ارتباط العناصر
ميز أنواع الروابط الكيميائية التالية ..
رابطة تنشأ عن تشارك بالإلكترونات متساوٍ بين ذرات لا فلزية. ...................................
رابطة تنشأ عن تشارك بالإلكترونات غير متساوٍ بين ذرات لافلزية. ...............................
تنشأ عن تجاذب إلكترونات المجال الخارجي من نواة الذرة من جهة و من أنوية الذرات الأخرى من جهة ثانية داخل الفلز في حالته الصلبة ................................
رابطة قوية تنشأ بين أيونات سالبة و موجبة . .....................
توقع أنواع الروابط التي تنشأ بين كل زوجين من الذرات التالية:
( الكربون و الاكسجين)
(البوتاسيوم و البروم)
(الفلور و الفلور)
ما هي الصيغة الكيميائية لكلوريد الماغنيسيوم
ما نوع الرابطة؟
ما هي الصيغة للمركب؟
ما نوع الرابطة؟
ما اسم المركب؟
الوحدة الثالثة الفصل الخامس واجب الدرس الثاني : ارتباط العناصر
س1: أكمل العبارات التالية:
1- الرابطة الايونية هي ......................................................................................
2- الرابطة في ملح الطعام نوعها ...................................
3- صيغة مركب الميثان ...............................
4- ..................جسيم سالب الشحنة موجود في السحابة الإلكترونية حول نواة الذرة .
5- تنشأ ................................ نتيجة للتجاذب بين إلكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة
س2: كم زوجاً من الإلكترونات يتشارك في الرابطة الثنائية ؟
الوحدة الثالثة الفصل الخامس ورقة عمل الفصل الخامس
س1/صل العمود (أ ) بما يناسبه من العمود (ب):
العمود (أ ) العمود (ب)
( 1) المناطق المختلفة التي تترتب بها الإلكترونات في الذرة. ( ) طرائق ارتباط العناصر
(2) مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية ( ) الرابطة القطبية
(3) جسيم متعادل يتكون عندما تتشارك الذرة بالإلكترونات ( ) الجزيء
( 4 ) يتم فيها مشاركة الالكترونات بشكل غير متساو . ( ) المركب
( ) مجالات الطاقة
س2/ أكمل الفراغات التالية :
1- عند التوزيع الالكتروني فالعدد الأقصى لاستيعاب الإلكترونات في مستويات مجالات الطاقة الرئيسية الثلاث هو : الأول............. الثاني .............. الثالث...................
2- يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقالنا من ....................إلي ..................
3- عدد الكترونات مجال الطاقة الخارجي: للهالوجينات........ إلكترونات. أما الفلزات القلوية فهو ........
س3/ اختار الإجابة الصحيحة من بين الأقواس
1/ المجموعة التي لعناصرها مجالات طاقة خارجية مستقرة : ( 1 – 13 – 16 – 18 )
2/ يدل الرقم 2 في CO2 ( أيوني أكسجين – ذرتي أكسجين – جزيئي CO2 – مركبي CO2 )
3/ يمثل الرمز Cl- : ( مركب أيوني – جزئ قطبي – أيون سالب – أيون موجب )
س4 : أقارن بين الرابطة الايونية والرابطة التساهمية :
وجة المقارنة الرابطة الايونية الرابطة التساهمية
التعريف
المركبات الناتجة مركبات................ مركبات................
مثال
ما هو العدد الذري لعنصر البوتاسيوم؟
ما هو موقع هذا العنصر في الجدول الدوري؟
المجموعة الدورة
أي مما يلي هو أيون البوتاسيوم :
K-1 - K +1 - K -2 - K +2
الوحدة الثالثة الفصل الخامس مراجعة الفصل الخامس
س1: اقرن
1- المناطق المختلفة التي تترتب بها الإلكترونات في الذرة. ( ) طرائق ارتباط العناصر
2- مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية ( ) الرابطة القطبية
3- جسيم متعادل يتكون عندما تتشارك الذرة بالإلكترونات ( ) الجزيء
4 - يتم فيها مشاركة الالكترونات بشكل غير متساو . ( ) المركب
5- ذرة تفقد أ وتكتسب إلكترون أو أكثر ( ) أيون
6- قوى تعمل على تماسك ذرتين معاً ( ) الرابطة التساهمية القطبية
7 - فراغ محيط بالنواة تتحرك فيه الإلكترونات ( )Fe
8 - تسمى صفوف العناصر في الجدول الدوري ( )Ca
9- رمز الفضة ( ) K2S
10- رابطة كيميائية تنشأ بين فلز يفقد إلكترون أو أكثر ولافلز يكتسب إلكترون أو أكثر ( ) السحابة الإلكترونية
11- رمز الحديد ( ) مجالات الطاقة
12 - رمز الكالسيوم ( ) الرابطة الأيونية
13- نترات الصوديوم ( )الرابطة الكيميائية
14- كبريتيد البوتاسيوم ( ) Ag
15- رابطة كيميائية تنشأ بين ذرات عناصر مختلفة بتشارك الإلكترونات بشكل غير متساو ( )الدورات
( ) NaNO3
س2: اختر الإجابة المناسبة:
1- ما نوع الرابطة التي تربط بين ذرات جزيء غاز النيتروجين
ثلاثية ب أيونية أ
ثنائية د أحادية ج
2- ما أكبر عدد من الالكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الثالث في الذرة
18 ب 8 أ
24 د 16 ج
3- المجموعة التي لعناصرها مجالات طاقة خارجية مستقرة
القلوية الأرضية ب القلوية أ
الهالوجينات د الغازات النبيلة ج
4- ما الذي يدل علية الرقم 2 في الصيغة الكيميائية CO2 ؟
ذرتي أكسجين ب أيوني أكسجين أ
مركبي CO2 د جزيئي CO2 ج
5- أي مما يلي يصف ما يمثله الرمز Cl-
جزئ قطبي ب أيون سالب أ
مركب أيوني د أيون موجب ج
س3: أجب بــ ( ) أو () فيما يلي :
1- كلما كان الإلكترون ( سالب الشحنة ) أقرب للنواة ( موجبة الشحنة) كانت قوة الجذب بينهما أكبر ( )
2- رتبت العناصر في الجدول الدوري على حسب زيادة العدد الذري للعناصر عند الانتقال من اليسار الى اليمين ( )
3- يزداد عدد الإلكترونات في الجدول الدوري الكترون واحد كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين في الدورة ( )
4- يقل نشاط الهالوجينات (مجموعة 17) كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة ( )
5- يزداد نشاط الفلزات القلوية (مجموعة 1) كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة ( )
