تطبيقات حسابية على التحلل الاشعاعي

تطبيقات حسابية على  التحلل الاشعاعي
1) عنصر عدده الذري 88 وعدد الكتلة له 218 ، ما هو ناتج تحلل ألفا له؟
         العدد الذري    العدد الكتلي    عدد النيوترونات
الذرة المتحللة                    
الذرة الناتجة                     

2) عنصر عدده الذري 98 وعدد الكتلة له 248 ، ما هو ناتج تحلل ألفا له؟
         العدد الذري    العدد الكتلي    عدد النيوترونات
الذرة المتحللة                    
الذرة الناتجة                     

3) عنصر عدده الذري 6 وعدد الكتلة له 14 ، ما هو ناتج تحلل بيتا له؟
         العدد الذري    العدد الكتلي    عدد النيوترونات
الذرة المتحللة                    
الذرة الناتجة                     

4) عنصر عدده الذري 12 وعدد الكتلة له 26 ، ما هو ناتج تحلل بيتا له؟
         العدد الذري    العدد الكتلي    عدد النيوترونات
الذرة المتحللة                    
الذرة الناتجة                     

استخدامات التحلل الإشعاعي
1. تحديد العمر التقريبي لبعض الأحافير من خلال دراسة كربون-14 لتحديد عمر الحيوانات والنباتات الميتة 2. تحديد العمر التقريبي للصخور ( الأدوات الأثرية كذلك ) العلماء يستخدموا تحلل اليورانيوم-238 ( الذي يتحول إلى الرصاص -206 ) بدلا عن الكربون لعدم احتوائها على الكربون
أما الصخور التي لا تحتوي يورانيوم فيستخدم العلماء تحلل عنصر البوتاسيوم-40 إلى أرجون-40
التخلص من النفايات المشعة:
من أكثر المشاكل الناتجة عن التحلل الإشعاعي مشكلة تكون النظائر المشعة ( النفايات المشعة) لا بد من عزلها بعيدا عن الناس والبيئة لفترات طويلة جدا لذلك يتم طمرها تحت الأرض في أوعية داخل خنادق مبنية بالخرسانات السميكة بعمق قد يصل إلى 655 م لضمان عدم تسربها للهواء أو التربة والمياه الجوفية مما يسبب كوارث
تكوين العناصر المصنعة
تمكن العلماء من تصنيع عناصر من خلال قذف جسيمات ذرية ( α و β ) مثلا على العنصر المستهدف ولعمل ذلك لا بد من تسريع الجسيمات الذرية ( داخل أجهزة تسمى المسرعات ) كي تصل لسرعة يمكن للنواة المستهدفة أن  تمتصها عند الاصطدام وتسمى العناصر الناتج بالعناصر المصنعة
استخدام العناصر المشعة:
1. الاستخدامات الطبية:
يشترط عند استخدام هذه الطريقة في العلاج أن يكون عمر النصف للنظير المستخدم قصيراً وينتهي نشاطه الإشعاعي بمجرد انتهائه من علاج الورم .وقد تكون الأشعة صادة من داخل أو خارج الجسم من أمثلة
 أ. استخدام اليود – 131 لتشخيص مشاكل الغدة الدرقية
ب. استخدامه في الكشف ( التصوير ) عن الأورام والتمزقات والكسور لأنها تعطي صورا واضحة عن أماكن نمو الخلايا بسرعة
2. الاستخدامات البيئية: هناك العديد من الاستخدامات منها على سبيل المثال:
أ. في إنتاج المبيدات الحشرية { كم يتم تتبعها لمعرفة تأثير المبيدات على النظام البيئي }
ب. تتبع مصادر المياه
الوحدة الثانية  الفصل الثالث    واجبات الدرس الثاني : النواة
س1: اكمل العبارات التالية:
أ. تتماسك مكونات الذرة بواسطة القوة ................... الهائلة.
ب. ...................... هو مياس لمعدل تحلل النواة.
ج. ............................. هي عملية تحرير الجسيمات والطاقة من النواة.
س2: اختر الإجابة الصحيحة
1-  ذرات للعنصر نفسه ولكنّها تحوي أعدادًا مختلفة من النيوترونات.
أ- العدد الذرى           ب -  النظائر       ج -  العدد الكتلي
2- هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة.
أ- العدد الذرى           ب -  النظائر       ج -  العدد الكتلي
3- هو الزمن اللازم لتحلّل نصف كمية العنصر.
أ- عمر النصف         ب -  عمر الكل      ج -  عمر الربع
س3: اكمل خارطة المفاهيم التالية:

الوحدة الثانية  الفصل الثالث    ورقة عمل الفصل الثالث
س1: مستعينا بالرسمات أجب عما يلي:
1- الرسم يوضح تجربة ( دالتون – كروكس – طمسن – رذرفورد )
2- اكتب الحرف في الرسم أمام اسم الجزء:
(       )  أنبوب تفريغ   -    (      )  مصعد    -  (       )  مهبط
(       )  مجال كهربائي
3- ماذا استنتج من هذه الخطوة؟ ..................................................................

