اتحاد الذرات
اكمل الفراغات :
1-يتسع مجال الطاقة الأول لـ 2 بينما يتسع المجال الثاني لـ 8 ويتسع المجال الثالث لـ 18 أما مجال الطاقة الرابع .............
يسهل فصل الإلكترون في المجال الطاقة الأقرب للنواة
يتساوى عدد الإلكترونات والبروتونات في الذرة المتعادلة
حدد المصطلح العلمي المناسب :
• فراغ يحيط بنواة الذرة تتحرك فيه الإلكترونات ( السحابة الإلكترونية )
• المناطق المختلفة الطاقة التي توجد فيها الإلكترونات ( مجالات (( مستويات )) الطاقة )
اكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر التالية ثم حدد موقعه في الجدول الدوري
اكتب التوزيع النقطي للعناصر التالية:
الكربون = 6 البورون = 5
الكبريت = 16 الماغنيسيوم = 12
الوحدة الثالثة الفصل الخامس واجبات الدرس الأول : اتحاد الذرات
س1: أكمل العبارات التالية:
1- السحابة الالكترونية هي فراغ يحيط بنواة الذرة تتحرك فيه الإلكترونات
2- تعتمد خواص العنصر على عدد الإلكترونات في المجال الخارجي
3- اقصى عدد من الالكترونات يتشبع بها المستوى الثالث 18 الكترون
4- في التمثيل النقطي يوضع عدد الالكترونات الموجودة في المجال الأخير وتوضع على شكل نقط
5- الجزيء أصغر جزء من العنصر يحتفظ بخصائصه .
6- تسمي عناصر المجموعة 17 الهالوجينات
7- الرابطة الكيميائية هي القوة التي تربط ذرتين احداهما مع الأخرى .
8- يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقالنا من اليسار إلي اليمين
س2: اكمل الجدول
الأكسجين ( O ) عدده الذري 8
المستوى 1 2 3
ع . إ 2 6
الدورة 2
المجموعة 16
صيغ المركبات:
ما هي الصيغة الجزيئية لكل من ؟
بروميد الكالسيوم أكسيد الألمونيوم
العناصر البروم الكالسيوم العناصر الأكسجين الألمونيوم
رموزها Br Ca رموزها O Al
تكافؤاتها -1 +2 تكافؤاتها -2 +3
مجموع التكافؤات لا يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل تبادل التكافؤات العمل تبادل التكافؤات
الصيغة CaBr2 الصيغة Al2O3
ج
يوديد الليثوم كبريتيد المغنيسيوم
العناصر اليود الليثيوم العناصر الكبريت المغنيسيوم
رموزها I Li رموزها S Mg
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +2
مجموع التكافؤات يساوي صفر مجموع التكافؤات يساوي صفر
العمل تكتب الرموز جنب بعضها العمل تكتب الرموز جنب بعضها
الصيغة LiI الصيغة MgS
تطبيق
كلوريد البوتاسيوم أكسيد الكالسيوم
العناصر كلور بوتاسيوم العناصر أكسجين كالسيوم
رموزها Cl K رموزها O Ca
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +2
مجموع التكافؤات يساوي صفر مجموع التكافؤات يساوي صفر
العمل تكتب الرموز جنب بعضها العمل تكتب الرموز جنب بعضها
الصيغة KCl الصيغة CaO
أكسيد الصوديوم كبريتيد الحديد الثلاثي
العناصر أكسجين صوديوم العناصر الكبريت الحديد
رموزها O Na رموزها S Fe
تكافؤاتها -2 +1 تكافؤاتها -2 +3
مجموع التكافؤات لا يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل تبادل التكافؤات العمل تبادل التكافؤات
الصيغة Na2O الصيغة Fe2S3
الصورة العامة ستكون Ax(BOz)y بحيث Z= 3 or 4 ولتسهيل في هذه المرحلة الشقوق المستخدمة هي
كربونات كلورات فسفورات (فوسفات) كبريتات نترات
CO3 -- ClO3 - PO4 --- SO4 -- NO3 -
ونستخدم ذات الخطوات السابقة
كلورات البوتاسيوم كربونات الصوديوم
مكوناته كلورات البوتاسيوم مكوناته كربونات الصوديوم
رموزها ClO3 K رموزها CO3 Na
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +1
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضعها جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة KClO3 الصيغة Na2CO3
