تطبيقات معايرات الترسيب

تطبيقات معايرات الترسيب : Application of Precipitation

يتم تطبيق عملية الترسيب لتقدير العديد  من المركبات العضوية وغير العضوية ومن الأمثلة على ذلك :

تقدير الكلوريد :

ويتم تقدير الكلوريد بترسيبه على هيئة كلوريد الفضة شحيح الذوبان وذلك بإضافة محلول نترات الفضة كما يتضح من المعادلة :

Cl-  + AgNO3                       AgCl   +  NO3-

تقدير النيكل :

يتم تقدير النيكل في المحاليل القاعدية بترسيبه على هيئة ثنائي ميثيل جلبوكزيم النيكل وذلك باضافة محلول ثنائي ميثيل الجليوكزيم DMG  .

تقدير الرصاص :

يتم تقدير الرصاص بترسيبه على هيئة كرومات الرصاص وذلك باضافة محلول كرومات البوتاسيوم :
د
Pb+2    + CrO4-2                          PbCrO4

 تقدير الماغنسيوم :

ويتم تقدير الماغنسيوم على هيئة 8-هيدروكسي كينولينات الماغنسيوم وذلك بإضافة 8- هيدروكسي كينولين .

تقدير الكبريتات :

يتم تقدير الكبريتات على هيئة كبريتات الباريوم وذلك بإضافة محلول كلوريد الباريوم وبتضح ذلك من المعادلة التالية :

BaCl2   +  SO4-2                        BaSO4  +  2Cl -

تقدير الحديد :

ويتم تقدير الحديد على هيئة هيدروكسيد الحديد المائي وذلك باضافة محلول الاموتيا المخففة كما يتضح من المعادلة التالية :
H2O

2Fe3+   +  6NH3                            Fe2O3H2O    +  NH4+.

تقدير النحاس :

بتم تقدير النحاس على هيئة ثيوسيانات النحاسوز  CuSCNوذلك باضافة محلول ثيوسيانات الأموتيوم وفي وجود عامل مختزل مثل( كبريتيت الأمونيوم الهيدروجيني)
Cu2+   + HSO4-  +  2SCN               2CuSCN + SO42-  +  2H+

تقدير الكالسيوم :

يتم تقدير الكالسيوم على هيئة أكسالات الكالسيوم المائية CaC2O4.H2O وذلك باضافة محلول أكسالات الامونيوم ثم يتم حرق الراسب ووزنه على هيئة أكسيد الكالسيوم