العناصر الانتقالية
أكمل ما يلي:
1- توجد العناصر الانتقالية من المجموعة .................. الى المجموعة ....................
2- ثلاثية الحديد تشمل العناصر ................و.......................و.................................
3- يستخدم عنصر ............................. في صناعة المصابيح بينما يستخدم عنصر ...................... في صناعة الصبغات
4- جميع هذه العناصر الانتقالية .............................
5- كل هذه العناصر في الحالة ............................... ماعدا ............................. فهو ................
6- تسمى عناصر الرونيثيوم والروديوم والبلاديوم والاوزميوم والاريديوم أحيانا بمجموعة ................ حيث تشترك في الخواص فهي لا تتحد مع العناصر الأخرى وتستخدم في التفاعلات كـ .......................
الوحدة الثانية الفصل الرابع ورقة عمل الفصل الرابع
س1: اختر الإجابة الصحيحة فيما يلي :
1. مجموعة عناصر عالية النشاط فتتحد مع العناصر الأخرى مكونة مركبات
أ) الفلزات القلوية ب) الفلزات القلوي الأرضية ج) الفلزات الانتقالية د) ثلاثية الحديد
2. أي من التالي ليس من صفات الفلزات
أ) عاكسة للضوء ب) هشة ج) جيدة التوصيل الحراري د) قابلة للسحب
3. كل الفلزات الانتقالية صلبة ما عدا
أ) الحديد ب) الموليبدنيوم ج) الزئبق د) الخارصين
4. تستخدم كعوامل مساعدة
أ) ثلاثية الحديد ب) مجموعة البلاتين ج) الهالوجينات د) الفلزات القلوية الأرضية
5. يستخدم في التصوير الضوئي
أ) السيلينيوم ب) التليوريوم ج) البولونيوم د) البسموث
6. أحد أشكال الكربون في الطبيعة يستخدم في البطاريات الجافة
أ) الألماس ب) الفحم ج) الرادون د) الجرافيت
7. مجموعة كلها لا فلزات
أ) القلويات الأرضية ب) عائلة البورون ج) مجموعة الكربون د) الغازات النبيلة
8. كل الهالوجينات لا فلزات عدا
أ) الفلور ب) البروم ج) اليود د) الاستاتين
س2: اكمل العبارات التالية:
1. يستخدم ................ في صناعة بطاريات الهواتف النقالة والكاميرات
2. يستخدم الرصاص في الوقاية من ............... عند تصوير الأسنان أما ............... فيستخدم في حشوات الأسنان
3. فلزات لينة يمكن قطعها بالسكين .....................
4. تكـون أمـلاحـا عنـد اتحادها مـع الفـلـزات القلـوية ......................................
5. أخف من الهواء أمن لا يشتعل و يستخدم في ملئ البالونات والمناطيد ......................
6. كل العناصر الانتقالية في الحالة ............................ ماعدا ............................. فهو ................
7. فلز انتقالي سام و سائل و ثقيل يستخدم في موازين الحرارة..................................
س3: اكمل الجدول التالي:
العنصر الرمز العنصر الرمز
الكربون السيلكون
Fe S
الذهب الماغنسيوم
Cl N
س4: ماذا يدل وجود الذهب والفضة غير متحدين بالرغم من أن غالب الفلزات الانتقالية توجد متحدة؟
س5: علل استخدام السيلينيوم في صناعة الخلايا الشمسية.
س6: أجب مستعينا بالرسم
أ) من خلال الشكل المجاور
- أكتب ما تشير إليه الارقام
1- ........................................... 2- ...........................................
3- ........................................... 4- ...........................................
5- ..........................................
ب) من خلال الشكل المجاور اجب عما يلي
1- ماذا تسمى المجموعة رقم (1) .........................................
2- هذه العناصر كلها من العناصر ( المثالية – الانتقالية)
3- كيف يتدرج حجم الذرات في المجموعة الواحدة لأسفل ؟
..........................................................................
4- كيف يتدرج حجم الذرات في الدورة الواحدة من اليسار الى اليمين
الوحدة الثانية الفصل الرابع مراجعة الفصل الرابع
س1:ضع علامة ( ) يسار العبارة الصحيحة وعلامة ( ) يسار العبارة الخطأ:
1. عدد العناصر الانتقالية الداخلية 30 عنصرا
2. العنصر الذي لم يعطى له اسم دائم يتكون رمزه من ثلاثة أحرف تدل على عدده الذري
3. يحتوي الكلوروفيل على البريليوم
4. كل عناصر المجموعتين الأولى والثانية لا فلزات
5. رمز العنصر مشتق من اسمه من اللغة الفرنسية
6. رتب مندلييف العناصر تصاعديا بكتلها الذرية
7. ترك مندلييف 3 فراغات في جدوله لثلاث عناصر توقع خواصها
8. يستخدم الفسفور الأبيض لصناعة رؤوس أعواد الكبريت
9. يزداد نشاط الهالوجينات بالنزول لأسفل المجموعة
10. اللاثنانيدات كلها مصنعة ما عدا اليورانيوم والبروتاكتينيوم
س2: اعط استخداما واحد على الأقل لكل مما يلي:
أ) الزئبق ب) الأميريسيوم
ج) الكالفورنيوم د) البلوتونيوم
هـ) التنجستون و) الهليوم
ز) الرصاص ح) القصدير
ط) الجاليوم ي) الأموني
س3 : لماذا يحفظ الزئبق بعيدا عن السيول ومجاري المياه؟
..................................................................................................................................
س4 :علل تسمية بعض الغازات بالنبيلة؟
..................................................................................................................................
س5: ماذا يدل وجود الذهب والفضة غير متحدين بالرغم من أن غالب الفلزات الانتقالية توجد متحدة؟
..................................................................................................................................
س6: مستعينا بالجدول الدوري المجاور ، أجب عن الاسئلة التالية :
حدد رقم الدورة والمجموعة لكل من العناصر
أ- العنصر X رقم الدورة............................ رقم المجموعة .......................
ب- العنصر Z رقم الدورة .......................... رقم المجموعة .......................
ج- العنصر Y رقم الدورة ......................... رقم المجموعة ........................