6- كلما كان اكتساب الهالوجينات للإلكترونات أسهل كان نشاطه أكثر ( )
7- كلما كان فصل الفلزات القلوية للإلكترونات أسهل كان نشاطه أكثر ( )
س4: ما نوع الروابط الكيميائية في الرسومات التالية :
س5: اكمل الجدول التالي
ذرة العنصر التوزيع الالكتروني في مستويات الطاقة الموقع في الجدول الدوري
الأول الثاني الثالث المجموعة الدورة
Cl =17
N= 7
C = 6
Na = 11
س6: أجب عن الاسئلة التالية
أ) مستعينا بمخطط الجدول الدوري ، أجب عن الاسئلة التالية :
1- حدد نوع الرابطة بين Y و L :
.....................................................................................................................................................
2- هل تتكون رابطة بين U و X ؟ ولماذا ؟
.....................................................................................................................................................
3- اذا اتحد Z مع L ما نوع الرابطة المتكونة ؟
.....................................................................................................................................................
4- حدد نوع الرابطة المتكونة من اتحاد ذرتين من L :
.....................................................................................................................................................
5- هل يمكن أن تتحد ذرتين من العنصر Z أم لا ؟ ولماذا ؟
.....................................................................................................................................................
6- ما نوع الرابطة المتكونة من اتحاد ذرات العنصر X ، مع توضيح أهم خواص المركب الناتج :
.....................................................................................................................................................
ب) بالاستعانة بالجدول الآتي :
اجب عن الاسئلة التالية :
1- اكتب رمز العنصر الذي عدده الذري 9 . .....................................................................................................
2- اكتب رقم المجموعة والدورة لعنصر الماغنسيوم أ- رقم المجموعة .......................
ب- رقم الدورة ......................
3- حدد نوع العنصر الذي عدده الذري 3 . ......................................................................................................
4- ما نوع الرابطة المتكونة بين الصوديوم والاكسجين ؟
.....................................................................................................................................................
5- ما اسم الغاز النبيل الذي يشابه التوزيع الالكتروني لايون الكالسيوم ؟ ................................................................
6 – ماذا تسمى المجموعة التي تضم الصوديوم والليثيوم ؟ ...............................................................................
7- ماذا يطلق علي العناصر Fe,CO,Ni والتي تستخدم في عمليات صنع الفولاذ ....................................................
8- ما اسم المجموعة التي تضم F,Cl .........................................................................................................
9- يتميز الزئبق Hg بخاصية تميزه عن بقية الفلزات ما هي هذه الخاصية ؟ .............................................
10- ايهم اكثر نشاطاً Li ام K ............................................................
11- ايهم اكثر نشاطاً F ام Cl ................................................................................
12- ايهم اكبر حجماً Li ام Na ولماذا ؟ ......................................................................................................
13- ايهم أكبر حجماً Na ام Mg
......................................................................................................
الوحدة الثالثة الفصل السادس الدرس الأول :المعادلات الكيميائية
للمواد نوعان من الخواص هما : الخواص الفيزيائية ( الطبيعية ) والخواص الكيميائية
الخاصية الفيزيائية : هي أي خاصية للمادة يمكن ملاحظتها أو قياسها دون إحداث تغيير في تركيب المادة الأصلي
مثل: اللون – الطول – الحجم – الكثافة – درجة الانصهار – قابلة للطرق
الخاصية الكيميائية : هي الخاصية التي تعطي المادة المقدرة لحدوث تغير فيها ينتج مواد جديدة.
مثل: الاحتراق – التفاعل مع الأكسجين – التفاعل بوجود الكهرباء أو الضوء
التفاعل الكيميائي : عملية تنتج تغيرا كيميائيا وينتج عنه مواد جديدة ذات خواص مختلفة عن المواد المتفاعلة.
( عملية كسر روابط وتكوين روابط أخرى)
دلائل حدوث التفاعل الكيميائي:
1- تغير اللون 2- تكون راسب
3- تغير في الطاقة ( ملحوظ وغير ملحوظ ) 4- تصاعد الغاز
يمكن ملاحظة ذلك باستخدام الحواس.
المعادلة الكيميائية : هي وصف مختصر ودقيق للتفاعل الكيميائي
طرق كتابة المعادلات
أ- المعادلات اللفظية) استخدام الكلمات ) ب- المعادلات الرمزية ) باستخدام الصيغ الكيميائية (
أهم ما يميزها تكون المواد المتفاعلة يمين السهم ويفصل بينهما +
تكون النواتج يسار السهم ويفصل بينهما +
السهم ينطق بكلمة ينتج
لا يمكن من خلالها معرفة عدد الذرات الداخلة في التفاعل او الناتجة من التفاعل
في هذا النوع من المعادلات تستخدم الاسماء
الكيميائية بدلا من الاسماء الشائعة . تكون المواد المتفاعلة يسار السهم ويفصل بينهما +
تكون النواتج يمين السهم ويفصل بينهما (+)
السهم ينطق بكلمة ينتج .
