ذوبان ماص للحرارة لأن الإشارة موجبة
[22] إذا كانت حرارة تكوين الميثان وثانى أكسيد الكربون والماء هى –90، - 406، -285.85 ك جول/مول على الترتيب. احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل.
CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(v)
الحل:
H = [حرارة تكوين النواتج] – [حرارة تكوين المتفاعلات]
CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(v)
حرارة تكوين النواتج
حرارة تكوين المتفاعلات
[(2 × - 285.85 ) + (- 406)]
(- 571.70 – 406)
(-977.70)
[-90]
(-90)
H = [- 977.70] – [-90]
= - 977.70 +90 = - 887.70 ك جول
[23] احسب حرارة تكوين غاز الأسيتلين إذا علمت أن حرارة تكوين الماء وثانى أكسيد الكربون على الترتيب -285.85 ، - 393.7 ك ج / مول ومعادلة احتراق الأسيتلين هى
C2H2 + O2 2CO2 + H2O H = -1300 KJ
-285.85 + 2 (- 393.7) صفر + س
- 1300 = {-285.85 + 2 (- 393.7)} - س
س = 1300 -285.85 - 787.4 = 226.25 ك. ج / مول
[24] احسب حرارة تكوين 4 جرام من الميثان إذا علمت أن حرارة تكوين الماء وثانى أكسيد الكربون على الترتيب – 285، - 393 ك. جول (C = 12, H = 1)
ومعادلة احتراق الميثان:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O, H = - 850 KJ
الحل:-
(- 285 × 2) + (- 393) صفر + س
= حرارة تكوين النواتج – حرارة تكوين المتفاعلات
- 850 = - 570 – 393 – س
س = - 963 + 850 = - 113ك.جول
مول من الميثان CH4 = (4×1) + 12 = 16 جم
16 113 ك. جول
4جم ص ك.جول
ص = = - 28.25 ك. جول
[25] من المخطط الذى أمامك
أ – اكتب المعادلة الحرارية التى تعبر عن المخطط.
ب – هل التفاعل طارد أم ماص للحرارة مع التعليل.
ج – احسب المحتوى الحرارى لمول من HCl
الحل:-
المعادلة الحرارية:
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H = - 185 KJ
سالبة يكون المحتوى الحرارى للمتفاعلات > المحتوى الحرارى للنواتج لذلك التفاعل طارد للحرارة
المحتوى الحرارى لمول HCl = = -92.5 ك. جول
[26] فى التفاعل الآتى:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 , H – 150 KJ
أ – احسب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك والخارصـين عندما يكون التغير الحرارى –150 ك.جول
ب – التغير الحرارى عندما يذاب مولان من الخارصين فى كمية وفيرة من حمض الهيدروكلوريك.
ج – وزن الخارصـــين الذائب والهيدروجيـــن الناتج عندما يكون التغير الحرارى – 100 ك.جول (Zn = 65, H = 1)
الحل
أ – عدد مولات Zn = 1 مول عدد مولات HCl = 2 مول
ب – 1 مول Zn - 150 ك. جول
2 مول Zn س ك. جول
س = = - 300 ك. جول
1 مول 65 جم Zn - 150 ك. جول
س جم - 100 ك. جول
كتلة (Zn) = = 43.33 جم
مول من H2 = 2 × 1 = 2 جم
2جم - 150 ك. جول
س جم - 100 ك. جول
س = = 1.33 جم
[27] من خلال دراستك للمعادلات الآتية احسب حرارة تكوين غاز أول أكسيد الكربون
C + O2 CO2 H = - 393.7 KJ
CO + ½ O2 CO2 H = - 283.3 KJ
بطرح المعادلة (2) من المعادلة (1)
C + O2 - CO CO2 - CO2 H = -110.4 KJ
C + O2 CO H = -110.4 KJ
[28] إذا علمت أن طاقة الترابط النووى لنظيرى الأكسجين 8O18,8O16 هى على الترتيب 197.6، 210.96 م. أ. ف. فأى النظيرين أثبت ولماذا؟
[29] احسب النسبة المئوية للمتبقى من 8 جم من عنصر مشع بعد ربع ساعة. إذا علمت أن فترة عمر النصف له 5 دقائق.
