عائلات الجدول الدوري
- المجموعة الاولى من غير الهيدروجين عائلة لان صفاتهم متشابهه ومتدرجة
- الغازات النبيلة عائلة وتتميز بأنه مجالات الطاقة بها ممتلئة ولذ فهي اكثر العناصر استقرار
تستخدم في المصابيح الملونة لاختلاف ألوانها
- الهالوجينات
هي عناصر المجموعة 17 جميع العناصر بها ينقصهم الكترون واحد لكي يكتمل ويصبح شبيه بالغاز الخامل
- الفلزات القلوية
هي عناصر المجموعة الاولى وتشترك في ان مجالها الخارجي به الكترون واحد تحتاج الى أن تفقده حتى تصبح مجالاتها مكتملة
- التمثيل النقطي للاكترونات
هو عبارة عن رمز العناصر محاط بالالكترونات الموجودة في مجاله الخارجي فقط
- سبب اختيار الالكترونات الخارجية فقط لانها التي تحدد الخواص الكيميائية للعنصر
- عناصر المجموعة الاولي يكون الرمز ومعه نقطة واحدة لان المجال به الكترون واحد فقط
- الهالوجينات يكون الرمز محاط بسبعة الكترونات
- مثال الكلور
- الرابطة الكيميائية:هي القوى التى تربط الذرات مع بعضها البعض
الرابطة الأيونية
هي نوع من أنواع الروابط الكيميائية فيها يحدث تجاذب بين الايون الموجب والايون السالب
- مثال كلوريد الصوديوم (ملح الطعام )
الصوديوم فلز يحتوى في المجال الاخير على الكترون واحد اذا فقده يكون مجاله الاخير مكتمل ويتشبه باقرب غاز نبيل له وهو النيون
- الكلور : في مجاله الخارجي 7 الكترونات اذا اكتسب الكترون يصبح المجال الأخير مكتمل ويتشبه بأقرب غاز نبيل وهو الارجون
- الايون : الصوديوم بعد فقده إلكترون أصبح ايون يسمى ايون موجب
*- الايون الموجب : هو ذرة فلز فقدت الكترو او اكثر
- الايون السالب :هو ذرة لافلز اكتسبت الكترون او اكثر
مثل الكلور
- تركيب العنصر
لكل عنصر تركيب الكتروني خاص به ومميز يختلف من عنصر لاخر
- يكون عدد الالكترونات مساوي لعدد البروتونات
- عدد الالكترونات وسحابتهم تؤثر بشكل كبير في الخواص للعنصر
- طاقة الإلكترون : توجد الالكترونات داخل مجالات طاقة ولكل مجال طاقة تزداد كلما ابتعدنا عن النواة
- كل مجال من المجالات يتسع لعدد معين من الالكترونات
- المجال الأول يتسع لإلكترونين
المجال الثاني يتسع لـ8 الكترونات
الثالث يتسع لـ18
- لتحديد الحد الاقصي من الالكترونات في كل مستوى حسب قاعدة حيث n رقم المجال