يمكن من خلالها معرفة عدد الذرات الداخلة في التفاعل او الناتجة من التفاعل
تعبر الارقام التي تكتب يمين الذرات الى الاسفل عن عدد ذرات كل عنصر في المركب .
أمثلة صودا الخبز + خل غاز + مادة صلبة بيضاء
صوديوم + كلور كلوريد الصوديوم
شريحة تفاح + أكسجين تحول لون التفاح إلى البني CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 + طاقة
Na + Cl NaCl
2Ag + H2 Ag2s + H2
الطاقة في التفاعلات الكيميائية .. نوعان :
التفاعلات الطاردة للطاقة التفاعلات الماصة للطاقة
التعريف هو ذلك التفاعل الذي يتحرر خلاله طاقة هو ذلك التفاعل الذي يمتص خلاله طاقة
مميزات التفاعل تكون المتفاعلات أقل استقرار من النواتج
تكون طاقة روابط المتفاعلات أعلى
من طاقة روابط النواتج . تكون المتفاعلات أكثر استقرار من النواتج
تكون طاقة روابط المتفاعلات أقل
من طاقة روابط النواتج .
صور الطاقة تظهر الطاقة بالصور التالية :
طاقة حرارية، طاقة ضوئية، طاقة كهربائية، طاقة صوتية
مثال 1) احتراق الفحم النباتي ( تحرير سريع)
2) صدأ الحديد ( تحرير بطئ) 1) الطاقة الكهربائية اللازمة لكسر جزيئات الماء
2) الكمادات الباردة التي توضع على مكان الألم
2H2 + O2 2 H2O2 + energy 2H2O + energy 2H2 + O2
موازنة المعادلة :هو تطبيق قانون حفظ الكتلة كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة
كيفية وزن المعادلة الكيميائية :
1) نحسب عدد الذرات لكل عنصر في المتفاعلات ( من خلال ضرب الرقم الموجود قبل الصيغة في الرقم الموجود أسفل يمين الصيغة )
2) نحسب عدد الذرات لكل عنصر في النواتج .( من خلال ضرب الرقم الموجود قبل الصيغة في الرقم الموجود أسفل يمين الصيغة )
3) الرقم واحد عادة لا يكتب لذلك أذا لم يكن هناك رقم قبل الصيغة أو أسفل يمين الصيغة فيكون هو الرقم واحد .
4) عندما تكون أعداد الذرات غير متساوية بين طرفي المعادلة الكيميائية نقول أن المعادلة الكيميائية غير موزونة ولوزنها نضع رقم مناسب قبل الصيغة الكيميائية سواء في المتفاعلات أو النواتج .
الوحدة الثالثة الفصل السادس تطبيقات الدرس الأول :المعادلات الكيميائية
اختر الإجابة الصحيحة
حرق قطعة من السكر يدل على حدوث تغير ( كيميائي - فيزيائي - حيوي )
أي مما يلي يعد تغيراً كيميائياً ؟
قم بوزن المعادلات التالية :
Na + AlCl3 NaCl + Al
KBr + Cl2 KCl + Br2
H2O2 H2O + O2
اكتشف المعادلة غير الموزونة
الوحدة الثالثة الفصل السادس واجبات الدرس الأول :المعادلات الكيميائية
س1: أكمل ما يأتي :
1) حرق قطعة من الورق يدل علي ...............
2) تسمي الأرقام الصغيرة التي عن يمين الذرات .....................
3) تسمي المواد الموجودة البادئة للتفاعل ..................... أما المواد التي تنتج من التفاعل تسمي .....................
4) التفاعل ..................... تمتص خلاله الطاقة الحرارية أما التفاعل ..................... تحرر خلاله الطاقة الحرارية .
5) التفاعل الكيميائي هو .....................................................................................
6) من ادلة حدوث التفاعل الكيميائي ................و.......................و.................................
7) المواد المتفاعلة هي .......................................... بينما المواد الناتجة هي ..................................
8) التفاعل الطارد مصحوب بـ ................... بينما التفاعل الماص مصحوب بـ...............
س4: زن المعادلات التالية
H2 + O2 H2O
Ag + H2S Ag2S + H2
Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2
الوحدة الثالثة الفصل السادس الدرس الثاني :سرعة التفاعل الكيميائي
سرعة التفاعل هو معدل النقص في المواد المتفاعلة أو معدل ازدياد المواد الناتجة
نظرية التصادم وتفسير حدوث التفاعلات الكيميائية: ( لحدوث تفاعل لا بد من أن تتصادم الجزيئات)
لكن ليس كل تصادم ينتج تفاعل فهناك نوعان من التصادمات أ) مثمرة و ب) غير مثمرة
العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل 1- الحرارة : تزداد سرعة معظم (لا الكل) التفاعلات بزيادة درجة الحرارة والسبب هو ازدياد سرعة الجزيئات مما يزيد نسبة التصادمات
أ) التفاعلات الماصة للحرارة تزداد سرعتها بارتفاع درجة الحرارة. ب) التفاعلات الطاردة للحرارة تقل بارتفاع درجة الحرارة.
2- التركيز: تزداد سرعة التفاعل بزيادة تركيز المواد المتفاعلة بسبب ازدياد احتمال حدوث الاصطدامات
والعكس يحدث إذا زيد تركيز المواد الناتجة
3- الضغط ( مساحة وعاء التفاعل ):كلما قلت مساحة سطح التفاعل زادت سعة التفاعل
4- المواد المحفزة ( المساعدة ):مواد تساعد على حدوث التفاعل دون أن تتغير.
