسدة ـ اختزال ؟
أ ـ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O ب ـ 2HCO3− → CO2 + CO32− + H2O
حـ ـ SiBr4 + 3H2O → H2SiO3 + 4HBr د ـ H2O + PbO2 + NaOH + KCl → KClO + NaPb(OH)3 ( د )
7 ـ الترتيب التصاعدي لعدد أكسدة الكبريت في كل من H2S , HSO4− , S4O62− , S2O32− هو :
أ ـ HSO4− , S4O62− , S2O32− , H2S ب ـ HSO4− , S4O62− , H2S , S2O32−
جـ ـ S4O62− , HSO4− , S2O32− , H2S د ـ H2S , S4O62− , S2O32− , HSO4− ( أ )
8 ـ 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2 المعادلة السابقة تمثل :
أ ـ تفكك وليس تفاعل أكسدة ـ اختزال ب ـ أكسدة ـ اختزال حيث يختزل فيه الرصاص ويتأكسد الاكسجين
جـ ـ عدم تناسب د ـ أكسدة ـ اختزال حيث يختزل فيه النيتروجين ويتأكسد الأكسجين . ( د )
9 ـ أ ـ ميز بين عمليات الأكسدة والاختزال . ب ـ اكتب معادلة توضح كل عملية .
( أ ـ في عملية الأكسدة تفقد الذرة أو الأيون إلكترونات ويزداد عدد الأكسدة وفي عملية الاختزال تكسب الذرة أو الأيون إلكترونات ويقل عدد الأكسدة .)
( ب ـ Na → Na+ + e− أكسدة ، Cl2 + 2e− → 2Cl− اختزال )
10 ـ أي من التفاعلات التالية هي تفاعل أكسدة ـ اختزال ؟
أ ـ 2Na + Cl2 → 2NaCl ب ـ C + O2 → CO2 جـ ـ 2H2O → 2H2 + O2 د ـ NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 هـ ـ NH3 + HCl → NH4+ + Cl−
و ـ 2KclO3 → 2KCl + 3O2 ز ـ H2 + Cl2 → 2HCl ح ـ H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O ط ـ Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
( تفاعلات الأكسدة ـ اختزال هي أ ، [ ، جـ ، و ، ز ، ط )
11 ـ حدد في تفاعلات السؤال السابق النوع الذي حدثت له الأكسدة ، والنوع الذي حدث له اختزال .
( أ ـ Na تأكسد ، Cl2 اختزل ب ـ C تأكسد، O2 اختزل جـ ـ O2− تأكسد ، H+ اختزل و ـ O2− تأكسد، Cl+5 اختزل زـ H2 تأكسد ،Cl2 اختزل ط ـ Zn تأكسد ، Cu2+ اختزل)
12 ـ صنف التفاعلات النصفية التالية إلى تفاعلات نصفية للأكسدة ، وتفاعلات نصفية للاختزال :
أ ـ H2S → S + 2e− + 2H+ ب ـSO2 + 4e− + 2H2O → S + 4OH− جـ ـ ClO3− + 6H+ + 6e− → Cl− + 3H2O د ـ [Mn(CN)6]4− → [Mn(CN)63−+e−
( أ ـ أكسدة ب ـ اختزال جـ ـ اختزال د ـ أكسدة .)
13 ـ في التفاعلات النصفية الواردة في السؤال السابق ، حدد العناصر التي حدث لها تغير في عدد الأكسدة ، وحدد قيم هذا التغير .
( أ ـ S تأكسد من −2 إلى 0 ب ـ S اختزل من +4 إلى 0 جـ ـ Cl اختزل من +5 إلى −1 د ـ Mn تأكسد من +2 إلى +3 .)
14 ـ زن معادلة التفاعل التالي في محلول قاعدي . اكتب معادلات موزونة لكلا التفاعلين النصفيين ، وكذلك المعادلة الموزونة للتفاعل النهائي .
