- ينجز المتعلم المناولة التجريبية
- يقيس H p  الماء المقطر
- يقيس H p  المحاليل الأخرى
- من خلال الصيغة الأيونية للمحاليل المائية، يستنتج المتعلم الأيون المسؤول عن الميزة القاعدية و الأيون المسؤول عن الميزة الحمضية


 توظيف معارف

- يعطي المتعلم فرضيات
- يقترح خطة لحل المشكل


- ينجز المتعلم المناولة التجريبية
- يقيس H p  المحاليل بعد تخفيفها
- يرتب H p المحاليل حسب تزايد القاعدية و الحمضية



تحرير نص علمي



توظيف معارف




- يعطي المتعلم فرضيات
- يقترح خطة لحل المشكل



- يلاحظ تأثير المحاليل الحمضية و القاعدية المركزة على بعض المواد.
- يستنتج الاحتياطات اللازم اتخاذها عند استعمال هذه المحاليل.

تحرير نص علمي


توظيف معارف



استرجاع معارف و توظيفها في وضعية جديدة







المعدات و الوسائل    التعلمات السابقة        الأهداف        المضامين
محاليل مائية – ورق  pH – أنابيب اختبار – محراك- كؤوس زجاجية- محاليل التنظيف .     - الخلائط
- الذرات و الايونات  - استعمال ورق  pH  لقياس pH  المحاليل المائية
- تصنيف المحاليل المائية إلى حمضية، قاعدية و محايدة.
- معرفة الاحتياطات الوقائية أثناء استعمال المحاليل الخمضية و القاعدية 1 - تصنيف المحاليل المائية:
- الحمضية والقاعدية: 2
3 - تخفيف المحاليل الحمضية والقاعدية
4- الاحتياطات الوقائية أثناء استعمال المحاليل الخمضية و القاعدية
       
وضعية إشكالية:
الوثيقة المرفقة للدرس: "جريمة قتل في المؤسسة"

نشاط  تجريبي
قياس  pH   محاليل مائية باستعمال ورق  pH.


                                                                                                                           - تصنيف المحاليل المائية:l
H p محلول مائي هو عدد بدون وحدة محصور بين 0 و 14 يميز حموضة أو قاعدية محلول مائي، ويقاس بواسطة ورق H p  أو مقياس H p الذي يعطي قيمة H p المحلول.
يمكن H p من تصنيف المحاليل المائية:
- المحاليل القاعدية:  7  >H p
- المحاليل المحايدة: 7 =H p
- المحاليل الحمضية : 7   <H p


نشاط  تجريبي
-إضافة على التوالي ثلاثة محاليل مختلفة( م كلورور الصوديوم- م كلورور الهيدروجين و م الصودا) إلى الماء المقطر.
مركزة و نضطر لتخفيفها قبل استعمالها.
 - الحمضية والقاعدية:
 أ) وجود إيونات ⁺H وˉH O في المحاليل المائية:
- جميع المحاليل المائية تحتوي على أيونات  ⁺H وˉHO التي تؤثر على قيمة H p ، حيث أن هذه الأخيرة ترتبط تركيز هذه الأيونات في المحلول المائي.
- تركيز الأيونات هو عدد هذه الأيونات في وحدة الحجم من المحلول.
ب) الحمضية والقاعدية:
تركيز أيونات ⁺H أصغر من تركيز أيوناتˉ H O في المحاليل القاعدية
تركيز أيونات ⁺ H يساوي تركيز أيونات  ˉ H O في المحاليل المحايدة
تركيز أيونات ⁺ H أكبر من تركيز أيونات  ˉ H O في المحاليل الحمضية.
فكيف تتغير قيمة H p عند تخفيف المحلول؟

نشاط تجريبي
تخفيف المحاليل الحمضية و القاعدية


3) تخفيف المحاليل الحمضية والقاعدية:
تتم عملية التخفيف بإضافة المحلول الحمضي أو القاعدي إلى الماء، حيث أن:
- تتناقص قيمة H p محلول قاعدي عند تخفيفه، و بذلك يصبح أقل قاعدية.
- تتزايد قيمة H p محلول حمضي عند تخفيفه، و بذلك يصبح أقل حمضية.


وضعية إشكالية  :
تباع المحاليل الحمضية و القاعدية مركزة.

فما هي الاحتياطات الواجب اتخاذها عند استعمالها للتأثير على بعض المواد ؟

 نشاط تجريبي
- صب قطرات من محلول حمضي  مركز على بعض المواد
- صب قطرات من محلول قاعدي  مركز على بعض المواد
- إعادة التجربة باستعمال هذه المحاليل مخففة

المحاليل الحمضية والقاعدية مواد تشكل خطرا على الإنسان والبيئة. لذا  ينبغي اتخاذ الاحتياطات اللازمة عند استعمالها
 ت11 ص 131

اشترى أحمد قارورتين متشابهتين بالأولى ماء مقطر وبالثانية محلول  حمضي.
- الماء المقطر سيضيفه إلى بطارية في الخدمة .
- المحلول  الحمضي سيملأ به بطارية جديدة .
تفاجأ أحمد عند وصوله إلى البيت بانفصال ورقتي البيانات عن القارورتين.
كيف سيميز بين المحلولين ؟

أحدث أقدم