( منها ما يحدث التفاعل – ومنها ما يسرعه ( بخفض طاقة التنشيط) ) كالإنزيمات في التفاعلات داخل الجسم.
هناك مواد تعمل عكس عمل المحفزات تسمى المثبطات.
الوحدة الثالثة الفصل السادس تطبيقات الدرس الثاني :سرعة التفاعل الكيميائي
أكمل الفراغات التالية :
• لكي تتكوّن روابط جديدة في النواتج يجب ............... في المتفاعلات، وهذا يتطلب ......
• تدلّ سرعة استهلاك المتفاعلات أو سرعة تكون النواتج على معدل ............
• تؤثر ............... و......... و................. في سرعة التفاعل.
أكتب المصطلح العلمي لما يلي :
كميّة الطاقة القليلة التي تلزم لبدء التفاعل ( )
كمية المادة الموجودة في حجم معين ( )
محفزات تزيد أو تقلل من سرعة التفاعل في خلايا جسمك ( )
قارن بين :
المحفزات المثبطات
الوحدة الثالثة الفصل السادس واجبات الدرس الثاني :سرعة التفاعل الكيميائي
أكمل ما يأتي :
1) ..................... يشير إلي سرعة حدوث التفاعل بعد بدئه
2) كمية المادة الموجودة في حجم معين تسمي .....................
3) كلما زاد التركيز زاد عدد ..................... في وحدة الحجم
4) طاقة التنشيط هي ........................................................ ....................
5) تحسب سرعة التفاعل بالنقص في ............... او بالزيادة في تكوين .............
6) تعمل الانزيمات في جسم الانسان على ....................................................
الوحدة الثالثة الفصل السادس ورقة عمل الفصل السادس
س1/صل العمود (أ ) بما يناسبه من العمود (ب):
العمود (أ ) العمود (ب)
( 1) هي أقل كمية من الطاقة لبدأ أي تفاعل كيميائي . ( ) قانون حفظ الكتلة
(2) مدى سرعة حدوث التفاعل الكيميائي منذ بدايته ( ) الانزيمات
(3) جزئيات من البروتينات تنظم التفاعلات الكيميائية في الخلية دون أن تتغير. ( ) سرعة التفاعل
( 4 ) كتلة المواد الناتجة مساوية لكتلة المواد المتفاعلة في التفاعل الكيميائي . ( ) طاقة التنشيط
( ) معادلة كيميائية
س2/هات مثالاً على كلا من :
1/ التفاعل الطارد للحرارة...............
2/ التفاعل الماص للحرارة ....................
س3/ اختار الإجابة الصحيحة من بين الأقواس
1/ لإبطاء سرعة التفاعل يجب إضافة ( عامل يحفز – عامل مثبط - مواد متفاعلة - مواد ناتجة )
2/ أي مما يلي لا يؤثر في سرعة التفاعل ( موازنة المعادلة - الحرارة - مساحة السطح – التركيز )
الوحدة الثالثة الفصل السادس مراجعة الفصل السادس
س1: ضع علامة ( )امام العبارة الصحيحة وعلامة ( X )امام العبارة الخاطئة
1 تغير المادة من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة تغير كيميائي ( )
2 زيادة مساحة السطح تقل سرعة التفاعل ( )
3 زيادة درجة الحرارة تقل سرعة التفاعل ( )
5 تقليل تركيز المواد المتفاعلة يبطئ من سرعة التفاعل الكيميائي ( )
س2: ضع دائرة على الحرف الذي يسبق الإجابة الصحيحة لكل مما يلي :
1- لإبطاء سرعة التفاعل يجب إضافة
عامل مثبط ب مواد ناتجة أ
مواد متفاعلة د عامل يحفز ج
2- أي مما يلي لا يؤثر في سرعة التفاعل
مساحة السطح ب الحرارة أ
التركيز د موازنة المعادلة ج
3- طاقةCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + ثاني اكسيد الكربون في المعادلة يمثل
مواد متفاعلة ب عامل مثبط أ
عامل يحفز د مواد ناتجة ج
3- ما المصطلح الذي يصف الحد الادنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل
طاقة التنشيط ب عامل محفز أ
الانزيمات د سرعة التفاعل ج
4-ما أهمية المثبطات في التفاعل الكيميائي
تقلل من سرعة التفاعل الكيميائي ب تقلل من فترة صلاحية الطعام أ
تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي د تزيد من مساحة السطح ج
س3:اقرن
( 1) هي أقل كمية من الطاقة لبدأ أي تفاعل كيميائي . ( ) قانون حفظ الكتلة
(2) مدى سرعة حدوث التفاعل الكيميائي منذ بدايته ( ) الانزيمات
(3) جزئيات من البروتينات تنظم التفاعلات الكيميائية في الخلية دون أن تتغير. ( ) سرعة التفاعل
( 4 ) كتلة المواد الناتجة مساوية لكتلة المواد المتفاعلة في التفاعل الكيميائي . ( ) طاقة التنشيط
( ) معادلة كيميائية
س4: اجب عن السؤالين التالين لكل معادلة مما يلي
1- هل المعادلة التالية موزونة ؟ 2- هل التفاعل ماص أو طارد للحرارة؟ ولماذا؟
أ- 2H2 + O2 طاقة 2H2O +
ب- طاقة 2H2+O2 H2O+
ج- طاقة+ CH4+ 2O2 CO2+2H2
تمت بحمده تعالى مذكرة الفصل الدراسي الأول
ميز أنواع الروابط الكيميائية التالية ..