1- الرسم يوضح تجربة ( دالتون – كروكس – طمسن – رذرفورد )
2- اكتب الحرف في الرسم أمام اسم الجزء:
(       )  أنبوب تفريغ   -    (      )  مصعد    -  (       )  مهبط
(       )  بطارية
3- كيف تعرف هذا العالم على مصدر التوهج؟ ...........................................................................

س2: ما اسم العالم الذي قام بما يلي:
1- اكتشف النواة ..................................
2- اعتبر الإلكترونات تدور في مدارات دائرية .................................
3- اكتشف الإلكترون ..................................
4- شبه الذرة بكيكة الزبيب .................................
5- قال أن الذرة كرة مصمتة لا تنقسم في التفاعل الكيميائي ..................................
6- قال ان الذرة معظمها فراغ بوسطها نواة صغير عالية الكثافة موجبة الشحنة .................................

س3: عنصر عدد الذري 42 وعدده الكتلي 96 أوجد ما يلي:
1- عدد البروتونات ............................    2- عدد النيوترونات .....................................
3- عدد الإلكترونات ..............................

س4: عنصر عدده الذري 95 وعدده الكتلي 229 أوجد كلا من العدد الذري والعدد الكتلي وعدد النيوترونات للذرة الناتجة من تحلله تحلل ألفا.
         العدد الذري    العدد الكتلي    عدد النيوترونات
الذرة المتحللة                    
الذرة الناتجة                     

س5: إذا كان عمر النصف لعنصر ما هو 8 مليون سنة فكم يتبقى من 98 جم بعد مضي 32 مليون سنة؟
الوحدة الثانية  الفصل الثالث    مراجعة  الفصل الثالث

س1: اختر الإجابة الصحيحة :
1- " لا يمكن أن تنقسم الذرات أثناء التفاعل الكيميائي " إحدى بنود نظرية :
أ- بور ب. دالتون .    ج. أرسطو .   د. طمسون
2- جميع العبارات الآتية تعد من خصائص الأشعة المهبطية ما عدا :
أ. عبارة عن دقائق مادية .    ب. تسير في خطوط مستقيمة          ج. مشحونة بشحنة موجبة .   د. تمتلك طاقة حركية .
3- النموذج الذي يشبه توزع الشحنات السالبة في الذرة بتوزع الزبيب  بفطيرة الخوخ هو نموذج :
أ- بور ب. دالتون .    ج. رذرفورد   د. طمسون
4- أول عالم اقترح الحركة الدورانية للإلكترون حول النواة هو :
أ- بور ب. شادويك .  ج. رذرفورد   د. شرودنغر
5- أحد الجسيمات الآتية اكتشف متأخراً :
أ. البروتون .   ب. النيوترون .         ج. النواة .      د. الإلكترون .
6- اكتشف ظاهرة النشاط الإشعاعي من قبل :
أ. مدام كوري .         ب. ايرين كوري .     ج. رذرفورد.  د. بيكريل .
7-  تأخر اكتشاف النيوترون بسبب كونه :
أ. صغير الحجم .       ب. قليل الكتلة .        ج. متعادل الشحنة .   د. عالي السرعة.
8- العالم الذي ينسب له الفضل في اكتشاف النواة هو :
أ. جون دالتون .        ب. ارنست رذرفورد .         ج. نيلز بور .  د. جيمس شادويك .
9- وفقاً لجون دالتون :
أ. تتألف الذرات من جسيمات صغيرة .       ب. تتحول الذرة إلى ذرة أخرى أثناء التفاعل الكيميائي .     ج. ذرات جميع العناصر لها نفس الشكل والكتلة .       د. ذرات العنصر الواحد لها نفس الخصائص .
10- تحتل النواة :
أ. معظم كتلة الذرة والقليل من حجمها .       ب. القليل من كتلة الذرة والقليل من حجمها . ج. معظم كتلة الذرة ومعظم حجمها د. القليل من كتلة الذرة ومعظم حجمها .
11- في تحلل بيتا يتحلل النيوترون إلى
أ. بروتون وأشعة جاما         ب. جسيم ألفا وإلكترون        ج. إلكترون    د. بروتون و إلكترون
12. توصل طمسن إلى أن أشعة المهبط عبارة عن جسيمات عبر
أ. لونها الأخضر       ب. كونت ظلا للأنود ج. انعكست بالمغناطيس       د. حدثت فقط عند مرور تيار كهربائي
13. تحول عنصر ما إلى عنصر آخر يسمى
أ. عمر النصف         ب. التفاعل الكيميائي  ج. التحول      د. سلسلة التفاعل


س2: مستعينا بالرسم المقابل اجب عما يلي:
أ. ما هو العدد الذري لهذا العنصر؟
.................................................
ب. ما عدد الكتلة للعنصر؟
...................................................