[30] عنصر مشع ينطلق منه 200 وحدة إشعاعية فى اليوم وبعد مرور 80 يوم كان عدد الوحدات الإشعاعية التى تنطلق منه 12.5 وحدة إشعاعية فى اليوم – احسب فترة عمر النصف لهذا العنصر.
[31] عنصر عدده الذرى 84 وعدده الكتلى 218 فقد دقيقتين ألفا ثم 3 دقائق بيتا – احسب العدد الذرى والعددى الكتلى للعنصر الناتج.
(1) محلول 0.1 مولارى من حمض الهيدروكلوريك (H = 1, Cl = 35.5)
(2) حرارة تكوين غاز الميثان = - 90 كيلو جول/مول
(3) حرارة ترسيب كلوريد الفضة = - 35.6 كيلو جول/مول
(4) حرارة ذوبان هيدروكسيد الصوديوم = - 51 كيلو جول/مول
(5) وقود رقم الأوكتان له يساوى 95
(6) طاقة الرابطة فى جزئ الهيدروجين = 435 ك جول.
المحلول الحقيقى
المحلول الغروى
محلول متجانس
محلول غير متجانس
تختفى دقائق المادة المذابة
دقائق المادة المذابة لا تختفى ولا تترسب.
لا ترى الدقائق بالعين أو أقوى المجاهر
لا ترى الدقائق بالعين ولكن يمكن رؤيتها بالمجهر الإلكترونى.
تترسب الدقائق مع مرور الوقت.
لا تترسب الدقائق مع مرور الوقت.
لا يمكن فصل الدقائق بالترشيح.
لا يمكن فصل الدقائق بالترشيح.
التفاعل الماص للحرارة
التفاعل الطارد للحرارة
يصحبه امتصاص طاقة
يصحبه انطلاق طاقة
المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المحتوى الحرارى للمتفاعلات
المحتوى الحرارى للنواتج أقل من المحتوى الحرارى للمتفاعلات
التغير فى المحتوى الحرارى موجب
> صفر
التغير فى المحتوى الحرارى سالب
< صفر
ينتج عنه مركبات ماصة للحرارة وهى غير ثابتة
ينتج عنه مركبات طاردة للحرارة وهى ثابتة
المركبات الناتجة يكون محتواها الحرارى موجب
المركبات الناتجة يكون محتواها الحرارى سالب
تكسير حفزى
تكسير حرارى
يتم باستخدام عوامل حفز مثل أكسيد الألومنيوم أو أكسيد السليكون أو أكسيد المنجنيز أو الطفل عند درجة حرارة من 400 إلى500 5م
يتم فى درجات حرارة حوالى 500 5م وضغط من 250 إلى750 رطل على البوصة المربعة
الجازولين المحضر بالتكسير الحفزى يحتوى على نسبة عالية من الألكانات ذات السلاسل المتفرعة، وبذلك يكون أكثر صلاحية فى آلات الاحتراق الداخلى لأن له رقم أوكتان عالى.
الجازولين المحضر بالتكسير الحرارى يحتوى على نسبة عالية من الهيدروكربونات الغير مشبعة ولذلك عند تخزينه يتأكسد ويتبلمر ويتحول إلى مواد صلبة صمغية غير مرغوب فيها.
عملية البلمرة
عملية التكسير
يتم فيها ارتباط عدد من الجزيئات الصغيرة )المونيمر) لتكوين مركب كبير (البوليمر( وتتم عملية البلمرة تحت تأثير الضغط والحرارة المناسبة
يتم فيها تحويل الجزيئات الكبيرة مثل الكيروسين(C12) والمازوت(C20) إلى جزيئات أصغر وهى الجازولين (C5:C10)