رابطة تنشأ عن تشارك بالإلكترونات متساوٍ بين ذرات لا فلزية. ...................................
رابطة تنشأ عن تشارك بالإلكترونات غير متساوٍ بين ذرات لافلزية. ...............................
تنشأ عن تجاذب إلكترونات المجال الخارجي من نواة الذرة من جهة و من أنوية الذرات الأخرى من جهة ثانية داخل الفلز في حالته الصلبة ................................
رابطة قوية تنشأ بين أيونات سالبة و موجبة . .....................
توقع أنواع الروابط التي تنشأ بين كل زوجين من الذرات التالية:
( الكربون و الاكسجين)
(البوتاسيوم و البروم)
(الفلور و الفلور)
ما هي الصيغة الكيميائية لكلوريد الماغنيسيوم
ما نوع الرابطة؟
ما هي الصيغة للمركب؟
ما نوع الرابطة؟
ما اسم المركب؟
الوحدة الثالثة الفصل الخامس واجب الدرس الثاني : ارتباط العناصر
س1: أكمل العبارات التالية:
1- الرابطة الايونية هي ......................................................................................
2- الرابطة في ملح الطعام نوعها ...................................
3- صيغة مركب الميثان ...............................
4- ..................جسيم سالب الشحنة موجود في السحابة الإلكترونية حول نواة الذرة .
5- تنشأ ................................ نتيجة للتجاذب بين إلكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة
س2: كم زوجاً من الإلكترونات يتشارك في الرابطة الثنائية ؟
الوحدة الثالثة الفصل الخامس ورقة عمل الفصل الخامس
س1/صل العمود (أ ) بما يناسبه من العمود (ب):
العمود (أ ) العمود (ب)
( 1) المناطق المختلفة التي تترتب بها الإلكترونات في الذرة. ( ) طرائق ارتباط العناصر
(2) مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية ( ) الرابطة القطبية
(3) جسيم متعادل يتكون عندما تتشارك الذرة بالإلكترونات ( ) الجزيء
( 4 ) يتم فيها مشاركة الالكترونات بشكل غير متساو . ( ) المركب
( ) مجالات الطاقة
س2/ أكمل الفراغات التالية :
1- عند التوزيع الالكتروني فالعدد الأقصى لاستيعاب الإلكترونات في مستويات مجالات الطاقة الرئيسية الثلاث هو : الأول............. الثاني .............. الثالث...................
2- يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقالنا من ....................إلي ..................
3- عدد الكترونات مجال الطاقة الخارجي: للهالوجينات........ إلكترونات. أما الفلزات القلوية فهو ........
س3/ اختار الإجابة الصحيحة من بين الأقواس
1/ المجموعة التي لعناصرها مجالات طاقة خارجية مستقرة : ( 1 – 13 – 16 – 18 )
2/ يدل الرقم 2 في CO2 ( أيوني أكسجين – ذرتي أكسجين – جزيئي CO2 – مركبي CO2 )
3/ يمثل الرمز Cl- : ( مركب أيوني – جزئ قطبي – أيون سالب – أيون موجب )
س4 : أقارن بين الرابطة الايونية والرابطة التساهمية :
وجة المقارنة الرابطة الايونية الرابطة التساهمية
التعريف
المركبات الناتجة مركبات................ مركبات................
مثال
ما هو العدد الذري لعنصر البوتاسيوم؟
ما هو موقع هذا العنصر في الجدول الدوري؟
المجموعة الدورة
أي مما يلي هو أيون البوتاسيوم :
K-1 - K +1 - K -2 - K +2
الوحدة الثالثة الفصل الخامس مراجعة الفصل الخامس
س1: اقرن
1- المناطق المختلفة التي تترتب بها الإلكترونات في الذرة. ( ) طرائق ارتباط العناصر
2- مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية ( ) الرابطة القطبية
3- جسيم متعادل يتكون عندما تتشارك الذرة بالإلكترونات ( ) الجزيء
4 - يتم فيها مشاركة الالكترونات بشكل غير متساو . ( ) المركب
5- ذرة تفقد أ وتكتسب إلكترون أو أكثر ( ) أيون
6- قوى تعمل على تماسك ذرتين معاً ( ) الرابطة التساهمية القطبية
7 - فراغ محيط بالنواة تتحرك فيه الإلكترونات ( )Fe
8 - تسمى صفوف العناصر في الجدول الدوري ( )Ca
9- رمز الفضة ( ) K2S
10- رابطة كيميائية تنشأ بين فلز يفقد إلكترون أو أكثر ولافلز يكتسب إلكترون أو أكثر ( ) السحابة الإلكترونية
11- رمز الحديد ( ) مجالات الطاقة
12 - رمز الكالسيوم ( ) الرابطة الأيونية
13- نترات الصوديوم ( )الرابطة الكيميائية
14- كبريتيد البوتاسيوم ( ) Ag
15- رابطة كيميائية تنشأ بين ذرات عناصر مختلفة بتشارك الإلكترونات بشكل غير متساو ( )الدورات
( ) NaNO3
س2: اختر الإجابة المناسبة:
1- ما نوع الرابطة التي تربط بين ذرات جزيء غاز النيتروجين
ثلاثية ب أيونية أ
ثنائية د أحادية ج
2- ما أكبر عدد من الالكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الثالث في الذرة
18 ب 8 أ
24 د 16 ج
3- المجموعة التي لعناصرها مجالات طاقة خارجية مستقرة
القلوية الأرضية ب القلوية أ
الهالوجينات د الغازات النبيلة ج
4- ما الذي يدل علية الرقم 2 في الصيغة الكيميائية CO2 ؟
ذرتي أكسجين ب أيوني أكسجين أ
مركبي CO2 د جزيئي CO2 ج
5- أي مما يلي يصف ما يمثله الرمز Cl-
جزئ قطبي ب أيون سالب أ
مركب أيوني د أيون موجب ج
س3: أجب بــ ( ) أو () فيما يلي :
1- كلما كان الإلكترون ( سالب الشحنة ) أقرب للنواة ( موجبة الشحنة) كانت قوة الجذب بينهما أكبر ( )
2- رتبت العناصر في الجدول الدوري على حسب زيادة العدد الذري للعناصر عند الانتقال من اليسار الى اليمين ( )
3- يزداد عدد الإلكترونات في الجدول الدوري الكترون واحد كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين في الدورة ( )
4- يقل نشاط الهالوجينات (مجموعة 17) كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة ( )
5- يزداد نشاط الفلزات القلوية (مجموعة 1) كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة ( )