س3: ضع علامة ( ) يسار العبارات الصحيحة وعلامة ( ) يسار العبارات الخاطئة
1. نجد في النموذج الحديث للذرة أن الإلكترونات تدور في مسارات دائرية.
ب. تتماسك مكونات الذرة من خلال القوة النووية الهائلة.
ج. في تحلل ألفا يكون عدد بروتونات العنصر الناتج أقل من العنصر المتحلل
د. يتأثر عمر النصف للعنصر بالظروف المحيطة
هـ. كروكي هو من قام بتجربة أنبوب التفريغ الكهربائي.
و. كلمة ذرة تعني الجزء القابل للانقسام.
ز. استطاع بور من احتساب طاقة مدارات الهيدروجين بدقة.
ح. اعتقد رذرفورد بأن معظم جسيمات ألفا سترتد أو تنحرف بزاوية كبيرة
ط. لتقدير عمر أحافير الكائنات الحية يدرس العلماء تحلل البوتاسيون – 40
ي. يشترط في النظائر المستعمل طبيا أن يكون لها عمر نصف قصير.
س4: اقرن بكتابة الرقم
1.      جسيم متعادل الشحنة داخل النواة               العدد الذري
2.      مادة بسيطة مكونة من نوع واحد من الذرات          جسيمات بيتا
3.      تحرر الجسيمات والطاقة من النواة             النظائر
4.      ذرات عنصرة لها نفس عدد البرتونات لكنها تختلف في عدد النيوترونات            عمر النصف
5.      مكان حول النواة يحتمل وجود الإلكترون فيه أكثر            العنصر
6.      نواة ذرة الهليوم                  التحلل الإشعاعي
7.      إلكترونات ناتجة من تحلل نيوترون غير مستقر               جسيمات ألفا
8.      عدد البروتونات في نواة العنصر               عدد الكتلة
9.      مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات لنواة عنصر ما          السحابة الإلكترونية
10.    الزمن اللازم لتحلل نصف كمية العنصر المشع                النيوترون
 
س5: عندما يتحلل الراديوم – 226 بتحرر جسيمات ألفا فما هو العدد الكتلي للنظير المتكون؟
........................................................................
س6: مستعينا بالرسم اجب عما يلي:
  أ. ما مقدر عمر نصف لهذا النظير؟
.........................................................
ب. كم جراما منه سيبقى بعد ثلاث فترات من عمر النصف؟
..........................................................
س7: هل كل النظائر لها عمر نصف؟ لماذا؟
........................................................................
س8: كم عدد الإلكترونات لذرة متعادة لها 43 بروتون؟
........................................................................
س9: عنصر ما تحتوي نواته على 17 بروتون و18 نيوترون.
أ. ما هو العدد الذري لها؟ .....................................................
ب. ما عدده الكتلي؟  .........................................
س10: عنصر ما عدده الذري 35 وعدد الكتلة له هو 80. كم نيوترون تحتوي نواته.؟

الوحدة الثانية  الفصل الرابع    الدرس الأول : الجدول الدوري
نبذة تاريخية:
-        في القرن التاسع عشر استطاع العلماء من اكتشاف واستخلاص وتسمية قرابة 55 عنصرا ، ففكر العلماء بطريقة لتصنيف العناصر ليسهل دراستها.
-        بدأ ذلك عام 1770 م بتصنيف لافوازيه العناصر إلى فلزات ولا فلزات.
-        حاول العلماء ترتيب العناصر بشكل يضعها في مجموعات تشترك في الخصائص . أولى المحاولات ما قام به العالم الألماني دوبرنير بنشر ما عرف بثلاثيات دوبرنير تلاه العالم الإنجليزي نيولاندز بترتيبه الذي عرف باسم ثمانيات نيولاندز.
-        لكن المحاولة التي عدت أساس الجدول الدوري الحالي ما قام به العالم الروسي فلاديمير إيفانوفيتش مندلييف  حيث رتب العناصر تصاعديا حسب كتلها الذرية { وفي الوقت ذاته نشر عالم آخر ترتيبا مشابها له هو الألماني مايرز }