KMnO4+NaIO3→MnO2+NaIO.(في نصف الأكسدةIO3−→ IO4− يوزن الأكسجين بإضافة2OH− للطرف الأقل في O الأيسر (ضعف عدد O الأقل ) ويضاف جزيء H2O للطرف الآخر ليتساوى الهيدروجين ثم تعادل الشحنات بإضافةe−.ويوزن نصف الأكسدة بنفس الطريقة ، إضافة 4OH− للطرف الأيمن،2H2O للطرف الأيسر ومساواة عدد e− في النصفين والجمع وباقي الخطوات
( نصف الأكسدة 2OH− + IO3− → IO4− + 2e− + H2O و نصف الاختزال 2H2O + MnO4− + 3e− → MnO2 + 4OH−
والمعادلة النهائية H2O + 3NaIO3 + 2KmnO4 → 3NaIO4 + 2MnO2 + 2KOH
15 ـ أ ـ حدد هوية العامل المختزل الأكثر نشاطية من بين جميع العناصر الشائعة . ( العامل المختزل الأعلى نشاطية هو الليثيوم )
ب: لماذا تكون جميع العناصرالتابعة لمجموعة هذا العنصرعوامل مختزلة عالية النشاط ؟(لأنلها قوة جذب ضعيفة لإلكترونات تكافؤها.وتفقدها بسهولة لتختزل مواد أخرى).
جـ ـ حدد هوية العنصر المؤكسد الأكثر نشاطية من بين حميع العناصر الشائعة . ( العنصر المؤكسد الأكثرنشاطية هو الفلور )
16 ـ استخدم الجدول 8 ـ 3 لتحديد هوية العامل المختزل الأقوى والعامل المختزل الأضعف من بين المواد المدرجة داخل كل من المجموعات التالية :
أ ـCa , Ag , Sn , Cl− (الأقوى Ca والأضعف Cl−) ب ـFe , Hg , Al , Br− (الأقوى Al والأضعف Br− ) جـ ـF−, Pb , Mn2−,Na (الأقوىNa والأضعفF− )
17 ـ اسيخدم الجدول 8 ـ 3 للإجابة عما يلي :
أ ـ هل يتأكسد Al بـNi2+ ؟(نعم) ب ـ هل يتأكسد Cu بـAg+ ؟(نعم) جـ ـ هل يتأكسد Pb بـ Na+؟ (لا)د ـ هل يختزل F2بـ Cl− ؟ ( نعم ) هـ هل يختزل Br2بـCl− (لا)
18 ـ يخضع كل زوج من أزواج الذرة / إلأيون التالية لتغير في عدد الأكسدة ، حدد لكل زوج ما إذا حدث تأكسدة أم اختزال ؟ ثم اكتب التفاعل النصفي الذي يشير إلى عدد الألكترونات المفقودة أو المكتسبة .
أـ K → K+ (أكسدة K → K+ + e− ) ب ـ S → S2− ( اختزال S + 2e− → S2− ) جـ ـ Mg → Mg2+ (أكسدة Mg → Mg2+ + 2e−)
د ـ F− → F2 ( أكسدة 2F− → F2 + 2e− ) هـ ـ H2 → H+ ( أكسدة H2 → 2H+ + 2e− ) و ـ O2 → O2− (اختزال O2 + 4e− → 2O2− )
ز ـ Fe3+ → Fe2+ ( اختزال Fe3+ + e− → Fe2+ ) ح ـ Mn2+ → MnO4− (أكسدة Mn2+ → MnO4− + 5e− )
19 ـ صنف التفاعلات التالية إلى تفاعلات أكسدة ـ اختزال أو تفاعلات ليست كذلك :
أ ـ 2NH4Cl(aq) + Ca(OH)2(aq)→2NH3(aq) + 2H2O(l) + CaCl2(ليست) ب ـ 2HNO3(aq) + 3H2S(g) → 2NO(g) + 4H2O(l) + 3S(s) (أكسدة اختزال)
جـ ـ [Be(H2O)4]2+(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + [Be(H2O)3OH]+(aq) (ليست) د ـ Mg(s) + ZnCl2(aq) → Zn(s) + MgCl2(aq) ( أكسدة اختزال )
هـ ـ 2H2(g) + OF2(g) → H2O(l) + 2HF(g) (أكسدة ـ اختزال) و ـ 2KI(aq) + PbNO(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) ( ليست)
ز ـ CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ( ليست) ح ـ 3CuCl2(aq) + 2(NH4)3PO4(aq) → 6NH4Cl(aq) + Cu3(PO4)2(s) ( ليست)
ط ـ CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ( أكسدة ـ اختزال )
20 ـ رتب المواد التالية تبعاً لزيادة عدد الأكسدة لذرة الزينون :XeF , XeO3 , XeOF2 , Xe , XeF2 , CsXeF8 .
