الخلايا الكهربية

الخلايا الكهربية

(أ) الخلايا الأولية: تنتج الطاقة مباشرة من التغير الكيميائى ويتم استبدال المواد بعد استهلاك ما بها من ظاقة0

مثال:  الخلية البسيطة (خلية فولتا)

المصعد(+) Zn2+ + 2e                                       أكسدة                          Zn

المهبط(-ـ)                                    H2   اختزال                             2H+ + 2e

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ  ـ

التفاعل الكلى                   + H2 +Zn2                                                             Zn + 2H+    

عيوب الخلية البسيطة:

1/ الإستقطاب: هو تراكم غاز الهيدروجين حول لوح النحاس ويشكل عازلاً مما يؤدى               

                              إلى توقف التيار الكهربى0

علاجه:  أ/ سحب لوح النحاس ومسحه بفرشاه جافة ثمّ اعادته0

             ب/ كيميائياً: باضافة مؤكسد قوى مثل ثانى اكسيد المنجنيز ليؤكسد الهيدروجين إلى الماء0

   Mn2O3+ H2O                                                   2MnO2         +  H2

2/ التفاعل الموضعى: هو التفاعل بين لوح الخارصين والشوائب الموجودة فيه والتى تعمل كاقطاب تتجه إليها الإلكترونات مم يمنع سريان التيار إلى الموصل الخارجى

المدار فى الكيمياء – الكيمياء الكهربية {7}الهدى الثانوية -  الصديق عبدالرحمن التلب

علاجه : ملقمة الخارصين بالزئيق0

3/ تخوى سوائل ويصعب نقلها من مكان إلى آخر0

خلية لكلانشية الجافة

المصعد(-) Zn2+ + 2e                                                            Zn

المهبط(+)                 + 2Cl-+2NH4                                    NHCl4

                               H2+ 2NH3                                      2NH4Cl

                            Mn2O3+  H2                                  + MnO2  H2

(ب) الخلايا:   تتميز بأنها خلايا منعكسة أى يمكن إعادة  مكوناتها المستنفدة إلى حالتها الأولى بشحنها

مثال :   المركم الرصاصي:

                               يتكون من عدد من الخلايا يمثل المهبط (+) تانى أكسيد الرصاص ويمثل المصعد(-) فلو الرصاص والإلكتروليت  هو حمض الكبريتيك

 كثافته 1.25 حم/سم3

(أ) التفريغ:

المصعد (-)            PbSO4 + 2e                                       Pb + SO42-

المهبط(+)    2H2O +  PbSO4                     SO42- + 4H+ + 2e + PbO2

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

التفاعل الكلى     2H2O+2PbSO4                       Pb+PbO2+2SO42- + 4H+

المدار فى الكيمياء – الكيمياء الكهربية {8}الهدى الثانوية -  الصديق عبدالرحمن التلب

(1) تحليل حمض الهيدروكلوريك المركز :

الأيونات فى المحلول    H+ + Cl-                                                                                  HCl

                          OH-  + H+                                                     H2O

المهبط (-)       H+    

                                        H                                                   H+ + e

                                       H2                                                   H + H

المصعد (+)     OH-  ،  Cl-

                                                      ينعادل أيون الكلوريد فقط  حسب التركيز

                                     Cl + e                                             Cl        

                                      Cl2                                                                           Cl + Cl

النتيجة : يتكون  حجم واحد من غاز الهيدروجين عند المهبط وحجم واحد من غاز الكلور عند المصعد

(2) تحليل محلول ملح الطعام :

الأيونات فى المحلول         Cl- + Na+                                     NaCl          

                                     H+ + OH-                                                                       H2O

المهبط(+) :  H+          ،    Na+

يختزل أيون الهيدروجين فقط حسب الوضع فى السلسلة0

                                       H                                                  H+ + e

                                      H2                                                  H + H

     المصعد (-)   Cl- ،  OH-

يتعادل أيون الكلوريد فقط لتركيزه الأعلى

                                   Cl + e                                                    CL- 

                                   Cl2                                                  Cl  + Cl 

النتيجة : يتكون حجم واحد من غاز الكلور وحجم واحد الهيدروجين ويصبح المحلول قلوياً لتكون  هيدروكسيد الصوديوم

                              NaOH                                              Na+ + OH

%%%%%%%%%

       مدرسة ملكال ون بنين

      مدرسة الإنقاذ بنات – ملكال

      مدرسة القيادة – ملكال

     معهد حداد الخاص – الكلاكلة

     مدرسة تنوب المشتركة

     مدرسة الرضوان المشتركة – افطس

     مدرسة رابعة العدوية – أبوقوتة

     مدرسة الإمام الشافعى – أبوقوتة

      مدرسة الحاجاب المشتركة

     مدرسة الهدى بتات

      مدرسة الهدى بنين

      مدرسة قوزالرهيد المشتركة

      المدرسة الإلكترونية السودانية