شحنة الأيون المتراكب :
يمكن معرفة شحنة الأيون المتراكب من حساب الفرق بين شحنة الذرة المركزية – وكثيرا ما تكون كاتيون لفلز ما ، ويندر أن تكون ذرة متعادلة – ومجموع شحنات المجموعات المتناسقة . ففي حديدوسيانيد البوتاسيوم مثلا K4[Fe(CN)6] توجد شحنتان موجبتان على الذرة المركزية وهو أيون الحديدوز ، كما توجد شحنة سالبة على كل من أيونات السيانيد وبذلك توجد ست شحنات سالبة وشحنتان موجبتان ، فتكون شحنة الأيون المتراكب – 4 وهذه تتعادل مع أربع من أيونات البوتاسيوم ، أما إذا كانت المجموعات المتناسقة جزيئات متعادلة كالماء والنشادر فتكون شحنة الأيون المتراكب مساوية لشحنة الذرة المركزية ، فمثلا شحنة الأيون المتراكب[ Cu(NH3)4]2+هي شحنة أيون النحاسيك أي +2 وشحنة الأيون المتراكب [ Cr (H2O)6]3+ هي شحنة أيون الكروميك ، أي + 3 وهكذا .
يمكن معرفة شحنة الأيون المتراكب من حساب الفرق بين شحنة الذرة المركزية – وكثيرا ما تكون كاتيون لفلز ما ، ويندر أن تكون ذرة متعادلة – ومجموع شحنات المجموعات المتناسقة . ففي حديدوسيانيد البوتاسيوم مثلا K4[Fe(CN)6] توجد شحنتان موجبتان على الذرة المركزية وهو أيون الحديدوز ، كما توجد شحنة سالبة على كل من أيونات السيانيد وبذلك توجد ست شحنات سالبة وشحنتان موجبتان ، فتكون شحنة الأيون المتراكب – 4 وهذه تتعادل مع أربع من أيونات البوتاسيوم ، أما إذا كانت المجموعات المتناسقة جزيئات متعادلة كالماء والنشادر فتكون شحنة الأيون المتراكب مساوية لشحنة الذرة المركزية ، فمثلا شحنة الأيون المتراكب[ Cu(NH3)4]2+هي شحنة أيون النحاسيك أي +2 وشحنة الأيون المتراكب [ Cr (H2O)6]3+ هي شحنة أيون الكروميك ، أي + 3 وهكذا .