( الترتيب هوCsXe7+F8 , Xe6+O3 , Xe4+OF2 , Xe2+F2 , Xe1+ F , Xe0 )
21 ـ حدد عدد الأكسدة لكل ذرة في المواد التالية : أ ـ H2 (صفر) ب ـ H2O (-2 ، +1) جـ ـ Al (صفر) د ـ MgO (-2 ، +2 ) هـ ـ Al2S3 (-2 ، +3 ) و ـ HNO3 (-2 ، +5 ، +1 ) ز ـ H2SO4 (-2 ، +6 ،+1 ) ح ـ Ca(OH)2 (+1 ،-2 ،+2 ) ط ـ Fe(NO3)2 (-2 ، +5 ،+2 ) ي ـ O2 ( صفر)
22 ـ استخدم طريقة التفاعل النصفي لوزن معادلة الأكسدة ـ الاختزال التالية ( انظر المسألة النموذجية 8 ـ 1 ) : K + H2O → KOH + H2
( ،، 2H2O + 2e− → 2OH− + H2 , K → K+ ،، 2H2O + 2e− → 2OH− + H2 ,2( K → K+) ثم الجمع )
23 ـ استخدم طريقة المسألة السابقة لوزن كل من التفاعلين التاليين : أ ـ HI + HNO2 → NO + I2 + H2O
،، 2I−→ I2 +2e−, 2[NO2−+e−+2H+→ NO+H2O] ،، والجمع 2HI+2HNO2 → 2NO+ I2+ 2H2O )
ب ـ FeCl3+H2S → FeCl2+HCl+S
،، 2[Fe3++e−→Fe2+] ، H2S →S+2e− +2H+ ،، والجمع FeCl3+H2S →2FeCl2+2HCl+S 2 )
24 ـ زن معادلة تفاعل حمض الكبريتيك المركز الساخن مع الخارصين لتكوين كبريتات الخارصين وكبريتيد الهيدروجين والماء :
،، SO42− +10H++8e−→H2S+4H2O) ،4[Zn→Zn2++2e−] والجمعH2SO4+ Zn → ZnSO4 + H2S+ H2O )
25 ـ رتب المواد التالية تنازلياً تبعاً لعدد الأكسدة لذرة النيتروجين NO−, N2H4 , N2O, N2O4, NH3 , N2 (N-3H3,N2-2H4,N20,N2+1O,N2+4O4,N+5O3−)
26 ـ زن معادلتي الأكسدة ـ الاختزال التاليتين : أـ SbCl5+KI→KCl+I2+SbCl3 ب ـ Ca(OH)2 + NaOH + ClO2 + C → NaClO2+CaCO3+H2O
( أـ SbCl5 + 2KI → 2KCl + I2 + SbCl3 ب ـ Ca(OH)2 + 4NaOH + 4ClO2 + C → 4NaClO2 + CaCO3 + 3H2O )
27 ـ زن المعادلات التالية في محلول قاعدي :
أ ـ PbO2 + KCl → KClO + KPb(OH)3 ( PbO2 + KCl + H2O + KOH → KClO + KPb(OH)3 )
ب ـ KMnO4 + KIO3 → MnO2 + KIO4 ( 2KMnO4 + 3KIO3 + H2O → 2MnO2 + 3KIO4 + 2KOH )
جـ ـ K2MnO4 → MnO2 + KMnO4 ( 3K2MnO4 + 2H2 O → MnO2 + 2KMnO4 + 4KOH )
28 ـ زن المعادلات التالية في وسط حمضي :
أ ـ MnO4− + Cl− − Mn2+ + HClO ( 5Cl− + 2MnO4− + 11H+ → 5HClO + 2Mn2+ + 3H2O )
ب ـ NO3− + I2 → IO3− + NO2 ( 10NO3− + I2 + 8H+ → 2IO3− + 10NO2 + 4H2O )
جـ ـ NO2− → NO + NO3− ( 3NO2− + 2H+ → 2NO + NO3− + H2O )
29 ـ المعطى هو جدول النشاطية في الجوار ، حدد ما إذا كان سيحدث تفاعل أم لا ، وفي حالة حدوث تفاعل اعط النواتج :
أ ـ M+ , L ( يحدث تفاعل والنواتج هي M , L+ )
ب ـ M+ , P ( لا يحدث تفاعل )
جـ ـ T+ , P ( يحدث تفاعل والنواتج هي T , P+ )
30 ـ تحتوي مادة على عنصر في أعلى حالات الأكسدة الممكنة . هل احتمال أن تكون المادة عاملاً مؤكسداً هو أكبر أم أقل من احتمال أن تكون عاملاً مختزلاً ؟
( الأكثر احتمالاً أن تكون عاملاً مؤكسداً لأن العوامل المؤكسدة تحدث لها عملية اختزال حيث تكتسب إلكترونات لخفض حالة أكسدتها )
31 ـ استخدم الجدول 8 ـ 3 لتقرر ما إذا كان سيحصل تفاعل أكسدة ـ اختزال بين كل من النوعين اللاحقين. في حالة حدوث تفاعل ، اكتب المعادلة موزونة . فسر إجابتك .