         عند  مند ليف ( 1869)       عند موزلي
(مطلع القرن العشرين )        الجدول الدوري الحديث
ترتيب العناصر        حسب الكتلة الذرية     العدد الذري    العدد الذري
إسهاماته        1) لاحظ النمطية في الترتيب 
2) ترك فراغات في جدوله الدوري لثلاثة عناصر
3) التوقعات التي وضعها للعناصر المجهولة  ساعدت في الكشف عن العناصر فيما بعد ( 15 عام ) هي الجرمانيوم والجاليوم والسكانديوم
عندما عدل في الجدول الدوري وجد إن كثير من العناصر لم تكتشف للان .         رتبت العناصر في دورات صفوف افقية .
وعددها (   7      )
ومجموعات أعمدة
وعددها (  18   )
المجموعة هي عناصر تتشابه في الخواص الفيزيائية والكيميائية.
مناطق الجدول الدوري
1. العناصر الممثلة ( التمثيلية – الرئيسة ) وعددها 8 مجموعات وتشمل عناصر المجموعتين 1 و 2 والمجموعات 13 إلى 18 ( وفي بعض الجداول ترمز لها بعدد روماني وحرف A)
2. العناصر الانتقالية ( الفلزات الانتقالية) وعددها 10 مجموعات تشمل المجموعات من 3 إلى 12 ( في بعض الجداول يرمز لها بعدد روماني وحرف B)
3. المنطقة السفلى ( توجد هناك السلسلتين  الأولى اللانثانيدات تتبع الدورة السادسة والثانية الأكتنيدات وتتبع الدورة السابعة ) وتضم كل واحدة منهما 14 عنصرا وتسمى هاتين  السلسلتين  معا  بالعناصر الانتقالية الداخلية
الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات:
فلــــــــــــزات اللافلــــــــزات          أشباه الفلـــــزات
يسار ووسط الجدول الدوري  يمين الجدول الدوري  عند الخط الفاصل بين الفلزات واللافلزات أعلاه وأسفله
1) قابلة للطرق والسحب
2) لها بريق ولمعان
3) صلبه ما عدا الزئبق فسائل
4) درجة انصهارها عالي
5) موصلة جيدة للحرارة والكهرباء  1) غير قابلة للطرق والسحب
2) ليس لها بريق ولمعان
3) هشه ولينه
4) درجة انصهارها منخفضه
5) رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء
6) صلبة وغازية والبروم سائل      
تشترك  في بعض صفاتها مع الفلزات وبعض صفاتها مع اللافلزات 

أمثلة : Zn –Cu-Fe-Mg   أمثلة : H-N- He- O - I-S – C            تشمل 8 عناصر :بورون- سليكون- جيرمانيوم – زرنيخ - أنتيمون – تيلريوم – البولونيوم - أستاتين

مفتاح العنصر:
يمثل كل عنصر في الجدول الدوري بصندوق تسجل فيه :
-        اسم العنصر
-        رمز العنصر
-        العدد الذري ويسجل أعلى الرمز والاسم
-        الكتلة الذرية ويكتب اسفل الاسم والرمز
-        الحالة الطبيعية ( تميز إما بلون الصندوق أو لون الخط الذي يكتب به الرمز أو بعلامة توضع )
هل هو طبيعي أو مصنع ( بطريقة الكتابة أو بوضع علامة )

تسمية العناصر:
العناصر التي تم اكتشافها تم إعطاؤها أسماء إما من قبل مكتشفيها أو من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية      ( IUPAC  ) ( وللمكتشف أو المصنع أولية التسمية)
وهذه الأسماء اشتقت إما من أسماء بعض العلماء تكريما لجهودهم مثل
أ- فريميوم ( نسبة لفريمي  مصمم المفاعل النووي )  ب- أنشتانيوم ( نسبة لأينشتاين)
ج- رذرفورديوم ( نسبة لرذرفورد )  د- كوريوم ( نسبة لبيير كوري وزوجته ماري كوري)
هـ - نوبليوم ( الفريد نوبل مخترع الديناميت ) 
ومنها نسبة لبلد العالم:
أ- فرانسيوم   ب- بولونيوم  ج- جاليوم نسبة لفرنسة ( حيث تسمى بلاد الغال )
أو للمعهد أو مركز الأبحاث الذي اكتشفه أو صنعه : كعنصر البركليوم
 أو لكوكب من الكواكب كـ  البلوتونيوم والنبتونيوم والهليوم ( الشمس )
حاول العلماء وضع رموز للعناصر لتسهيل التواصل فيما بينهم ووضع النظام المتبع حاليا العالم السويدي براسليوس: اعتماد اسم العنصر من اللغة الإنجليزية أو اللاتينية ( ما عدا التنجستن فأخذ رمزه من اسمه باللغة الألمانية)
1. يعتمد الحرف الأول من اسم العنصر ( بالرسم الكبير ) رمزا للعنصر
2.منعا للتكرار يرمز لبعض العناصر بحرفين الحرف الأول ( بالرسم الكبير ) + حرف آخر (بالرسم الصغير)
3. العناصر المكتشفة حديثا أو المصنعة حديثا تعطى اسم مؤقت وهو عدده الذري ويرمز له بثلاثة أحرف

الجدول التالي لرموز بعض العناصر:

