درجة استقرار المتراكبات

درجة استقرار المتراكبات :

من المتراكبات ما يتميز بدرجة كبيرة من الاستقرار فلا يتفكك في المحلول إلا بدرجة ضئيلة جدا  مثل أيون حديدو السيانيد أو أيون النحاسيك النشادري سالفي الذكر ، وقد يتأين البعض الآخر بدرجة صغيرة أو بدرجة ملحوظة فيقال إنها متراكبات غير مستقرة ومنها [Cd(CN)4]2-  إذ أنه يتأين في المحلول بدرجة ملحوظة إلى  أيونات الكادميوم Cd2+ وأيونات السيانيد CN- ، فإذا مر في محلوله غاز كبريتيد الهيدروجين ترسب كبريتيد الكادميوم الأصفر .
وتقاس درجة استقرار متراكب ما بحساب ثابت تأينه فمثلا في حالة أيون الحديدو سيانيد :
         [Fe(CN)6]4-                   Fe2+  + 6CN-
* يمكن حساب ثابت التأين ، K  كالآتي :-
K= [Fe2+] [ CN‑]6   /   [ Fe(CN)6]4-
ويتضح من المعادلة السابقة أنه كلما زادت قيمة K دل ذلك على عدم استقرار المتراكب ولذا تسمى K وبثابت عدم  الاستقرار ، كما أن مقلوبها هو " ثابت الاستقرار " .


عدد التناسق في المتراكبات :

يتكون الأيون المتراكب من ذرة يحيط بها عدد من الأيونات السالبة مثل أيون السيانيد ، CN-  أو الكلوريد ، Cl- أو الهيدروكسيل OH-  وغيرها أو عدد من الجزيئات المتعادلة مثل النشادر NH3 أو الماء H2O أو أكسيد النتيرك ، NO أو أول أكسيد الكربون ، CO وهكذا . وتسمى هذه الأيونات أو الجزيئات المتعادلة بالمجموعات المتناسقة وتوجد حول ذرة تسمى الذرة المركزية ، وكثيرا ما يكون عدد التناسق 6 أو 4 وقد يكون 2 ويندر أن يكون 8 .