س7: اختر الإجابة الصحيحة فيما يلي :
1. مجموعة عناصر عالية النشاط فتتحد مع العناصر الأخرى مكونة مركبات
أ) الفلزات القلوية ب) الفلزات القلوي الأرضية ج) الفلزات الانتقالية د) ثلاثية الحديد
2. أي من التالي ليس من صفات الفلزات
أ) عاكسة للضوء ب) هشة ج) جيدة التوصيل الحراري د) قابلة للسحب
3. كل الفلزات الانتقالية صلبة ما عدا
أ) الحديد ب) الموليبدنيوم ج) الزئبق د) الخارصين
4. تستخدم كعوامل مساعدة
أ) ثلاثية الحديد ب) مجموعة البلاتين ج) الهالوجينات د) الفلزات القلوية الأرضية
5. يستخدم في التصوير الضوئي
أ) السيلينيوم ب) التليوريوم ج) البولونيوم د) البسموث
6. أحد أشكال الكربون في الطبيعة يستخدم في البطاريات الجافة
أ) الألماس ب) الفحم ج) الرادون د) الجرافيت
7. مجموعة كلها لا فلزات
أ) القلويات الأرضية ب) عائلة البورون ج) مجموعة الكربون د) الغازات النبيلة
8. كل الهالوجينات لا فلزات عدا
أ) الفلور ب) البروم ج) اليود د) الاستاتين
9. فلزات لينة يمكن تقطيعها بالسكين ويصعب فصلها إن وجدت في خام واحد
أ) القلويات الأرضية ب) اللانثانيدات ج) الاكتنيدات د) مجموعة النيتروجين
10. تستخدم لحماية سلك التنجستون من الاحتراق في المصابيح
أ) العناصر الانتقالية ب) الهالوجينات ج) أشباه الموصلات د) الغازات النبيلة
11. عدد الفلزات في مجموعة الكربون
أ) 2 ب) 4 ج) 1 د) لا يوجد بها فلزات
12. أي من العناصر التالية ليس من العناصر الانتقالية
أ) الليثيوم ب) الخارصين ج) النيكل د) الكوبلت
13. أي من العناصر التالية ليس من مجموعة البلاتين
أ) الروديوم ب) سيبروجيوم ج) البلاديوم د) الاوزموزيوم
14. أي من العناصر التالية ليس من القلويات الأرضية
أ) الماغنيسيوم ب) البريليوم ج) الكالسيوم د) البوتاسيوم
15. يستخدم في طلاء علب الأطعمة من الداخل
أ) القصدير ب) الرصاص ج) الانتموني
د) الاستاتين
س8: ضع علامة ( ) أمام العبارات الصحيحة وعلامة ( ) أمام العبارات الخاطئة:
1. رتب مندلييف العناصر تصاعديا بكتلها الذرية
2. كل عناصر المجموعتين الأولى والثانية لا فلزات
3. رمز العنصر مشتق من اسمه من اللغة الفرنسية
4. ترك موزلي 3 فراغات في جدوله لثلاث عناصر توقع خواصها
5. يستخدم الفسفور الأبيض لصناعة رؤوس أعواد الكبريت
6. يحتوي الكلوروفيل على البريليوم
7. اللاثنانيدات كلها مصنعة ما عدا اليورانيوم والبروتاكتينيوم
8. العنصر الذي لم يعطى له اسم دائم يتكون رمزه من ثلاثة أحرف تدل على عدده الذري
9. كل اللانثانيدات عناصر مشعة
10. العناصر الانتقالية 40 عنصرا كلها فلزات
11. يكتب الحرف الأول من الرمز بالرسم الصغير
12. الفلزات القلوية قليلة النشاط
الوحدة الثالثة الفصل الخامس الدرس الأول : اتحاد الذرات
البناء الذري: كما درست الذرة مكونة من نواة تحتي على بروتونات ونيوترونات تدور حولها لإلكترونات في فراغات تدعى السحابة الإلكترونية
كما لا يمكن تحديد موقع ها لسرعتها الهائلة.
ترتيب الالكترونات ( التوزيع الإلكتروني)
تدور الالكترونات في مستويات طاقة ( مجالات طاقة ) عددها سبعة مستويات ( في كل مستوى عدد من المدارات ) مرتبة ابتداء من النواة
لكل مستوى طاقة استيعاب قصوى لعدد من الإلكترونات حسب المعادلة التالية
ع . إ = 2 ن 2
المستوى ع . إ
الأول 2
الثاني 8
الثالث 18
الرابع 32
الخامس 32 لا ينطبق القانون هنا لأن إذ زاد عدد الإلكترونات عن 32 فإن الذرة تصبح غير مستقرة
السادس 32
السابع 32
يتم تعبئة المستويات بالترتيب الأول فالثاني...
لا يبدأ تعبئة المستوى التالي إلا بعد اكتمال تعبئة المستوى السابق ( من المستوى الرابع يجب ان الانتباه الى المجالات الفرعية ( المدارات) وطاقتها.
عدد الإلكترونات في المستوى الأخير يحدد خواص العنصر
وتعرف هذه الإلكترونات بإلكترونات التكافؤ
وهي التي يتم فقدها أو اكتسابها والمشاركة بها في التفاعلات الكيميائية
الجدول الدوري وجالات الطاقة
تمثل الدورات في الجدول الدوري مستويات الطاقة السبعة فالدورة الأولى تمثل المستوى الأول بينما الدورة الثانية تمثل المستوى الثاني وهكذا
التمثيل النقطي للإلكترونات
عبارة عن رمز العنصر محاط بنقطة تمثل عدد الإلكترونات في مجال الطاقة الخارجي
نكتب النقاط على صورة أزواج على الجهات الأربع لرمز العنصر بوضع نقطة في الأعلى ثم اليمين ثم الأسفل ثم اليسار وبعد ذلك نضع نقطة خامسة في أعلى الرمز لعمل أزواج من النقاط مثال: النيتروجين
النشاط الكيميائي والتوزيع الإلكتروني:
بالنسبة للفلزات: يزداد بازدياد عدد المستويات ( زيادة الحجم من أعلى للأسفل في المجموعة ومن اليمين لليسار في الدورة) حيث تقل قوة جذب النواة فيسهل فقد الإلكترونات
بالنسبة للا فلزات: يزداد بانخفاض عدد المستويات ( نقص الحجم من الأسفل للأعلى في المجموعة ومن اليسار لليمين في الدورة ) مما يزيد قوة جذب النواة فيصعب فقد الإلكترونات بل يسهل كسبها.
تحديد موقع العنصر بالجدول الدوري :
العناصر الممثلة : بعد القيام بالتوزيع الإلكتروني
ننظر للمستوى الأخير ليكون
1. رقمه هو رقم الدورة
2. ع . إ فيه هو رقم المجموعة
مثال توضيحي :
1) الليثيوم عدده الذري 3 2) النيتروجين عدده الذري 7
3)الكبريت عدده الذري 16
الوحدة الثالثة الفصل الخامس تطبيقات الدرس الأول : اتحاد الذرات
اكمل الفراغات :
1-يتسع مجال الطاقة الأول لـ ........... بينما يتسع المجال الثاني لـ ............ ويتسع المجال الثالث لـ ........... أما مجال الطاقة الرابع .............
يسهل فصل الإلكترون في المجال الطاقة الأقرب للنواة
يتساوى عدد الإلكترونات والبروتونات في الذرة المتعادلة
حدد المصطلح العلمي المناسب :
• فراغ يحيط بنواة الذرة تتحرك فيه الإلكترونات (............................)