م        العنصر         الاسم الذي جاء منه الرمز     الرمز
1.                كربون Carbon      C
2.                هيدروجين     Hydrogen  H
3.                أكسجين         Oxygen     O
4.                فوسفور         Phosphorine       P
5.                كبريت Sulfur        S
6.                فلور    Fluorine    F
7.                نيتروجين       Nitrogen    N
8.                بوتاسيوم        Kalium      K
9.                يود     Iodine        I
10.             بروم   Bromine    Br
11.             ألومنيوم         Aluminum Al
12.             كالسيوم         Calisium    Ca
13.             كلور   Chlorine    Cl
14.             سليكون         Silicon       Si
15.             هيليوم  Helium      He
16.             صوديوم        Nattrium    Na
17.             ذهب   Aurum       Au
18.             فضة   Argntum    Ag
19.             خارصين       Znic  Zn
20.             ماغنيسيوم      Magnesium        Mg
21.             رصاص        Plumbum  Pb
22.             حديد   Ferrum      Fe
23.             نحاس  Cuprrum   Cu
24.             زئبق   Haydrargyrum   Hg

الوحدة الثانية  الفصل الرابع  تطبيقات الدرس الأول : الجدول الدوري

س1: اكمل العبارات التالية:
أ. قام مندلييف بترتيب العناصر حسب تزايد  ................................
ب. قام مندلييف بترك ................ فراغات في جدوله لعناصر لم تكتشف
ج. رتب موزلي العناصر حسب تزايد ..................................
د. تسمى المجموعتان ........... و ................. والمجموعات ............. إلى .................  بالعناصر التمثيلية ( الممثلة)
هـ. تسمى المجموعات 3 إلى 12 بالعناصر .........................
و. يتكون رمز العنصر من ................ أو .................... مشتقين من اسم العنصر.

س2: أجب بوضع علامة ( ) يسار العبارة الصحيحة وعلامة ( ) يسار العبارة الخاطئة
أ. تعطى العناصر المكتشفة حديثا أو المصنعة رمزا مكونا من ثلاث حروف بشكل مؤقت
ب. من يسمي العناصر الجديدة الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية لا المكتشف
ج. عندما يتكون الرمز من حرفين يكتب الأول كبيرا والثاني صغيرا
د. الفلزات عادة  تكون هشة عند درجة حرارة الغرفة   

الوحدة الثانية  الفصل الرابع  واجبات الدرس الأول : الجدول الدوري

س1: من الرسم المقابل أجب على الأسئلة التالية؟
أ) ما هو العنصر الموجود في المجموعة السابعة والدورة الخامسة؟
ب)حدد موقع كل من : Co – N


ج) صنف العناصر الموجود إلى فلزات ولا فلزات


د) صنفها إلى سائل – غاز – صلب


س2: قارن بين الفلزات واللا فلزات
الفلزات         اللافلزات
عناصر لها ................ أي أنها ............... الضوء        عناصر غير ................ أي أنها ............... الضوء
قابلة لـ................. والطرق غير قابلة لـ................. والطرق
جيدة التوصيل لـ.............. و ..................         رديئة التوصيل لـ.............. و ..................
درجات انصهارها ...................... درجات انصهارها ......................
عددها ................... عددها ...........................
مثل: ..................... و ............................      مثل : ....................... و ........................

الوحدة الثانية  الفصل الرابع  الدرس الثاني : العناصر الممثلة

مجموعات العناصر الممثلة ( أو المجموعات الرئيسية ) تشمل 8 وهي المجموعتان الأولى والثانية ( أو IA و IIA ) بالإضافة إلى المجموعات 13 إلى 18 ( أو  IIIAإلى  VIIIA )

المجموعتان الأولى والثانية:

-        توجد عناصرها في الطبيعة متحدة مع عناصر تعرف بالفلزات النشطة كل عناصرها فلزات عدا الهيدروجين ( تشبه خواصه خواص عناصر المجموعة 1 وخواص عناصر المجموعة 17 )
المجموعة الأولى       تسمى أيضا بالفلزات القلوية
لامعة – صلبه – منخفضة الكثافة ودرجات الانصهار
يزداد نشاطها كلما نزلنا للأسفل  . علل؟ بسبب ازدياد حجمها مما يسبب بضعف قوة جذب النواة فيسهل فقدها للإلكترونات
استخداماتها:
الليثيوم : يستخدم في بطاريات الليثيوم المستخدمة في الهواتف النقالة والكاميرات
الصوديوم : موجود في ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم )
الصوديوم والبوتاسيوم : ضروريان للأجسام وهما موجودان بكميات قليلة في البطاطس والموز.
المجموعة الثانية       تعرف بالفلزات القلوية الأرضية ( الترابية )
أكثر صلابة وكثافة وأعلى درجات انصهار من الفلزات القلوية - نشطة كيميائيا لكنها بدرجة أقل من الفلزات  القلوية
وجودها في الطبيعة:  البريليوم في الزمرد والزبرجد   الماغنيسيوم موجود في كلوروفيل النباتات
المجموعة الثالثة عشر          أو المجموعة الرئيسية الثالثة
تسمى أيضا بعائلة البورون  كلها فلزات عدا البورون فهو شبه فلز ( أسود وهش )
استخداماتها:
البورون : أواني الطهي المصنوعة منه يمكن نقلها من الفرت إلى الثلاجة دون أن تنكسر
الألمونيوم: أوني الطهي – علب المشروبات الغازية – مضارب البيسبوب – هياكل الطائرات
الجاليوم : ( ذو درجة انصهار منخفضة جدا حيث ينصهر بوضعه في اليد ) يستخدم في صناعة رقائق الحواسيب.
-        المجموعات 13 إلى 18 عناصر هذه المجموعات متنوعة في: الحالة الطبيعية ( صلبة – سائلة غازية ) -  فلزيتها ( فلزات – لا فلزات – أشباه فلزات