6- كلما كان اكتساب الهالوجينات للإلكترونات أسهل كان نشاطه أكثر ( )
7- كلما كان فصل الفلزات القلوية للإلكترونات أسهل كان نشاطه أكثر ( )
س4: ما نوع الروابط الكيميائية في الرسومات التالية :
س5: اكمل الجدول التالي
ذرة العنصر التوزيع الالكتروني في مستويات الطاقة الموقع في الجدول الدوري
الأول الثاني الثالث المجموعة الدورة
Cl =17
N= 7
C = 6
Na = 11
س6: أجب عن الاسئلة التالية
أ) مستعينا بمخطط الجدول الدوري ، أجب عن الاسئلة التالية :
1- حدد نوع الرابطة بين Y و L :
.....................................................................................................................................................
2- هل تتكون رابطة بين U و X ؟ ولماذا ؟
.....................................................................................................................................................
3- اذا اتحد Z مع L ما نوع الرابطة المتكونة ؟
.....................................................................................................................................................
4- حدد نوع الرابطة المتكونة من اتحاد ذرتين من L :
.....................................................................................................................................................
5- هل يمكن أن تتحد ذرتين من العنصر Z أم لا ؟ ولماذا ؟
.....................................................................................................................................................
6- ما نوع الرابطة المتكونة من اتحاد ذرات العنصر X ، مع توضيح أهم خواص المركب الناتج :
.....................................................................................................................................................
ب) بالاستعانة بالجدول الآتي :
اجب عن الاسئلة التالية :
1- اكتب رمز العنصر الذي عدده الذري 9 . .....................................................................................................
2- اكتب رقم المجموعة والدورة لعنصر الماغنسيوم أ- رقم المجموعة .......................
ب- رقم الدورة ......................
3- حدد نوع العنصر الذي عدده الذري 3 . ......................................................................................................
4- ما نوع الرابطة المتكونة بين الصوديوم والاكسجين ؟
.....................................................................................................................................................
5- ما اسم الغاز النبيل الذي يشابه التوزيع الالكتروني لايون الكالسيوم ؟ ................................................................
6 – ماذا تسمى المجموعة التي تضم الصوديوم والليثيوم ؟ ...............................................................................
7- ماذا يطلق علي العناصر Fe,CO,Ni والتي تستخدم في عمليات صنع الفولاذ ....................................................
8- ما اسم المجموعة التي تضم F,Cl .........................................................................................................
9- يتميز الزئبق Hg بخاصية تميزه عن بقية الفلزات ما هي هذه الخاصية ؟ .............................................
10- ايهم اكثر نشاطاً Li ام K ............................................................
11- ايهم اكثر نشاطاً F ام Cl ................................................................................
12- ايهم اكبر حجماً Li ام Na ولماذا ؟ ......................................................................................................
13- ايهم أكبر حجماً Na ام Mg
......................................................................................................
الوحدة الثالثة الفصل السادس الدرس الأول :المعادلات الكيميائية
للمواد نوعان من الخواص هما : الخواص الفيزيائية ( الطبيعية ) والخواص الكيميائية
الخاصية الفيزيائية : هي أي خاصية للمادة يمكن ملاحظتها أو قياسها دون إحداث تغيير في تركيب المادة الأصلي
مثل: اللون – الطول – الحجم – الكثافة – درجة الانصهار – قابلة للطرق
الخاصية الكيميائية : هي الخاصية التي تعطي المادة المقدرة لحدوث تغير فيها ينتج مواد جديدة.
مثل: الاحتراق – التفاعل مع الأكسجين – التفاعل بوجود الكهرباء أو الضوء
التفاعل الكيميائي : عملية تنتج تغيرا كيميائيا وينتج عنه مواد جديدة ذات خواص مختلفة عن المواد المتفاعلة.
( عملية كسر روابط وتكوين روابط أخرى)
دلائل حدوث التفاعل الكيميائي:
1- تغير اللون 2- تكون راسب
3- تغير في الطاقة ( ملحوظ وغير ملحوظ ) 4- تصاعد الغاز
يمكن ملاحظة ذلك باستخدام الحواس.
المعادلة الكيميائية : هي وصف مختصر ودقيق للتفاعل الكيميائي
طرق كتابة المعادلات
أ- المعادلات اللفظية) استخدام الكلمات ) ب- المعادلات الرمزية ) باستخدام الصيغ الكيميائية (
أهم ما يميزها تكون المواد المتفاعلة يمين السهم ويفصل بينهما +
تكون النواتج يسار السهم ويفصل بينهما +
السهم ينطق بكلمة ينتج
لا يمكن من خلالها معرفة عدد الذرات الداخلة في التفاعل او الناتجة من التفاعل
في هذا النوع من المعادلات تستخدم الاسماء
الكيميائية بدلا من الاسماء الشائعة . تكون المواد المتفاعلة يسار السهم ويفصل بينهما +
تكون النواتج يمين السهم ويفصل بينهما (+)
السهم ينطق بكلمة ينتج .