• المناطق المختلفة الطاقة التي توجد فيها الإلكترونات (.....................)
اكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر التالية
اكتب التوزيع النقطي للعناصر التالية:
الكربون = 6 البورون = 5
الكبريت = 16 الماغنيسيوم = 12
الوحدة الثالثة الفصل الخامس واجبات الدرس الأول : اتحاد الذرات
س1: أكمل العبارات التالية:
1- السحابة الالكترونية هي ..........................................................................
2- تعتمد خواص العنصر على عدد ................ وشكل ...............................................
3- اقصى عدد من الالكترونات يتشبع بها المستوى الثالث ............... الكترون
4- في التمثيل النقطي يوضع عدد الالكترونات الموجودة في ............. وتوضع على شكل ..................
5- ............ أصغر جزء من العنصر يحتفظ بخصائصه .
6- تسمي عناصر المجموعة 17 ..................
7- ..................هي القوة التي تربط ذرتين احداهما مع الأخرى .
8- يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقالنا من .....................إلي ..................
س2: اكمل الجدول
الأكسجين ( O ) عدده الذري 8
المستوى 1 2 3
ع . إ
الدورة
المجموعة
الوحدة الثالثة الفصل الخامس الدرس الثاني : ارتباط العناصر
تسعى العناصر للاستقرار وكي تستقر لا بد من أن يكون مجال الطاقة الخارجي لها معبأ بالإلكترونات ( 8 إلكترونات )
لذلك تدخل العناصر التفاعلات الكيميائية مكونة مركبات أو تكون جزيئات وتكون الروابط الكيميائية
فالعناصر التي في مجالها الخارجي عدد أقل من 4 إلكترونات تميل للفقد أما التي لها أكثر من 4 إلكترونات فإنها تميل للاكتساب ليصبح لدى كل منها في مجاله الأخير 8 إلكترونات ( العناصر الانتقالية تنطبق عليه 18 الكترون لا 8 إلكترونات ) أما التي لها 4 إلكترونات في مجالها فإنها تميل للاشتراك لا الفقد ولا الاكتساب
أنواع الروابط:
الرابطة الأيونية : تنشأ بين العناصر المختلفة في شحنتها بسبب فقد واكتساب الكترونات ليصبح العنصر الفاقد أيون موجب والآخر سالب
وهي أقوى الروابط الكيميائية
والمركبات الأيونية صلبة ذات درجات انصهار عالية
عناصر المجموعتين 1 و 2 تكون مركبات أيونية مع اللافلزات.
الرابطة الفلزية : تنشأ نتيجة التجاذب بين الكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة من جهة وانويه الذرات من جهة أخرى داخل الفلز في حالته الصلبة .
1) تساعد على عدم كسر الفلز في أثناء طرقه على شكل صفيحة أو سحبه على شكل أسلاك .
2) تساعد على التوصيل الجيد للتيار الكهربائي عند انتقال الالكترونات الخارجية من ذرة إلى أخرى
الرابطة التساهمية : رابطة كيمائية تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزية من خلال التشارك بالإلكترونات .
أنواع الروابط التساهمية
حسب عدد الأزواج المشتركة حسب استئثار العناصر بالزوج المشترك
1) أحادية تشترك الذرتين بزوج واحد فقط .
1) رابطة تساهمية قطبية :
يتم فيها مشاركة الالكترونات بشكل غير متساوِ
( بسبب الاختلاف الكبير بينهما في السالبية الكهربائية)
مثال :
الماء ( H2O) و كلوريد الهيدروجين ) HCl )
2) غير قطبية :
روابط تنشأ بين ذرات العنصر نفسه .
مثال :
احادي الذرات وثلاثي الذرات .
1) ثنائية تشترك الذرتين بزوجين .
1) ثلاثية تشترك الذرتين بثلاثة أزواج .
صيغ المركبات وتسميتها:
تسمية المركبات:
في المركبات غير العضوية يكون العنصر ذو التكافؤ الموجب مكتوبا على اليسار أما العنصر ذو التكافؤ السالب مكتوبا على اليمين ( الأعلى في السالبية الكهربائية يكتب على اليمين والأقل في السالبية الكهربائية يكتب يسار)
عدد العناصر المكونة للمركب طريقة التسمية
1- المركب الأيوني المكون من عنصرين
أ) إذا كان للعناصر تكافؤ رئيس واحد AxBy ضع مقطع ( يد ) في آخر اسم العنصر السالب و ( الـ ) في أول اسم العنصر الموجب.
مثال : NaCl كلوريد الصوديوم
ب) إذا كان للعنصر ( الفلز الانتقالي ) أكثر من تكافؤ AxBy 1- في النظام القديم: يضاف في آخر اسم الفلز ( وز ) للتكافؤ الأقل و ( يك ) للتكافؤ الأكبر
مثال : FeO أكسيد الحديدوز
Fe2O3 أكسيد الحديديك
2- في النظام الجديد: يذكر التكافؤ بعد اسم الفلز كتابة أو رقم بالنظام الروماني
مثال: FeO أكسيد الحديد الثنائي أو أكسيد الحديد ( II )
2- المركب مكون من 3 عناصر أحدها الأكسجين مرتبط بلا فلز:
أ) اللا فلز هو الهيدروجين A(OH)y المقطع الأول سيكون هيدروكسيد مع وضع ( الـ ) في أول اسم العنصر الموجب.
مثال : NaOH هيدروكسيد الصوديوم
ب) أي لا فلز غير الهيدروجين ( في هذه المرحلة سنتكلم عن العدد الأعلى من ذرات الأكسجين )
Ax(BOz)y Z= 3 or 4 ضع مقطع ( ات ) في آخر اسم اللا فلز المتصل بالأكسجين و( الـ ) في أول اسم العنصر الآخر
مثال : Ca3(PO4)2 فوسفات الكالسيوم أو فسفورات الكالسيوم
حالة خاصة إذا أضيف الهيدروجين AxH(BOz)y في القديم : يوضع مقطع (بي) في أول الاللا فلز وفي آخره (ات) و(الـ) في أول الفلز
NaHCO3 بيكربونات الصوديوم
في الحديث: كما في ( 2 ب ) مع إضافة الهيدروجينية
NaHCO3 كربونات الصوديوم الهيدروجينية
3- المركب مكون من لا فلزات ( المركبات التساهمية ( الجزيئية))
تتميز المركبات الجزيئية أنها بعكس المركبات الأيونية توجد على هيئة جزيئات منفردة. وهي عادة ما تتكون من عناصر غير فلزية (لافلزات أو أشباه فلزات). العديد من المركبات الجزيئية تكون على هيئة مركبات ثنائية لذلك فإن تسميتها تشبه طريقة تسمية المركبات الأيونية الثنائية ( رقم 1 ). ومن المتعارف علية أن بعض أزواج العناصر تكون أكثر من مركب. وللتمييز بين هذه الحالات نستخدم البادئات الاغريقي Greek prefix
Mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Octa Nona Deca
أول ثاني ثالث رابع خامس سادس سابع ثامن تاسع عاشر
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
للتعبير عن عدد ذرات العناصر الموجودة التي من أمثلتها أكاسيد الكربون والكبريت والنيتروجين.