المجموعة الرابعة عشر        أو مجموعة الكربون
عناصرها متنوعة ( الكربون لا فلز – السيليكون والجرمانيوم أشباه فلزات – القصدير والرصاص فلزات ) { أي أن الخاصية الفلزية ازدادت كلما نزلنا للأسفل .... علل؟}
الكربون : يوجد في الطبيعة على ثلاثة صور هي ( الجرافيت ( المستخدم في أقلام الرصاص والبطاريات الجافة) – الألماس – الفحم) كما يوجد في أجسام الكائنات الحية على شكل مركبات عضوية.
السليكون: شبه فلز متوفر في الرمال بكثرة ( الرمل مكون مواد أهمها الكوارتز ( المكون من سليكون وأكسجين ) يدخل الرمل في صناعة الزجاج
السليكون والجرمانيوم: يستخدمان في الأجهزة الإلكترونية بصفتهما من أشباه الموصلات.
وأشباه الموصلات مواد توصل الكهرباء بدرجة أقل من الفلزات وأكبر من اللا فلزات .
كما يدخل السليكون مع مواد أخرى في صناعة رقائق الحواسيب
الرصاص والقصدير : أثقل عناصر المجموعة
استخدامات الرصاص: الوقاية من أشعة أكس عند تصور الأسنان – بطاريات السيارات – السبائك منخفضة درجات الانصهار – جدار واقي من التسربات الإشعاعية  في المفاعلات النووية والمسرعات النووية ومعدات أشعة أكس – الحاويات المستخدمة في حفظ ونقل المواد المشعة.
القصدير فيستخدم :  حشو الأسنان – طلاء علب الأطعمة الفولاذية من الداخل
المجموعة الخامسة عشر      تعرف أيضا بمجموعة النيتروجين
عناصرها متنوعة ( النيتروجين والفسفور لا فلزات – الزرنيخ والانتيمون أشباه فلزات – بينما بسموث فلز)
النيتروجين والفسفور: عنصران ضروريان للكائنات الحية – يدخلان في تركيب المواد الحيوية التي تعمل على تخزين المعلومات الجينية والطاقة.
{لا يمكن للأحياء استنشاق النيتروجين من الهواء بالرغم من كونه يمثل 80% إلا إذا تم تحويله إلى أملاحه ( تثبيته) بواسطة البكتيريا أو البرق ليمتصه النبات ثم نتناوله عبر أكل النباتات}
النيتروجين : غاز الأمونيا ( NH3 ) يستخدم كمنظف ومطهر للجراثيم عند ذوبانه في الماء – تستخدم الأمونيا السائلة كسماد – تجميد الأطعمة وتجفيفها ( كما في الفريزرات )- صناعة النايلون المستخدم في المظلات
الفسفور : يوجد نوعان منه ( الأحمر والأبيض الأكثر نشاطا ) – يستخدم الأحمر في صناعة رؤوس أعواد الثقاب .... علل؟ - مركباته هامة لصحة الأسنان والعظام – مركباته مكون أساسي في صناعة الأسمدة 
المجموعة السادسة عشر       تعرف أيضا بعائلة الأكسجين
عناصرها ( الثلاثة الأولى الأكسجين والكبريت والسيلينيوم لا فلزات – أما العنصرين الآخرين وهما التيلوريوم والبولونيوم فأشباه فلزات)
الأكسجين والكبريت هامان وضروريان للحياة
الأكسجين الذي يمثل قرابة 20% من الهواء فهو هام للكائنات الحية حيث تحتاجه لإنتاج الطاقة من الغذاء. -
يدخل في تركيب الصخور والمعادن – ضروري للاشتعال – الأوزون ( شكل مكن الأكسجين أقل شيوعا ) الذي يتكون بفعل الكهرباء الناتجة عن العواصف الرعدية في الطبقات العليا هام لحماية الأرض من الأشعة الضارة.
الكبريت: أصفر اللون يستخدم في صناعة حمض الكبريتيك ( H2SO4 ) الذي يعتبر أكثر الأحماض استخداما في العالم حيث يستخدم في: صناعة الطلاء – الأسمدة – المنظفات – الأنسجة الصناعية – المطاط.
السيلينيوم: يستخدم في صناعة الخلايا الشمسية ... علل ؟ لأنه موصل للكهرباء عند تعرضه للضوء – يستخدم في آلات التصوير الضوئي ..... علل؟ بسبب حساسيته للضوء.
المجموعة السابعة عشر        وتعرف أيضا بالهالوجينات ( ذات أصل لاتيني وتني صانعة الملح )
كلها لا فلزات عدا الاستاتين فهلا شبه فلز مشع
تكون أملاحا عند اتحادها مع الفلزات القلوية والقلوية الأرضية
يقل نشاطها كلما نزلنا في المجموعة للأسفل
المجموعة الثامنة عشر         تسمى الغازات النبيلة ( الخاملة) لأنها خاملة كيميائيا لأن مستوى الطاقة الأخير ممتلئ بالإلكترونات ( يخوي 8 إلكترونات )
كلها غازات  - كلها لا فلزات
الهليوم: ( أخذ اسمه من الشمس لاكتشافه في البدء في غلاف الشمس)
يستخدم في ملء البالونات والمناطيد ( لحمل كاميرات تصوير المباريات أو أجهزة قياس عناصر الطق ) .... علل؟ لأنه أخف ( أقل كثافة ) من الهواء.
علل الهيدروجين أخف من الهليوم لكنه لا يستخدم في المناطيد؟ لأنه سريع الاشتعال ( غير آمن) بينما الهليوم فهو آمن لا يشتعل.
 النيون وباقي الغازات النبيلة: في اللوحات الإعلانية حيث تتوهج عند مرور التيار الكهربائي بألوان حسب الغاز { الهليوم يعطي اللون الأصفر – والنيون يعطي اللون البرتقالي المحمر – الأرجون يعطي اللون الأزرق البنفسجي.
أكثر وفرة الأرجون  
الكربتون في مصابيح الإنارة العادية ( لأنه يحفظ سلك التنجستن من الاحتراق )
عند استخدام مزيج من { الكربتون والأرجون والزينون } تدوم المصابيح فترة أطول.
مصابيح الكربتون تستخدم في إنارة أرضيات مدارج المطارات.
الرادون: غاز مشع يتكون في الطبيعة من تحلل اليورانيوم في التربة والصخور ضار لأنه يستمر بإطلاق إشعاعاته.

