محاور الدرس الأهداف الخاصة الأنشطة التعليمية التعلمية ملاحظات
نشاط الأستاذ نشاط المتعلم
مرحلة التقديم :
خلال هذا الدرس، سيتم التطرق لدراسة كيفية الكشف عن بعض الأيونات في محاليل مائية. هذه الروائز ستمكننا من التعرف على نواتج تفاعلات الفلزات مع محلول حمض الكلوريدريك المدروسة في الدرس السابق. والأيونات المعنية هي : Fe2+ ؛ Fe3+؛ Al3+ ؛ Zn2+ ؛ Cu2+ إضافة إلى Cl-.
I- الكشف عن الأيونين Fe2+ وFe3+
1. تجارب :
2. ملاحظات :
3. استنتاجات :
4. معادلات التفاعل :
II-الكشف عن الأيونينAl3+ وZn2+
III- الكشف عن أيون النحاس Cu2+
IV- الكشف عن أيون الكلورور Cl- تعرف روائز الكشف عن الأيونات Fe2+ ؛ Fe3+؛ Al3+ ؛ Zn2+ ؛ Cu2+ وCl-
إضافة إلى معادلات الترسيب الموافقة النشاط الأساسي
- تقويم تكويني + دعم مندمج :
هل توجد الأيونات حرة في محلول ؟
- تقويم تكويني :
انطلاقا من المتفاعلات، استخرج معادلات التفاعلات الناتجة.
- تقويم إجمالي :
أعط باختصار التقنية المستعملة للكشف عن الأيونات المدروسة.
مرحلة المواجهة
علما أن التفاعل الكيميائي لا يتم باختفاء المواد نهائيا، إنما بتحولها من شكل لآخر؛ اقترح فرضيات تمكننا من رؤية الشكل الجديد الذي تأخذه الفلزات بعد تفاعلها مع حمض الكلوريدريك. - يجب علينا فصل هذه الأيونات المتكونة.
- ربما يجدر بنا جعلها تظهر في حالة صلبة.
- سنقوم بتفاعل ثان لتترسب هذه الأيونات.
مرحلة التوافق
- ها يمكننا فصل أيون حر من محلول !؟ !!
- كيف سنجعلها تظهر ؟ اربطوا بين الفرضيتين... ! سنقوم بترسيب الأيونات بواسطة متفاعل يحقق هذا الهدف.
مرحلة البناء
+ تؤدي إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم للمحاليل إلى :
- تكون راسب أخضر فاتح لهيدروكسيد الحديد (II) : Fe(OH)2
- تكون راسب له لون الصدأ لهيدروكسيد الحديد (III): Fe(OH)3
- تكون راسب أبيض لا يذوب عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم بوفرة لهيدروكسيد الألمنيوم : Al (OH)3
- تكون راسب أبيض هلامي يذوب و يختفي عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم بوفرة. و هو هيدروكسيد الزنك : Zn(OH)2
- تكون الراسب الأزرق لهيدروكسيد النحاس(II) : Cu(OH)2
+ إضافة محلول نترات الفضة تؤدي إلى تكون راسب أبيض يسود تدريجيا تحت تأثير الضوء، هو كلورور الفضة : AgCl - نكشف عموما عن وجود أو غياب كاتيونات الفلزات، بإضافة قليل من محلول هيدروكسيد الصوديوم لأنها تعطي رواسب معه.
- ثم نميز بين مختلف الرواسب بواسطة اللون، ثم الذوبانية في كمية وافرة من محلول هيدروكسيد الصوديوم.
- أما أيون الكلورور Cl- فنميزه بإضافة محلول نترات الفضة فيتكون راسب أبيض يسود تحت تأثير الضوء.
نشاط الأستاذ نشاط المتعلم
مرحلة التقديم :
خلال هذا الدرس، سيتم التطرق لدراسة كيفية الكشف عن بعض الأيونات في محاليل مائية. هذه الروائز ستمكننا من التعرف على نواتج تفاعلات الفلزات مع محلول حمض الكلوريدريك المدروسة في الدرس السابق. والأيونات المعنية هي : Fe2+ ؛ Fe3+؛ Al3+ ؛ Zn2+ ؛ Cu2+ إضافة إلى Cl-.
I- الكشف عن الأيونين Fe2+ وFe3+
1. تجارب :
2. ملاحظات :
3. استنتاجات :
4. معادلات التفاعل :
II-الكشف عن الأيونينAl3+ وZn2+
III- الكشف عن أيون النحاس Cu2+
IV- الكشف عن أيون الكلورور Cl- تعرف روائز الكشف عن الأيونات Fe2+ ؛ Fe3+؛ Al3+ ؛ Zn2+ ؛ Cu2+ وCl-
إضافة إلى معادلات الترسيب الموافقة النشاط الأساسي
- تقويم تكويني + دعم مندمج :
هل توجد الأيونات حرة في محلول ؟
- تقويم تكويني :
انطلاقا من المتفاعلات، استخرج معادلات التفاعلات الناتجة.
- تقويم إجمالي :
أعط باختصار التقنية المستعملة للكشف عن الأيونات المدروسة.
مرحلة المواجهة
علما أن التفاعل الكيميائي لا يتم باختفاء المواد نهائيا، إنما بتحولها من شكل لآخر؛ اقترح فرضيات تمكننا من رؤية الشكل الجديد الذي تأخذه الفلزات بعد تفاعلها مع حمض الكلوريدريك. - يجب علينا فصل هذه الأيونات المتكونة.
- ربما يجدر بنا جعلها تظهر في حالة صلبة.
- سنقوم بتفاعل ثان لتترسب هذه الأيونات.
مرحلة التوافق
- ها يمكننا فصل أيون حر من محلول !؟ !!
- كيف سنجعلها تظهر ؟ اربطوا بين الفرضيتين... ! سنقوم بترسيب الأيونات بواسطة متفاعل يحقق هذا الهدف.
مرحلة البناء
+ تؤدي إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم للمحاليل إلى :
- تكون راسب أخضر فاتح لهيدروكسيد الحديد (II) : Fe(OH)2
- تكون راسب له لون الصدأ لهيدروكسيد الحديد (III): Fe(OH)3
- تكون راسب أبيض لا يذوب عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم بوفرة لهيدروكسيد الألمنيوم : Al (OH)3
- تكون راسب أبيض هلامي يذوب و يختفي عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم بوفرة. و هو هيدروكسيد الزنك : Zn(OH)2
- تكون الراسب الأزرق لهيدروكسيد النحاس(II) : Cu(OH)2
+ إضافة محلول نترات الفضة تؤدي إلى تكون راسب أبيض يسود تدريجيا تحت تأثير الضوء، هو كلورور الفضة : AgCl - نكشف عموما عن وجود أو غياب كاتيونات الفلزات، بإضافة قليل من محلول هيدروكسيد الصوديوم لأنها تعطي رواسب معه.
- ثم نميز بين مختلف الرواسب بواسطة اللون، ثم الذوبانية في كمية وافرة من محلول هيدروكسيد الصوديوم.
- أما أيون الكلورور Cl- فنميزه بإضافة محلول نترات الفضة فيتكون راسب أبيض يسود تحت تأثير الضوء.