مع وجوب اتباع القواعد التالية :
• تحذف البادئةmono التي تعني أحادي عند تسمية العنصر الأول
• في حالة تسمية الأكاسيد يحدث في بعض الأحيان أن يحذف الحرف a من نهاية البادئة يشذ عن قاعدة استخدام البادئات لأرقام العناصر في المركبات التي تحتوي على هيدروجين التي تعرف عادة بأسمائها الشائعة.
صيغ المركبات:
1- إذا كان الاسم : ...........ـيد الـ...........
المركب مكون من عنصرين ولكتابة الصيغة
أ) كتابة رمزي العنصرين
ب) كتابة تكافؤ كل عنصر تحته
ج) إذا كان مجموع التكافؤين صفر ضع الرمزين جنب بعض فقط ولا تكتب التكافؤات
د) إذا كان مجموع التكافؤين لا يساوي صفر بدل التكافؤات ( تكتب أسفل يمين الرمز)
ملاحظة الواحد لا يكتب
مثال: ما هي الصيغة الجزيئية لكل من ؟
بروميد الكالسيوم أكسيد الألمونيوم
العناصر البروم الكالسيوم العناصر الأكسجين الألمونيوم
رموزها Br Ca رموزها O Al
تكافؤاتها -1 +2 تكافؤاتها -2 +3
مجموع التكافؤات لا يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل تبادل التكافؤات العمل تبادل التكافؤات
الصيغة CaBr2 الصيغة Al2O3
ج
يوديد الليثوم كبريتيد المغنيسيوم
العناصر اليود الليثيوم العناصر الكبريت المغنيسيوم
رموزها I Li رموزها S Mg
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +2
مجموع التكافؤات يساوي صفر مجموع التكافؤات يساوي صفر
العمل تكتب الرموز جنب بعضها العمل تكتب الرموز جنب بعضها
الصيغة LiI الصيغة MgS
تطبيق
كلوريد البوتاسيوم أكسيد الكالسيوم
العناصر العناصر
رموزها رموزها
تكافؤاتها تكافؤاتها
مجموع التكافؤات مجموع التكافؤات
العمل العمل
الصيغة الصيغة
أكسيد الصوديوم كبريتيد الحديد الثلاثي
العناصر العناصر
رموزها رموزها
تكافؤاتها تكافؤاتها
مجموع التكافؤات مجموع التكافؤات
العمل العمل
الصيغة الصيغة
- إذا كان اسم المركب : ..............ـات الـ................
المركب مكون من ثلاثة عناصر أحدها الأكسجين متصل بلا فلز ( ما آخره ات )
الصورة العامة ستكون Ax(BOz)y بحيث Z= 3 or 4 ولتسهيل في هذه المرحلة الشقوق المستخدمة هي
كربونات كلورات فسفورات (فوسفات) كبريتات نترات
CO3 -- ClO3 - PO4 --- SO4 -- NO3 -
ونستخدم ذات الخطوات السابقة
كلورات البوتاسيوم كربونات الصوديوم
مكوناته كلورات البوتاسيوم مكوناته كربونات الصوديوم
رموزها ClO3 K رموزها CO3 Na
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +1
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضعها جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة KClO3 الصيغة Na2CO3
نترات المغنيسيوم فوسفات الكالسيوم
مكوناته النترات المغنيسيوم مكوناته فوسفات الكالسيوم
رموزها NO3 Mg رموزها PO4 Ca
تكافؤاتها -1 +2 تكافؤاتها -3 +2
مجموع التكافؤات لا يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نبادل التكافؤات العمل نبادل التكافؤات
الصيغة Mg(NO3)2 الصيغة Ca3(PO4)2
تطبيق
كلورات الصوديوم كربونات الكالسيوم
مكوناته مكوناته
رموزها رموزها
تكافؤاتها تكافؤاتها
مجموع التكافؤات مجموع التكافؤات
العمل العمل
الصيغة الصيغة
نترات البوتاسيوم كبريتات المغنيسيوم
مكوناته مكوناته
رموزها رموزها
تكافؤاتها تكافؤاتها
مجموع التكافؤات مجموع التكافؤات
العمل العمل
الصيغة الصيغة
3- إذا كان اسم المركب هيدروكسيد الـ ............................
فالمركب مكون من ثلاثة عناصر أحدها الأكسجين متصل بالهيدروجين والصورة العامة هي ( y(Ax(OH )
ونستخدم نفس الخطوات
هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد الكالسيوم
مكوناته الهيدروكسيد الصوديوم مكوناته الهيدروكسيد الكالسيوم
رموزها OH Na رموزها OH Ca
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -1 +2
مجموع التكافؤات يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضع الرموز جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة NaOH الصيغة Ca(OH)2
هيدروكسيد البوتاسيوم كبريتات الألمونيوم
مكوناته الهيدروكسيد البوتاسيوم مكوناته الهيدروكسيد الألمونيوم
رموزها OH K رموزها OH Al
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -1 +3
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضع الرموز جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة KOH الصيغة Al(OH)3
تطبيق
هيدروكسيد الليثيوم هيدروكسيد المغنيسيوم
مكوناته مكوناته
رموزها رموزها
تكافؤاتها تكافؤاتها
مجموع التكافؤات مجموع التكافؤات
العمل العمل
الصيغة الصيغة
جج
اكمل ما يلي:
الفلور ( F ) عدده الذري 9 الصوديوم ( Na ) عدده الذري 11
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الأكسجين ( O ) عدده الذري 8 الهيدروجين ( H ) عدده الذري 1
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الكلور ( Cl ) عدده الذري 17 المغنيسيوم (Mg ) عدده الذري 12
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الكبريت ( S ) عدده الذري 16 الليثوم ( Li ) عدده الذري 3
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الكبريت ( S ) عدده الذري 16 الهيدروجين ( H ) عدده الذري 1
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الأكسجين ( O ) عدده الذري 8 الصوديوم ( Na ) عدده الذري 11
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الكلور ( Cl ) عدده الذري 17 الهيدروجين ( H ) عدده الذري 1
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الكلور ( Cl ) عدده الذري 17 الصوديوم ( Na ) عدده الذري 11
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
أكمل ما يلي:
1- توجد العناصر الانتقالية من المجموعة .................. الى المجموعة ....................