الوحدة الثانية  الفصل الرابع  تطبيقات الدرس الثاني : العناصر الممثلة
أختار :
      كل عناصر المجموعة الأولى فلزات ماعدا ( الهيدروجين - الصوديوم - الليثيوم)

أكمل :
      تتميز عناصر المجموعة الأولى بأنها لامعة و................  كثافتها ودرجة انصهارها...................وتعرف بالفلزات ...............

علل :
      لا تتواجد عناصر المجموعتين الأولى والثانية منفردة في الطبيعة بل متحدة مع عناصر أخرى

      تحفظ الفلزات القلوية  تحت الزيوت المعدنية أو الكيروسين .

رتب الكلمات التالية في الفراغات المناسبة :
أشعة اكس - الليثيوم - القصدير - البورون - فلز - فحم - الرمال - الماس - الكائنات الحية - جرافيت - هش - الزجاج 
      جميع عناصر المجموعة 13 فلزات ماعدا  .............. شبه  .........  أسود و ..........
      يوجد الكربون في الطبيعة على ثلاثة صور هي ............. و ............... و ......... وفي أجسام ...................
      السليكون شبه فلز متوفر في ............ ويدخل في صناعة .............
      يستخدم ................ في صناعة بطاريات الهواتف النقالة والكاميرات
      يستخدم الرصاص في الوقاية من ...............     عند تصوير الأسنان أما ...............  فيستخدم في حشوات الأسنان

أقرن المصطلحات في العمود الأول مع ما يناسبها في العمود الثاني 
1-أصفر اللون يستخدم في صناعة حمض الكبريتيك ( H2SO4)          الهالوجينات
2-يمثل قرابة 20% من الهواء وهام للكائنات الحية لإنتاج الطاقة            الرادون
3- تكـون أمـلاحـا عنـد اتحادها مـع الفـلـزات القلـوية                  الفوسفور
4-تستخدم في اللوحات الإعلانية لتوهجها عند مرور التيار الكهربائي                الهيليوم
5-يتكون في الطبيعة من تحلل الراديوم في التربة والصخور                  الأكسجين
6-أخف من الهواء أمن لا يشتعل و يستخدم في ملئ البالونات والمناطيد              الكبريت
7-هام لصحة الأسنان والعظام وصناعة الأسمدة وأعواد الثقاب               النيون

      يستخدم السيلينيوم في صناعة الخلايا الشمسية ... لماذا ؟
الوحدة الثانية  الفصل الرابع  واجبات الدرس الثاني : العناصر الممثلة
س1: اذكر بعض استخدامات الغازات النبيلة
..............................................................................................................................

س2: سميت المجموعة الأخيرة بالغازات النبيلة أو الخاملة ؟ ما سبب التسمية ؟
.....................................................................................................