أ ـ Br2 , Cl2 ( لا يحدث تفاعل لأن Br2, Cl2 عامل مؤكسد ولا يتوفر عامل مختزل )
ب ـ Zn , Sn2+ ( يحدث تفاعل بين النوعين Sn2+ عامل مؤكسد ، Zn عامل مختزل Sn2+ + Zn → Zn2+ + Sn .)
32 ـ كم حالة على الأقل من حالات الأكسدة المختلفة يجب أن تتوفر لعنصر يخضع لتفاعل عدم التناسب ؟
( يجب أن يتوفر للعنصر على الأقل ثلاث حالات تأكسد مختلفة : الحالة الأصلية في المتفاعل ، حالة أكسدة أعلى منها للأكسدة ، حالة أكسدة أدنى منها للاختزال )
ورد في امتحانات الثانوية العامة:
أولا : اختر الإجابة الصحيحة :
1 - ما المعادلة التي تعبر عن عدم تناسب ؟
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
5ClO− + 4H+ → 2Cl2 + ClO3− + 2H2O 3Na + Al3+ → 3Na+ + Al
2 – ما العامل المختزل في التفاعل التالي : 6I− + 2NO3− + 8H+ → 3I2 + 2NO + 4H2O
NO3− I− NO I2
3 – حدد العامل المختزل في التفاعل التالي Br2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2NaBr
Na2SO4 SO2 H2O Br2
4 – أي التغيرات التالية يمثل عملية أكسدة ؟
VO2+ → VO3− NO2− → N2 ClO− → Cl− CrO42−
5 – ما العامل المؤكسد في التفاعل 4H+ + Cu + SO42– → Cu2+ + SO2 + 2H2O ؟
Cu2+ SO2 Cu SO42–
6 – ما المعادلة التي تعبر عن عدم تناسب ؟
K2MnO4 → MnO2 + KMnO4 MnO4– + Cl– → Mn2+ + ClO–
NO3– + I2 → IO3– + NO2 HI + HNO2 → NO + I2 + H2O
7 – أي المواد التالية يمكن أن تنتج من CO2 عبر تفاعل أكسدة – اختزال فقط ؟
H2CO3 HCO3– CO CaCO3
8 – المواد الآتية تنتج من NO3– عبر تفاعل أكسدة – اختزال عـدا :
NO2 HNO3 NO N2
9 – حدد العامل المؤكسد في المعادلة التالية : Ca(OH)2 + NaOH + ClO2 + C NaClO2 + CaCO3 + H2O
C NaOH ClO2 Ca(OH)2
ثانياً : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي :
(العامل المؤكسد ) مادة لها القدرة على كسب الإلكترونات في تفاعل أكسدة – اختزال .
( العامل المختزل ) مادة لها القدرة على فقد الإلكترونات خلال تفاعل أكسدة – اختزال .
( تفاعلات الأكسدة ) التفاعلات التي يزيد فيها عدد الأكسدة لعنصر ما .
( العامل المختزل ) المادة التي تفقد الإلكترونات وتتأكسد خلال تفاعل الأكسدة – اختزال .
ثالثاً : رتب تصاعدياً :
1 – المواد التالية حسب عدد تأكسد ذرة الكبريت
S8 , SO42− , CaS الترتيب هو : الأقل SO42− ← S8 ← CaS الأكبر
2 – المواد الآتية حسب أعداد تأكسد ذرة الأكسجين .