2- ثلاثية الحديد تشمل العناصر ................و.......................و.................................
3- يستخدم عنصر ............................. في صناعة المصابيح بينما يستخدم عنصر ...................... في صناعة الصبغات
4- جميع هذه العناصر الانتقالية .............................
5- كل هذه العناصر في الحالة ............................... ماعدا ............................. فهو ................
6- تسمى عناصر الرونيثيوم والروديوم والبلاديوم والاوزميوم والاريديوم أحيانا بمجموعة ................ حيث تشترك في الخواص فهي لا تتحد مع العناصر الأخرى وتستخدم في التفاعلات كـ .......................
الوحدة الثانية الفصل الرابع ورقة عمل الفصل الرابع
س1: اختر الإجابة الصحيحة فيما يلي :
1. مجموعة عناصر عالية النشاط فتتحد مع العناصر الأخرى مكونة مركبات
أ) الفلزات القلوية ب) الفلزات القلوي الأرضية ج) الفلزات الانتقالية د) ثلاثية الحديد
2. أي من التالي ليس من صفات الفلزات
أ) عاكسة للضوء ب) هشة ج) جيدة التوصيل الحراري د) قابلة للسحب
3. كل الفلزات الانتقالية صلبة ما عدا
أ) الحديد ب) الموليبدنيوم ج) الزئبق د) الخارصين
4. تستخدم كعوامل مساعدة
أ) ثلاثية الحديد ب) مجموعة البلاتين ج) الهالوجينات د) الفلزات القلوية الأرضية
5. يستخدم في التصوير الضوئي
أ) السيلينيوم ب) التليوريوم ج) البولونيوم د) البسموث
6. أحد أشكال الكربون في الطبيعة يستخدم في البطاريات الجافة
أ) الألماس ب) الفحم ج) الرادون د) الجرافيت
7. مجموعة كلها لا فلزات
أ) القلويات الأرضية ب) عائلة البورون ج) مجموعة الكربون د) الغازات النبيلة
8. كل الهالوجينات لا فلزات عدا
أ) الفلور ب) البروم ج) اليود د) الاستاتين
س2: اكمل العبارات التالية:
1. يستخدم ................ في صناعة بطاريات الهواتف النقالة والكاميرات
2. يستخدم الرصاص في الوقاية من ............... عند تصوير الأسنان أما ............... فيستخدم في حشوات الأسنان
3. فلزات لينة يمكن قطعها بالسكين .....................
4. تكـون أمـلاحـا عنـد اتحادها مـع الفـلـزات القلـوية ......................................
5. أخف من الهواء أمن لا يشتعل و يستخدم في ملئ البالونات والمناطيد ......................
6. كل العناصر الانتقالية في الحالة ............................ ماعدا ............................. فهو ................
7. فلز انتقالي سام و سائل و ثقيل يستخدم في موازين الحرارة..................................
س3: اكمل الجدول التالي:
العنصر الرمز العنصر الرمز
الكربون السيلكون
Fe S
الذهب الماغنسيوم
Cl N
س4: ماذا يدل وجود الذهب والفضة غير متحدين بالرغم من أن غالب الفلزات الانتقالية توجد متحدة؟
س5: علل استخدام السيلينيوم في صناعة الخلايا الشمسية.
س6: أجب مستعينا بالرسم
أ) من خلال الشكل المجاور
- أكتب ما تشير إليه الارقام
1- ........................................... 2- ...........................................
3- ........................................... 4- ...........................................
5- ..........................................
ب) من خلال الشكل المجاور اجب عما يلي
1- ماذا تسمى المجموعة رقم (1) .........................................
2- هذه العناصر كلها من العناصر ( المثالية – الانتقالية)
3- كيف يتدرج حجم الذرات في المجموعة الواحدة لأسفل ؟
..........................................................................
4- كيف يتدرج حجم الذرات في الدورة الواحدة من اليسار الى اليمين
الوحدة الثانية الفصل الرابع مراجعة الفصل الرابع
س1:ضع علامة ( ) يسار العبارة الصحيحة وعلامة ( ) يسار العبارة الخطأ:
1. عدد العناصر الانتقالية الداخلية 30 عنصرا
2. العنصر الذي لم يعطى له اسم دائم يتكون رمزه من ثلاثة أحرف تدل على عدده الذري
3. يحتوي الكلوروفيل على البريليوم
4. كل عناصر المجموعتين الأولى والثانية لا فلزات
5. رمز العنصر مشتق من اسمه من اللغة الفرنسية
6. رتب مندلييف العناصر تصاعديا بكتلها الذرية
7. ترك مندلييف 3 فراغات في جدوله لثلاث عناصر توقع خواصها
8. يستخدم الفسفور الأبيض لصناعة رؤوس أعواد الكبريت
9. يزداد نشاط الهالوجينات بالنزول لأسفل المجموعة
10. اللاثنانيدات كلها مصنعة ما عدا اليورانيوم والبروتاكتينيوم
س2: اعط استخداما واحد على الأقل لكل مما يلي:
أ) الزئبق ب) الأميريسيوم
ج) الكالفورنيوم د) البلوتونيوم
هـ) التنجستون و) الهليوم
ز) الرصاص ح) القصدير
ط) الجاليوم ي) الأموني
س3 : لماذا يحفظ الزئبق بعيدا عن السيول ومجاري المياه؟
..................................................................................................................................
س4 :علل تسمية بعض الغازات بالنبيلة؟
..................................................................................................................................
س5: ماذا يدل وجود الذهب والفضة غير متحدين بالرغم من أن غالب الفلزات الانتقالية توجد متحدة؟
..................................................................................................................................
س6: مستعينا بالجدول الدوري المجاور ، أجب عن الاسئلة التالية :
حدد رقم الدورة والمجموعة لكل من العناصر
أ- العنصر X رقم الدورة............................ رقم المجموعة .......................
ب- العنصر Z رقم الدورة .......................... رقم المجموعة .......................
ج- العنصر Y رقم الدورة ......................... رقم المجموعة ........................