س3: أكمل العبارات التالية:
1- الفلزات القلوية هي عناصر المجوعة ....... ومن صفاتها أنها ...............
2- تستخدم أشباه الموصلات في .........................................
3-  توجد الفلزات الأرضية في المجموعة .....................
4- يستخدم عنصر السلينيوم في صناعة .....................................................
5- لعناصر الصوديوم و البوتاسيوم و ................. و ....................... دور حيوي.

س4 : من الرسم التالي أجب عما يلي:
أ) مجموعة عناصر لا فلزية نشطة تكون أملاحا مع القلويات:
..................................
ب) أرقام المجموعات الموجودة:

ج) سم المجموعات الموجودة :
الوحدة الثانية  الفصل الرابع  الدرس الثالث : العناصر الانتقالية
وهي قسمان : الانتقالية الرئيسية  - والانتقالية الداخلية
1.الانتقالية الرئيسية   هي عناصر المجموعات 3 – 13 ( أو المجموعات الفرعية B كما في بعض الجداول )
{ بعض الجداول يكون ترتيبها 1 ب تمثل المجموعة 11 و2 ب المجموعة 12 3 ب المجموعة 3 و4 ب المجموعة 4 و5ب المجموعة 5 و6ب المجموعة 6 و7 ب المجموعة 7 و8 ب تشمل المجموعات 8 و9 و10 .}
كلها فلزات ( كما تعرف بالفلزات الانتقالية )
كلها صلبة ما عدا الزئبق فهو سائل
كلها ذات درجات انصهار عالية عدا الزئبق
عددها 40 عنصرا موزعة على 4 سلاسل كل سلسلة فيها 10 عناصر بعشر مجموعات.
وتشمل عناصر الدورات الرابعة وحتى السابعة
معظمها توجد على شكل مركبات ( متحدة مع عناصر أخرى ) وبعضها تكون حرة كالذهب والفضة
الحديد: من أكثر العناصر ثباتا .... علل؟ بسبب شدة تماسك مكونات نواته
يؤدي دورا هاما في توليد المجال المغناطيسي للأرض ....علل؟ لوفرته في باطن الأرض وامتلاكه لخاصية مغناطيسية عالية 
ما فائد المجال المغناطيسي للأرض؟ منع انفلات أغلفة الأرض الغازي والمائي والحيوي.
الحديد هام للهيموجلوبين
ثلاثية الحديد: هي ثلاثة عناصر في الدورة الرابعة ذات خصائص متشابهة وهي الحديد والكوبلت والنيكل
مما يصنع المغناطيس الصناعي؟ من خليط من النيكل والكوبلت والألمونيوم
النكل يستخدم مع الكادميوم في البطاريات
الفولاذ : يصنع بمزج الكربون مع الحديد وعند إضافة بعض الفلزات كالنيكل والكروم يتكون الفولاذ المقاوم للصدأ
استخدامات الفلزات الانتقالية:
التنجستون يستخدم في فتيل ( سلك ) المصابيح ( درجة انصهاره 3410 ْس
الزئبق يستخدم في الترمومترات ومقايس الضغط ( البارومترات ) { الزئبق عالي السمية كغيره من الفلزات الثقيلة }
الكروم ( واسمه من اللغة اللاتينية يعني اللون ) يمزج مع فلزات أخرى لتعطي ألوان .
الروثينيوم والروديوم والبلاديوم والأزميوم والأريديوم { تسمى مجموعة البلاتين } تستخدم كعوامل مساعدة .... علل؟ لأنها لا تتحد بسهوله مع المواد الأخرى
مثل لعناصر انتقالية تعمل كعوامل مساعدة غير مجموعة البلاتين؟ النيكل والكوبلت والخارصين
وتستخدم كذلك العناصر الانتقالية كعوامل مساعدة في إنتاج المواد الإلكترونية والاستهلاكية والبلاستيك والأدوية
2. الانتقالية الداخلية   كلها فلزات وصلبة
28 عنصرا موزعة على سلسلتين تضم كل منهما 14 عنصرا
1. اللانثانيدات أو الفلزات الأرضية النادرة حيث كان يعتقد بندرتها سابقا
تبدأ بالسيريوم وتنتهي باللوتينيوم . توجد .
عادة في الطبيعة على شكل أكاسيد ( متحدة مع الأكسجين )
فلزات لينة ( يمكن أن تقطع بالسكين )
يصعب فصلها إن كانت في خام واحد بسبب تشابهها.
القشرة الأرضية تحوي من السيريوم أكثر من الرصاص.
يشكل السيريوم 50% من حجر الميش ( المستخدم في الولاعات)
2. الأكتنيدات : تبدأ بالثوريوم وتنتهي باللورانسيوم
كلها عناصر مصنعة عدا اليورانيوم البروتاكتينيوم فهي موجودة في الطبيعة
عناصر مشعة ( أنويتها غير مستقرة ) تتحول لعناصر أخرى كاليورانيوم البروتاكتينيوم
يستخدم البلوتونيوم  كوقود في المفاعلات النووية - أما الأميريسيوم في كواشف الدخان – و الكالفورنيوم في
 قتل الخلايا السرطانية