يمكن من خلالها معرفة عدد الذرات الداخلة في التفاعل او الناتجة من التفاعل
تعبر الارقام التي تكتب يمين الذرات الى الاسفل عن عدد ذرات كل عنصر في المركب .
أمثلة صودا الخبز + خل غاز + مادة صلبة بيضاء
صوديوم + كلور كلوريد الصوديوم
شريحة تفاح + أكسجين تحول لون التفاح إلى البني CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 + طاقة
Na + Cl NaCl
2Ag + H2 Ag2s + H2
الطاقة في التفاعلات الكيميائية .. نوعان :
التفاعلات الطاردة للطاقة التفاعلات الماصة للطاقة
التعريف هو ذلك التفاعل الذي يتحرر خلاله طاقة هو ذلك التفاعل الذي يمتص خلاله طاقة
مميزات التفاعل تكون المتفاعلات أقل استقرار من النواتج
تكون طاقة روابط المتفاعلات أعلى
من طاقة روابط النواتج . تكون المتفاعلات أكثر استقرار من النواتج
تكون طاقة روابط المتفاعلات أقل
من طاقة روابط النواتج .
صور الطاقة تظهر الطاقة بالصور التالية :
طاقة حرارية، طاقة ضوئية، طاقة كهربائية، طاقة صوتية
مثال 1) احتراق الفحم النباتي ( تحرير سريع)
2) صدأ الحديد ( تحرير بطئ) 1) الطاقة الكهربائية اللازمة لكسر جزيئات الماء
2) الكمادات الباردة التي توضع على مكان الألم
2H2 + O2 2 H2O2 + energy 2H2O + energy 2H2 + O2
موازنة المعادلة :هو تطبيق قانون حفظ الكتلة كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة
كيفية وزن المعادلة الكيميائية :
1) نحسب عدد الذرات لكل عنصر في المتفاعلات ( من خلال ضرب الرقم الموجود قبل الصيغة في الرقم الموجود أسفل يمين الصيغة )
2) نحسب عدد الذرات لكل عنصر في النواتج .( من خلال ضرب الرقم الموجود قبل الصيغة في الرقم الموجود أسفل يمين الصيغة )
3) الرقم واحد عادة لا يكتب لذلك أذا لم يكن هناك رقم قبل الصيغة أو أسفل يمين الصيغة فيكون هو الرقم واحد .
4) عندما تكون أعداد الذرات غير متساوية بين طرفي المعادلة الكيميائية نقول أن المعادلة الكيميائية غير موزونة ولوزنها نضع رقم مناسب قبل الصيغة الكيميائية سواء في المتفاعلات أو النواتج .
الوحدة الثالثة الفصل السادس تطبيقات الدرس الأول :المعادلات الكيميائية
اختر الإجابة الصحيحة
حرق قطعة من السكر يدل على حدوث تغير ( كيميائي - فيزيائي - حيوي )
أي مما يلي يعد تغيراً كيميائياً ؟
قم بوزن المعادلات التالية :
Na + AlCl3 NaCl + Al
KBr + Cl2 KCl + Br2
H2O2 H2O + O2
اكتشف المعادلة غير الموزونة
الوحدة الثالثة الفصل السادس واجبات الدرس الأول :المعادلات الكيميائية
س1: أكمل ما يأتي :
1) حرق قطعة من الورق يدل علي ...............
2) تسمي الأرقام الصغيرة التي عن يمين الذرات .....................
3) تسمي المواد الموجودة البادئة للتفاعل ..................... أما المواد التي تنتج من التفاعل تسمي .....................
4) التفاعل ..................... تمتص خلاله الطاقة الحرارية أما التفاعل ..................... تحرر خلاله الطاقة الحرارية .
5) التفاعل الكيميائي هو .....................................................................................
6) من ادلة حدوث التفاعل الكيميائي ................و.......................و.................................
7) المواد المتفاعلة هي .......................................... بينما المواد الناتجة هي ..................................
8) التفاعل الطارد مصحوب بـ ................... بينما التفاعل الماص مصحوب بـ...............
س4: زن المعادلات التالية
H2 + O2 H2O
Ag + H2S Ag2S + H2
Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2
الوحدة الثالثة الفصل السادس الدرس الثاني :سرعة التفاعل الكيميائي
سرعة التفاعل هو معدل النقص في المواد المتفاعلة أو معدل ازدياد المواد الناتجة
نظرية التصادم وتفسير حدوث التفاعلات الكيميائية: ( لحدوث تفاعل لا بد من أن تتصادم الجزيئات)
لكن ليس كل تصادم ينتج تفاعل فهناك نوعان من التصادمات أ) مثمرة و ب) غير مثمرة
العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل 1- الحرارة : تزداد سرعة معظم (لا الكل) التفاعلات بزيادة درجة الحرارة والسبب هو ازدياد سرعة الجزيئات مما يزيد نسبة التصادمات
أ) التفاعلات الماصة للحرارة تزداد سرعتها بارتفاع درجة الحرارة. ب) التفاعلات الطاردة للحرارة تقل بارتفاع درجة الحرارة.
2- التركيز: تزداد سرعة التفاعل بزيادة تركيز المواد المتفاعلة بسبب ازدياد احتمال حدوث الاصطدامات
والعكس يحدث إذا زيد تركيز المواد الناتجة
3- الضغط ( مساحة وعاء التفاعل ):كلما قلت مساحة سطح التفاعل زادت سعة التفاعل
4- المواد المحفزة ( المساعدة ):مواد تساعد على حدوث التفاعل دون أن تتغير.