OF2 , H2O , H2O2 الترتيب هو : الأقل H2O ثم H2O2 ثم OF2 الأعلى .
رابعاً : اختر البديل غير المنسجم مع التبرير
1 − Zn → Zn2+ F2 → 2F− Fe2+ → Fe3+ 2Cl− → Cl2
البديل هو : F2 → 2F− التبرير : تفاعل اختزال والبقية تفاعلات أكسدة .
2 − PO43− H2PO3− P2O5 H3PO4
البديل هو : H2PO3− التبرير :لأن عدد أكسدة الفوسفور فيه +4 أما الباقي فعدد أكسدة الفوسفور فيها +5 .
3 – H2O(l) H+(aq) + OH–(aq) 2HCl(g) H2(g) + Cl2(g)
2HI(g) → H2(g) + I2(g) 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
البديل هو : H2O(l) H+(aq) + OH–(aq) التبرير :لا تحتوي أكسدة – اختزال والباقي تحتوي أكسدة – اختزال أو
لأنها تنتج أيونات والباقي لا تنتج .
خامسأ : فسر ما يلي :
1 – يستخدم فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 لتنظيف لوحات الرسم المسودة بكبريتيد الرصاص ، موضحاً إجابتك بمعادلة كيميائية .
يتأكسد الكبريت في كبريتيد الرصاص ذو اللون الأسود ويتحول إلى كبريتات الرصاص ذات اللون الأبيض بفعل فوق أكسيد
الهيدروجين كما في المعادلة .PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O
سادساً:1 – زن معادلة الأكسدة – اختزال التالية بطريقة التفاعلات النصفية NO3− + I2 → IO3− + NO2
10 × ( e− + 2H+ + NO3− → NO2 + H2O )
6H2O + I2 → 2IO3− + 12H+ + 10e−
10e− + 20H+ + 10NO3− → 10NO + 10H2O
6H2O + I2 → 2IO3− + 12H+ + 10e−
نجمع 10NO3− + I2 + 8H+ → 10NO + 2IO3− + 4H2O
2 – زن المعادلة التالية بطريقة التفاعلات النصفية علماً بأن الوسط حمضي . MnO4− + As2O3 → Mn2+ AsO4−
5e− + 8H+ + MnO4− → Mn2+ + 4H2O (1)
5H2O + As2O3 → 2AsO4− + 10H+ + 8e− (2)
نضرب المعادلة الأولى في 8 والمعادلة الثانية في 5
40e− + 64H+ + 8MnO4− → 8Mn2+ + 32H2O
25H2O + 5As2O3 →10AsO4− +50H+ + 40e−
نجمع ونختصر 8 MnO4− + 14 H+ + 5 As2O3 → 8 Mn2+ + 10 AsO4− + 7 H2O
3 – زن معادلة التأكسد – اختزال الآتية بطريقة التفاعلات النصفية في وسط قاعدي MnO4– + IO3– → MnO2 + IO4–
2H2O + MnO4– + 3e– → MnO2 + 4OH– (1)
2OH– + IO3– → IO4– + H2O + 2e– (2)
بضرب المعادلة الأولى في 2 والثانية في 3
4H2O + 2 MnO4– + 6e– → 2MnO2 + 8OH–
6OH– + 3IO3– → 3IO4– + 3H2O + 6e–
بالجمع H2O + 2MnO4– + 3IO3– → 2MnO2 + 3IO4– + 2OH–
4 – زن المعادلة الآتية في وسط حمضي : S + NO3– → NO2 + SO3
e– + 2H+ + NO3– → NO2 + H2O (1)
3H2O + S → SO3 + 6H+ + 6e– (2)
بضرب المعادلة الأولى في 6 وجمعها مع المعادلة الثانية
6e– + 12H+ + 6NO3– → 6NO2 + 6H2O
3H2O + S → SO3 + 6H+ + 6e–
الناتج 6NO3– + S + 6H+ → 6NO2 + SO3 + 3H2O
5 – زن المعادلة التالية بطريقة التفاعلات النصفية علماً بأن التفاعل يحدث في وسط حمضي : HBr + SO42− → SO2 + Br2
2HBr → Br2 + 2H+ + 2e−
2e− + 4H+ + SO42− → SO2 + 2H2O
بالجمع 2HBr + 2H+ + SO42− → Br2 + SO2 + 2H2O