- ينجز المتعلم المناولة التجريبية
- يقيس H p الماء المقطر
- يقيس H p المحاليل الأخرى
- من خلال الصيغة الأيونية للمحاليل المائية، يستنتج المتعلم الأيون المسؤول عن الميزة القاعدية و الأيون المسؤول عن الميزة الحمضية
توظيف معارف
- يعطي المتعلم فرضيات
- يقترح خطة لحل المشكل
- ينجز المتعلم المناولة التجريبية
- يقيس H p المحاليل بعد تخفيفها
- يرتب H p المحاليل حسب تزايد القاعدية و الحمضية
تحرير نص علمي
توظيف معارف
- يعطي المتعلم فرضيات
- يقترح خطة لحل المشكل
- يلاحظ تأثير المحاليل الحمضية و القاعدية المركزة على بعض المواد.
- يستنتج الاحتياطات اللازم اتخاذها عند استعمال هذه المحاليل.
تحرير نص علمي
توظيف معارف
استرجاع معارف و توظيفها في وضعية جديدة
المعدات و الوسائل التعلمات السابقة الأهداف المضامين
محاليل مائية – ورق pH – أنابيب اختبار – محراك- كؤوس زجاجية- محاليل التنظيف . - الخلائط
- الذرات و الايونات - استعمال ورق pH لقياس pH المحاليل المائية
- تصنيف المحاليل المائية إلى حمضية، قاعدية و محايدة.
- معرفة الاحتياطات الوقائية أثناء استعمال المحاليل الخمضية و القاعدية 1 - تصنيف المحاليل المائية:
- الحمضية والقاعدية: 2
3 - تخفيف المحاليل الحمضية والقاعدية
4- الاحتياطات الوقائية أثناء استعمال المحاليل الخمضية و القاعدية
وضعية إشكالية:
الوثيقة المرفقة للدرس: "جريمة قتل في المؤسسة"
نشاط تجريبي
قياس pH محاليل مائية باستعمال ورق pH.
- تصنيف المحاليل المائية:l
H p محلول مائي هو عدد بدون وحدة محصور بين 0 و 14 يميز حموضة أو قاعدية محلول مائي، ويقاس بواسطة ورق H p أو مقياس H p الذي يعطي قيمة H p المحلول.
يمكن H p من تصنيف المحاليل المائية:
- المحاليل القاعدية: 7 >H p
- المحاليل المحايدة: 7 =H p
- المحاليل الحمضية : 7 <H p
نشاط تجريبي
-إضافة على التوالي ثلاثة محاليل مختلفة( م كلورور الصوديوم- م كلورور الهيدروجين و م الصودا) إلى الماء المقطر.
مركزة و نضطر لتخفيفها قبل استعمالها.
- الحمضية والقاعدية:
أ) وجود إيونات ⁺H وˉH O في المحاليل المائية:
- جميع المحاليل المائية تحتوي على أيونات ⁺H وˉHO التي تؤثر على قيمة H p ، حيث أن هذه الأخيرة ترتبط تركيز هذه الأيونات في المحلول المائي.
- تركيز الأيونات هو عدد هذه الأيونات في وحدة الحجم من المحلول.
ب) الحمضية والقاعدية:
تركيز أيونات ⁺H أصغر من تركيز أيوناتˉ H O في المحاليل القاعدية
تركيز أيونات ⁺ H يساوي تركيز أيونات ˉ H O في المحاليل المحايدة
تركيز أيونات ⁺ H أكبر من تركيز أيونات ˉ H O في المحاليل الحمضية.
فكيف تتغير قيمة H p عند تخفيف المحلول؟
نشاط تجريبي
تخفيف المحاليل الحمضية و القاعدية
3) تخفيف المحاليل الحمضية والقاعدية:
تتم عملية التخفيف بإضافة المحلول الحمضي أو القاعدي إلى الماء، حيث أن:
- تتناقص قيمة H p محلول قاعدي عند تخفيفه، و بذلك يصبح أقل قاعدية.
- تتزايد قيمة H p محلول حمضي عند تخفيفه، و بذلك يصبح أقل حمضية.
وضعية إشكالية :
تباع المحاليل الحمضية و القاعدية مركزة.
فما هي الاحتياطات الواجب اتخاذها عند استعمالها للتأثير على بعض المواد ؟
نشاط تجريبي
- صب قطرات من محلول حمضي مركز على بعض المواد
- صب قطرات من محلول قاعدي مركز على بعض المواد
- إعادة التجربة باستعمال هذه المحاليل مخففة
المحاليل الحمضية والقاعدية مواد تشكل خطرا على الإنسان والبيئة. لذا ينبغي اتخاذ الاحتياطات اللازمة عند استعمالها
ت11 ص 131
اشترى أحمد قارورتين متشابهتين بالأولى ماء مقطر وبالثانية محلول حمضي.
- الماء المقطر سيضيفه إلى بطارية في الخدمة .
- المحلول الحمضي سيملأ به بطارية جديدة .
تفاجأ أحمد عند وصوله إلى البيت بانفصال ورقتي البيانات عن القارورتين.
كيف سيميز بين المحلولين ؟