س7: اختر الإجابة الصحيحة فيما يلي :
1. مجموعة عناصر عالية النشاط فتتحد مع العناصر الأخرى مكونة مركبات
أ) الفلزات القلوية ب) الفلزات القلوي الأرضية ج) الفلزات الانتقالية د) ثلاثية الحديد
2. أي من التالي ليس من صفات الفلزات
أ) عاكسة للضوء ب) هشة ج) جيدة التوصيل الحراري د) قابلة للسحب
3. كل الفلزات الانتقالية صلبة ما عدا
أ) الحديد ب) الموليبدنيوم ج) الزئبق د) الخارصين
4. تستخدم كعوامل مساعدة
أ) ثلاثية الحديد ب) مجموعة البلاتين ج) الهالوجينات د) الفلزات القلوية الأرضية
5. يستخدم في التصوير الضوئي
أ) السيلينيوم ب) التليوريوم ج) البولونيوم د) البسموث
6. أحد أشكال الكربون في الطبيعة يستخدم في البطاريات الجافة
أ) الألماس ب) الفحم ج) الرادون د) الجرافيت
7. مجموعة كلها لا فلزات
أ) القلويات الأرضية ب) عائلة البورون ج) مجموعة الكربون د) الغازات النبيلة
8. كل الهالوجينات لا فلزات عدا
أ) الفلور ب) البروم ج) اليود د) الاستاتين
9. فلزات لينة يمكن تقطيعها بالسكين ويصعب فصلها إن وجدت في خام واحد
أ) القلويات الأرضية ب) اللانثانيدات ج) الاكتنيدات د) مجموعة النيتروجين
10. تستخدم لحماية سلك التنجستون من الاحتراق في المصابيح
أ) العناصر الانتقالية ب) الهالوجينات ج) أشباه الموصلات د) الغازات النبيلة
11. عدد الفلزات في مجموعة الكربون
أ) 2 ب) 4 ج) 1 د) لا يوجد بها فلزات
12. أي من العناصر التالية ليس من العناصر الانتقالية
أ) الليثيوم ب) الخارصين ج) النيكل د) الكوبلت
13. أي من العناصر التالية ليس من مجموعة البلاتين
أ) الروديوم ب) سيبروجيوم ج) البلاديوم د) الاوزموزيوم
14. أي من العناصر التالية ليس من القلويات الأرضية
أ) الماغنيسيوم ب) البريليوم ج) الكالسيوم د) البوتاسيوم
15. يستخدم في طلاء علب الأطعمة من الداخل
أ) القصدير ب) الرصاص ج) الانتموني
د) الاستاتين
س8: ضع علامة ( ) أمام العبارات الصحيحة وعلامة ( ) أمام العبارات الخاطئة:
1. رتب مندلييف العناصر تصاعديا بكتلها الذرية
2. كل عناصر المجموعتين الأولى والثانية لا فلزات
3. رمز العنصر مشتق من اسمه من اللغة الفرنسية
4. ترك موزلي 3 فراغات في جدوله لثلاث عناصر توقع خواصها
5. يستخدم الفسفور الأبيض لصناعة رؤوس أعواد الكبريت
6. يحتوي الكلوروفيل على البريليوم
7. اللاثنانيدات كلها مصنعة ما عدا اليورانيوم والبروتاكتينيوم
8. العنصر الذي لم يعطى له اسم دائم يتكون رمزه من ثلاثة أحرف تدل على عدده الذري
9. كل اللانثانيدات عناصر مشعة
10. العناصر الانتقالية 40 عنصرا كلها فلزات
11. يكتب الحرف الأول من الرمز بالرسم الصغير
12. الفلزات القلوية قليلة النشاط
الوحدة الثالثة الفصل الخامس الدرس الأول : اتحاد الذرات
البناء الذري: كما درست الذرة مكونة من نواة تحتي على بروتونات ونيوترونات تدور حولها لإلكترونات في فراغات تدعى السحابة الإلكترونية
كما لا يمكن تحديد موقع ها لسرعتها الهائلة.
ترتيب الالكترونات ( التوزيع الإلكتروني)
تدور الالكترونات في مستويات طاقة ( مجالات طاقة ) عددها سبعة مستويات ( في كل مستوى عدد من المدارات ) مرتبة ابتداء من النواة
لكل مستوى طاقة استيعاب قصوى لعدد من الإلكترونات حسب المعادلة التالية
ع . إ = 2 ن 2
المستوى ع . إ
الأول 2
الثاني 8
الثالث 18
الرابع 32
الخامس 32 لا ينطبق القانون هنا لأن إذ زاد عدد الإلكترونات عن 32 فإن الذرة تصبح غير مستقرة
السادس 32
السابع 32
يتم تعبئة المستويات بالترتيب الأول فالثاني...
لا يبدأ تعبئة المستوى التالي إلا بعد اكتمال تعبئة المستوى السابق ( من المستوى الرابع يجب ان الانتباه الى المجالات الفرعية ( المدارات) وطاقتها.
عدد الإلكترونات في المستوى الأخير يحدد خواص العنصر
وتعرف هذه الإلكترونات بإلكترونات التكافؤ
وهي التي يتم فقدها أو اكتسابها والمشاركة بها في التفاعلات الكيميائية
الجدول الدوري وجالات الطاقة
تمثل الدورات في الجدول الدوري مستويات الطاقة السبعة فالدورة الأولى تمثل المستوى الأول بينما الدورة الثانية تمثل المستوى الثاني وهكذا
التمثيل النقطي للإلكترونات
عبارة عن رمز العنصر محاط بنقطة تمثل عدد الإلكترونات في مجال الطاقة الخارجي
نكتب النقاط على صورة أزواج على الجهات الأربع لرمز العنصر بوضع نقطة في الأعلى ثم اليمين ثم الأسفل ثم اليسار وبعد ذلك نضع نقطة خامسة في أعلى الرمز لعمل أزواج من النقاط مثال: النيتروجين
النشاط الكيميائي والتوزيع الإلكتروني:
بالنسبة للفلزات: يزداد بازدياد عدد المستويات ( زيادة الحجم من أعلى للأسفل في المجموعة ومن اليمين لليسار في الدورة) حيث تقل قوة جذب النواة فيسهل فقد الإلكترونات
بالنسبة للا فلزات: يزداد بانخفاض عدد المستويات ( نقص الحجم من الأسفل للأعلى في المجموعة ومن اليسار لليمين في الدورة ) مما يزيد قوة جذب النواة فيصعب فقد الإلكترونات بل يسهل كسبها.
تحديد موقع العنصر بالجدول الدوري :
العناصر الممثلة : بعد القيام بالتوزيع الإلكتروني
ننظر للمستوى الأخير ليكون
1. رقمه هو رقم الدورة
2. ع . إ فيه هو رقم المجموعة
مثال توضيحي :
1) الليثيوم عدده الذري 3 2) النيتروجين عدده الذري 7
3)الكبريت عدده الذري 16
الوحدة الثالثة الفصل الخامس تطبيقات الدرس الأول : اتحاد الذرات
اكمل الفراغات :
1-يتسع مجال الطاقة الأول لـ ........... بينما يتسع المجال الثاني لـ ............ ويتسع المجال الثالث لـ ........... أما مجال الطاقة الرابع .............
يسهل فصل الإلكترون في المجال الطاقة الأقرب للنواة
يتساوى عدد الإلكترونات والبروتونات في الذرة المتعادلة
حدد المصطلح العلمي المناسب :
• فراغ يحيط بنواة الذرة تتحرك فيه الإلكترونات (............................)