( منها ما يحدث التفاعل – ومنها ما يسرعه ( بخفض طاقة التنشيط) ) كالإنزيمات في التفاعلات داخل الجسم.
هناك مواد تعمل عكس عمل المحفزات تسمى المثبطات.
الوحدة الثالثة الفصل السادس تطبيقات الدرس الثاني :سرعة التفاعل الكيميائي
أكمل الفراغات التالية :
• لكي تتكوّن روابط جديدة في النواتج يجب ............... في المتفاعلات، وهذا يتطلب ......
• تدلّ سرعة استهلاك المتفاعلات أو سرعة تكون النواتج على معدل ............
• تؤثر ............... و......... و................. في سرعة التفاعل.
أكتب المصطلح العلمي لما يلي :
كميّة الطاقة القليلة التي تلزم لبدء التفاعل ( )
كمية المادة الموجودة في حجم معين ( )
محفزات تزيد أو تقلل من سرعة التفاعل في خلايا جسمك ( )
قارن بين :
المحفزات المثبطات
الوحدة الثالثة الفصل السادس واجبات الدرس الثاني :سرعة التفاعل الكيميائي
أكمل ما يأتي :
1) ..................... يشير إلي سرعة حدوث التفاعل بعد بدئه
2) كمية المادة الموجودة في حجم معين تسمي .....................
3) كلما زاد التركيز زاد عدد ..................... في وحدة الحجم
4) طاقة التنشيط هي ........................................................ ....................
5) تحسب سرعة التفاعل بالنقص في ............... او بالزيادة في تكوين .............
6) تعمل الانزيمات في جسم الانسان على ....................................................
الوحدة الثالثة الفصل السادس ورقة عمل الفصل السادس
س1/صل العمود (أ ) بما يناسبه من العمود (ب):
العمود (أ ) العمود (ب)
( 1) هي أقل كمية من الطاقة لبدأ أي تفاعل كيميائي . ( ) قانون حفظ الكتلة
(2) مدى سرعة حدوث التفاعل الكيميائي منذ بدايته ( ) الانزيمات
(3) جزئيات من البروتينات تنظم التفاعلات الكيميائية في الخلية دون أن تتغير. ( ) سرعة التفاعل
( 4 ) كتلة المواد الناتجة مساوية لكتلة المواد المتفاعلة في التفاعل الكيميائي . ( ) طاقة التنشيط
( ) معادلة كيميائية
س2/هات مثالاً على كلا من :
1/ التفاعل الطارد للحرارة...............
2/ التفاعل الماص للحرارة ....................
س3/ اختار الإجابة الصحيحة من بين الأقواس
1/ لإبطاء سرعة التفاعل يجب إضافة ( عامل يحفز – عامل مثبط - مواد متفاعلة - مواد ناتجة )
2/ أي مما يلي لا يؤثر في سرعة التفاعل ( موازنة المعادلة - الحرارة - مساحة السطح – التركيز )
الوحدة الثالثة الفصل السادس مراجعة الفصل السادس
س1: ضع علامة ( )امام العبارة الصحيحة وعلامة ( X )امام العبارة الخاطئة
1 تغير المادة من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة تغير كيميائي ( )
2 زيادة مساحة السطح تقل سرعة التفاعل ( )
3 زيادة درجة الحرارة تقل سرعة التفاعل ( )
5 تقليل تركيز المواد المتفاعلة يبطئ من سرعة التفاعل الكيميائي ( )
س2: ضع دائرة على الحرف الذي يسبق الإجابة الصحيحة لكل مما يلي :
1- لإبطاء سرعة التفاعل يجب إضافة
عامل مثبط ب مواد ناتجة أ
مواد متفاعلة د عامل يحفز ج
2- أي مما يلي لا يؤثر في سرعة التفاعل
مساحة السطح ب الحرارة أ
التركيز د موازنة المعادلة ج
3- طاقةCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + ثاني اكسيد الكربون في المعادلة يمثل
مواد متفاعلة ب عامل مثبط أ
عامل يحفز د مواد ناتجة ج
3- ما المصطلح الذي يصف الحد الادنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل
طاقة التنشيط ب عامل محفز أ
الانزيمات د سرعة التفاعل ج
4-ما أهمية المثبطات في التفاعل الكيميائي
تقلل من سرعة التفاعل الكيميائي ب تقلل من فترة صلاحية الطعام أ
تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي د تزيد من مساحة السطح ج
س3:اقرن
( 1) هي أقل كمية من الطاقة لبدأ أي تفاعل كيميائي . ( ) قانون حفظ الكتلة
(2) مدى سرعة حدوث التفاعل الكيميائي منذ بدايته ( ) الانزيمات
(3) جزئيات من البروتينات تنظم التفاعلات الكيميائية في الخلية دون أن تتغير. ( ) سرعة التفاعل
( 4 ) كتلة المواد الناتجة مساوية لكتلة المواد المتفاعلة في التفاعل الكيميائي . ( ) طاقة التنشيط
( ) معادلة كيميائية
س4: اجب عن السؤالين التالين لكل معادلة مما يلي
1- هل المعادلة التالية موزونة ؟ 2- هل التفاعل ماص أو طارد للحرارة؟ ولماذا؟
أ- 2H2 + O2 طاقة 2H2O +
ب- طاقة 2H2+O2 H2O+
ج- طاقة+ CH4+ 2O2 CO2+2H2
تمت بحمده تعالى مذكرة الفصل الدراسي الأول