كيمياء الغازات

كيمياء الغازات  

كيمياء الغازات 

بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء

بحث عن الغازات وخصائصها

قوانين الغازات كيمياء 4

كيمياء قوانين الغازات

الغازات النشطة

امثلة على قوانين الغازات

ملخص درس قوانين الغازات

4.1 المواد الغازية  Substances That Exist as Gases  

4.2 الضغط الغازي                    Presure of a Gas

4.3 قوانين الغاز                              The Gas Laws

4.4 قانون الغاز المثالي        The Ideal Gas Equation

4.5 قانون دالتون لضغط الغازات الجزئية

                  Dalton’s Law of Partial Presures        

الإستفادة من دراسة الغازات في الكيمياء

معرفة طبيعة الغاز وخواصه الفيزيائية

التعرف على وحدات الضغط وآلية تحورات الواحدات وعلاقة الضغط بالغازات

معرفة العلاقات بين الضغط والحجم والحرارة وكمية الغاز بالتدريب على قوانين الغازات التي يمكن تلخيصها في قاون الغازات المثالي

استعمال قانون الغازات المثالي في الحسابات الكيميائية لتفاعلات الغازات ، والذي منه يمكن معرفة كثافة الغاز ووزنه الجزيئي.

التعرف على مبدأ دالتون وكيفية حساب الضغوط الجزئية.

س: ما هي الفائدة العائدة على الإنسان من دراسة الغازات ليس فقط من ناحية الكيمياء بل من ناحية جميع أنواع

      العلوم الخاصة بالغازات؟

ج : الصناعة تستفيد من نتائج الدراسات الغازية لإنتاج العديد من السلع التجارية التي تخدم الإنسان (منها السلع الطبية مثل أسطوانات غاز الأكسجين واسطوانات غاز الميثان كمصدر طاقة للطهي) وغيرها الكثير الكثير من السلع الغازية التجارية المتواجدة في أغلب الأسواق المحلية والاقليمية والدولية.

Gases assume the volume and shape of their containers.

Gases are the most compressible state of matter.

Gases will mix evenly and completely when confined to the same container.

Gases have much lower densities than liquids and solids.

Physical Characteristics of Gases

MCQ1) Which of the following is/are characteristic(s) of gases? 

A. High compressibility

B. Relatively large distances between molecules

C. Formation of homogeneous mixtures regardless of the nature of gases

D. High compressibility AND relatively large distances between molecules

E. High compressibility, relatively large distances between molecules AND  

    formation of homogeneous mixtures regardless of the nature of gases

 الحالة الغازية: هي أبسط حالات المادة حيث تتميز بأن المسافة بين جزيئاتها أكبر ما 

                    يمكن بالمقارنة بين المسافات بين جزيئات المادة السائلة أو جزيئات

                    المادة الصلبة

 الحالة السائلة: تتميز بأن لها سطح مرن يأخذ شكل الإناء الذي فيه، وتتميز بأن

                    المسافة بين جزيئاتها أقل من الحالة الغازية.

 الحالة الصلبة: لها شكل محدد و المسافة بين جزيئاتها أقل ما يمكن.

 الغاز المثالي:  هو نموذج افتراضي للغاز (لا يتواجد حقيقة في الظروف العادية)، بحيث

                    تهمل قوى التجاذب بين جزيئات الغاز.

 الغاز الحقيقي: هو الغاز الموجود في الحقيقة و يتبع قوانين الغاز المثالي عند الضغط

                    المنخفض و درجة الحرارة العالية فقط و لكنة يبدأ في الحيود عن تلك

                    القوانين عند الضغوط المرتفعة و درجة الحرارة المنخفضة.

 الكتلة: هي مقياس لكمية المادة بالكيلوجرام في النظام العالمي للوحدات و كثيرا ما

           يعبر عن كمية المادة بالمول في علم الكيمياء.

 الحجم: هو الحيز الذي يشغله الغاز أو المادة  بالمتر المكعب أو باللتر.

بعض التعاريف الهامة