• المناطق المختلفة الطاقة التي توجد فيها الإلكترونات (.....................)
اكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر التالية
اكتب التوزيع النقطي للعناصر التالية:
الكربون = 6 البورون = 5
الكبريت = 16 الماغنيسيوم = 12
الوحدة الثالثة الفصل الخامس واجبات الدرس الأول : اتحاد الذرات
س1: أكمل العبارات التالية:
1- السحابة الالكترونية هي ..........................................................................
2- تعتمد خواص العنصر على عدد ................ وشكل ...............................................
3- اقصى عدد من الالكترونات يتشبع بها المستوى الثالث ............... الكترون
4- في التمثيل النقطي يوضع عدد الالكترونات الموجودة في ............. وتوضع على شكل ..................
5- ............ أصغر جزء من العنصر يحتفظ بخصائصه .
6- تسمي عناصر المجموعة 17 ..................
7- ..................هي القوة التي تربط ذرتين احداهما مع الأخرى .
8- يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقالنا من .....................إلي ..................
س2: اكمل الجدول
الأكسجين ( O ) عدده الذري 8
المستوى 1 2 3
ع . إ
الدورة
المجموعة
الوحدة الثالثة الفصل الخامس الدرس الثاني : ارتباط العناصر
تسعى العناصر للاستقرار وكي تستقر لا بد من أن يكون مجال الطاقة الخارجي لها معبأ بالإلكترونات ( 8 إلكترونات )
لذلك تدخل العناصر التفاعلات الكيميائية مكونة مركبات أو تكون جزيئات وتكون الروابط الكيميائية
فالعناصر التي في مجالها الخارجي عدد أقل من 4 إلكترونات تميل للفقد أما التي لها أكثر من 4 إلكترونات فإنها تميل للاكتساب ليصبح لدى كل منها في مجاله الأخير 8 إلكترونات ( العناصر الانتقالية تنطبق عليه 18 الكترون لا 8 إلكترونات ) أما التي لها 4 إلكترونات في مجالها فإنها تميل للاشتراك لا الفقد ولا الاكتساب
أنواع الروابط:
الرابطة الأيونية : تنشأ بين العناصر المختلفة في شحنتها بسبب فقد واكتساب الكترونات ليصبح العنصر الفاقد أيون موجب والآخر سالب
وهي أقوى الروابط الكيميائية
والمركبات الأيونية صلبة ذات درجات انصهار عالية
عناصر المجموعتين 1 و 2 تكون مركبات أيونية مع اللافلزات.
الرابطة الفلزية : تنشأ نتيجة التجاذب بين الكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة من جهة وانويه الذرات من جهة أخرى داخل الفلز في حالته الصلبة .
1) تساعد على عدم كسر الفلز في أثناء طرقه على شكل صفيحة أو سحبه على شكل أسلاك .
2) تساعد على التوصيل الجيد للتيار الكهربائي عند انتقال الالكترونات الخارجية من ذرة إلى أخرى
الرابطة التساهمية : رابطة كيمائية تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزية من خلال التشارك بالإلكترونات .
أنواع الروابط التساهمية
حسب عدد الأزواج المشتركة حسب استئثار العناصر بالزوج المشترك
1) أحادية تشترك الذرتين بزوج واحد فقط .
1) رابطة تساهمية قطبية :
يتم فيها مشاركة الالكترونات بشكل غير متساوِ
( بسبب الاختلاف الكبير بينهما في السالبية الكهربائية)
مثال :
الماء ( H2O) و كلوريد الهيدروجين ) HCl )
2) غير قطبية :
روابط تنشأ بين ذرات العنصر نفسه .
مثال :
احادي الذرات وثلاثي الذرات .
1) ثنائية تشترك الذرتين بزوجين .
1) ثلاثية تشترك الذرتين بثلاثة أزواج .
صيغ المركبات وتسميتها:
تسمية المركبات:
في المركبات غير العضوية يكون العنصر ذو التكافؤ الموجب مكتوبا على اليسار أما العنصر ذو التكافؤ السالب مكتوبا على اليمين ( الأعلى في السالبية الكهربائية يكتب على اليمين والأقل في السالبية الكهربائية يكتب يسار)
عدد العناصر المكونة للمركب طريقة التسمية
1- المركب الأيوني المكون من عنصرين
أ) إذا كان للعناصر تكافؤ رئيس واحد AxBy ضع مقطع ( يد ) في آخر اسم العنصر السالب و ( الـ ) في أول اسم العنصر الموجب.
مثال : NaCl كلوريد الصوديوم
ب) إذا كان للعنصر ( الفلز الانتقالي ) أكثر من تكافؤ AxBy 1- في النظام القديم: يضاف في آخر اسم الفلز ( وز ) للتكافؤ الأقل و ( يك ) للتكافؤ الأكبر
مثال : FeO أكسيد الحديدوز
Fe2O3 أكسيد الحديديك
2- في النظام الجديد: يذكر التكافؤ بعد اسم الفلز كتابة أو رقم بالنظام الروماني
مثال: FeO أكسيد الحديد الثنائي أو أكسيد الحديد ( II )
2- المركب مكون من 3 عناصر أحدها الأكسجين مرتبط بلا فلز:
أ) اللا فلز هو الهيدروجين A(OH)y المقطع الأول سيكون هيدروكسيد مع وضع ( الـ ) في أول اسم العنصر الموجب.
مثال : NaOH هيدروكسيد الصوديوم
ب) أي لا فلز غير الهيدروجين ( في هذه المرحلة سنتكلم عن العدد الأعلى من ذرات الأكسجين )
Ax(BOz)y Z= 3 or 4 ضع مقطع ( ات ) في آخر اسم اللا فلز المتصل بالأكسجين و( الـ ) في أول اسم العنصر الآخر
مثال : Ca3(PO4)2 فوسفات الكالسيوم أو فسفورات الكالسيوم
حالة خاصة إذا أضيف الهيدروجين AxH(BOz)y في القديم : يوضع مقطع (بي) في أول الاللا فلز وفي آخره (ات) و(الـ) في أول الفلز
NaHCO3 بيكربونات الصوديوم
في الحديث: كما في ( 2 ب ) مع إضافة الهيدروجينية
NaHCO3 كربونات الصوديوم الهيدروجينية
3- المركب مكون من لا فلزات ( المركبات التساهمية ( الجزيئية))
تتميز المركبات الجزيئية أنها بعكس المركبات الأيونية توجد على هيئة جزيئات منفردة. وهي عادة ما تتكون من عناصر غير فلزية (لافلزات أو أشباه فلزات). العديد من المركبات الجزيئية تكون على هيئة مركبات ثنائية لذلك فإن تسميتها تشبه طريقة تسمية المركبات الأيونية الثنائية ( رقم 1 ). ومن المتعارف علية أن بعض أزواج العناصر تكون أكثر من مركب. وللتمييز بين هذه الحالات نستخدم البادئات الاغريقي Greek prefix
Mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Octa Nona Deca
أول ثاني ثالث رابع خامس سادس سابع ثامن تاسع عاشر
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
للتعبير عن عدد ذرات العناصر الموجودة التي من أمثلتها أكاسيد الكربون والكبريت والنيتروجين.
مع وجوب اتباع القواعد التالية :
• تحذف البادئةmono التي تعني أحادي عند تسمية العنصر الأول
• في حالة تسمية الأكاسيد يحدث في بعض الأحيان أن يحذف الحرف a من نهاية البادئة يشذ عن قاعدة استخدام البادئات لأرقام العناصر في المركبات التي تحتوي على هيدروجين التي تعرف عادة بأسمائها الشائعة.
صيغ المركبات:
1- إذا كان الاسم : ...........ـيد الـ...........
المركب مكون من عنصرين ولكتابة الصيغة
أ) كتابة رمزي العنصرين
ب) كتابة تكافؤ كل عنصر تحته
ج) إذا كان مجموع التكافؤين صفر ضع الرمزين جنب بعض فقط ولا تكتب التكافؤات
د) إذا كان مجموع التكافؤين لا يساوي صفر بدل التكافؤات ( تكتب أسفل يمين الرمز)
ملاحظة الواحد لا يكتب
مثال: ما هي الصيغة الجزيئية لكل من ؟
بروميد الكالسيوم أكسيد الألمونيوم
العناصر البروم الكالسيوم العناصر الأكسجين الألمونيوم
رموزها Br Ca رموزها O Al
تكافؤاتها -1 +2 تكافؤاتها -2 +3
مجموع التكافؤات لا يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل تبادل التكافؤات العمل تبادل التكافؤات
الصيغة CaBr2 الصيغة Al2O3
ج
يوديد الليثوم كبريتيد المغنيسيوم
العناصر اليود الليثيوم العناصر الكبريت المغنيسيوم
رموزها I Li رموزها S Mg
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +2
مجموع التكافؤات يساوي صفر مجموع التكافؤات يساوي صفر
العمل تكتب الرموز جنب بعضها العمل تكتب الرموز جنب بعضها
الصيغة LiI الصيغة MgS
تطبيق
كلوريد البوتاسيوم أكسيد الكالسيوم
العناصر العناصر
رموزها رموزها
تكافؤاتها تكافؤاتها
مجموع التكافؤات مجموع التكافؤات
العمل العمل
الصيغة الصيغة
أكسيد الصوديوم كبريتيد الحديد الثلاثي
العناصر العناصر
رموزها رموزها
تكافؤاتها تكافؤاتها
مجموع التكافؤات مجموع التكافؤات
العمل العمل
الصيغة الصيغة
- إذا كان اسم المركب : ..............ـات الـ................
المركب مكون من ثلاثة عناصر أحدها الأكسجين متصل بلا فلز ( ما آخره ات )
الصورة العامة ستكون Ax(BOz)y بحيث Z= 3 or 4 ولتسهيل في هذه المرحلة الشقوق المستخدمة هي
كربونات كلورات فسفورات (فوسفات) كبريتات نترات
CO3 -- ClO3 - PO4 --- SO4 -- NO3 -
ونستخدم ذات الخطوات السابقة
كلورات البوتاسيوم كربونات الصوديوم
مكوناته كلورات البوتاسيوم مكوناته كربونات الصوديوم
رموزها ClO3 K رموزها CO3 Na
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +1
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضعها جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة KClO3 الصيغة Na2CO3
نترات المغنيسيوم فوسفات الكالسيوم
مكوناته النترات المغنيسيوم مكوناته فوسفات الكالسيوم
رموزها NO3 Mg رموزها PO4 Ca
تكافؤاتها -1 +2 تكافؤاتها -3 +2
مجموع التكافؤات لا يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نبادل التكافؤات العمل نبادل التكافؤات
الصيغة Mg(NO3)2 الصيغة Ca3(PO4)2
تطبيق
كلورات الصوديوم كربونات الكالسيوم
مكوناته مكوناته
رموزها رموزها
تكافؤاتها تكافؤاتها
مجموع التكافؤات مجموع التكافؤات
العمل العمل
الصيغة الصيغة
نترات البوتاسيوم كبريتات المغنيسيوم
مكوناته مكوناته
رموزها رموزها
تكافؤاتها تكافؤاتها
مجموع التكافؤات مجموع التكافؤات
العمل العمل
الصيغة الصيغة
3- إذا كان اسم المركب هيدروكسيد الـ ............................
فالمركب مكون من ثلاثة عناصر أحدها الأكسجين متصل بالهيدروجين والصورة العامة هي ( y(Ax(OH )
ونستخدم نفس الخطوات
هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد الكالسيوم
مكوناته الهيدروكسيد الصوديوم مكوناته الهيدروكسيد الكالسيوم
رموزها OH Na رموزها OH Ca
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -1 +2
مجموع التكافؤات يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضع الرموز جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة NaOH الصيغة Ca(OH)2
هيدروكسيد البوتاسيوم كبريتات الألمونيوم
مكوناته الهيدروكسيد البوتاسيوم مكوناته الهيدروكسيد الألمونيوم
رموزها OH K رموزها OH Al
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -1 +3
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضع الرموز جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة KOH الصيغة Al(OH)3
تطبيق
هيدروكسيد الليثيوم هيدروكسيد المغنيسيوم
مكوناته مكوناته
رموزها رموزها
تكافؤاتها تكافؤاتها
مجموع التكافؤات مجموع التكافؤات
العمل العمل
الصيغة الصيغة
جج
اكمل ما يلي:
الفلور ( F ) عدده الذري 9 الصوديوم ( Na ) عدده الذري 11
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الأكسجين ( O ) عدده الذري 8 الهيدروجين ( H ) عدده الذري 1
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الكلور ( Cl ) عدده الذري 17 المغنيسيوم (Mg ) عدده الذري 12
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الكبريت ( S ) عدده الذري 16 الليثوم ( Li ) عدده الذري 3
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الكبريت ( S ) عدده الذري 16 الهيدروجين ( H ) عدده الذري 1
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الأكسجين ( O ) عدده الذري 8 الصوديوم ( Na ) عدده الذري 11
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الكلور ( Cl ) عدده الذري 17 الهيدروجين ( H ) عدده الذري 1
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب
الكلور ( Cl ) عدده الذري 17 الصوديوم ( Na ) عدده الذري 11
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ ع . إ
الموقع في الجدول الدورة الدورة
المجموعة المجموعة
التكافؤ
نوع الرابطة
صيغة المركب
اسم المركب