نترات المغنيسيوم فوسفات الكالسيوم
مكوناته النترات المغنيسيوم مكوناته فوسفات الكالسيوم
رموزها NO3 Mg رموزها PO4 Ca
تكافؤاتها -1 +2 تكافؤاتها -3 +2
مجموع التكافؤات لا يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نبادل التكافؤات العمل نبادل التكافؤات
الصيغة Mg(NO3)2 الصيغة Ca3(PO4)2
تطبيق
كلورات الصوديوم كربونات الكالسيوم
مكوناته كلورات الصوديوم مكوناته كربونات الكالسيوم
رموزها ClO3 Na رموزها CO3 Ca
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +2
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات صفر
العمل نضعها جنب بعض العمل نضعها جنب بعض
الصيغة NaClO3 الصيغة CaCO3
نترات البوتاسيوم كبريتات المغنيسيوم
مكوناته النترات البوتاسيوم مكوناته كبريتات المغنيسيوم
رموزها NO3 K رموزها SO4 Mg
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +2
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات صفر
العمل نضعها جنب بعض العمل نضعها جنب بعض
الصيغة KNO3 الصيغة MgSO4
هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد الكالسيوم
مكوناته الهيدروكسيد الصوديوم مكوناته الهيدروكسيد الكالسيوم
رموزها OH Na رموزها OH Ca
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -1 +2
مجموع التكافؤات يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضع الرموز جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة NaOH الصيغة Ca(OH)2
هيدروكسيد البوتاسيوم كبريتات الألمونيوم
مكوناته الهيدروكسيد البوتاسيوم مكوناته الهيدروكسيد الألمونيوم
رموزها OH K رموزها OH Al
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -1 +3
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضع الرموز جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة KOH الصيغة Al(OH)3
تطبيق
هيدروكسيد الليثيوم هيدروكسيد المغنيسيوم
مكوناته الهيدروكسيد الليثيوم مكوناته الهيدروكسيد المغنيسيوم
رموزها OH Li رموزها OH Mg
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -1 +2
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضع الرموز جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة LiOH الصيغة Mg(OH)2
اكمل ما يلي:
الفلور ( F ) عدده الذري 9 الصوديوم ( Na ) عدده الذري 11
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 7 ع . إ 2 8 1
الموقع في الجدول الدورة 2 الدورة 3
المجموعة 17 المجموعة 1
التكافؤ -1 +1
نوع الرابطة أيونية
صيغة المركب NaF
اسم المركب فلوريد الصوديوم
الأكسجين ( O ) عدده الذري 8 الهيدروجين ( H ) عدده الذري 1
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 6 ع . إ 1
الموقع في الجدول الدورة 2 الدورة 1
المجموعة 16 المجموعة 1
التكافؤ -2 +1
نوع الرابطة تساهمية
صيغة المركب H2O
اسم المركب أكسيد الهيدروجين ( ماء )
الكلور ( Cl ) عدده الذري 17 المغنيسيوم (Mg ) عدده الذري 12
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 8 7 ع . إ 2 8 2
الموقع في الجدول الدورة 3 الدورة 3
المجموعة 17 المجموعة 2
التكافؤ -1 +2
نوع الرابطة أيونية
صيغة المركب MgCl2
اسم المركب كلوريد المغنيسيوم
الكبريت ( S ) عدده الذري 16 الليثوم ( Li ) عدده الذري 3
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 8 6 ع . إ 2 1
الموقع في الجدول الدورة 3 الدورة 2
المجموعة 16 المجموعة 1
التكافؤ -2 +1
نوع الرابطة أيونية
صيغة المركب Li2S
اسم المركب كبريتيد الليثيوم
الكبريت ( S ) عدده الذري 16 الهيدروجين ( H ) عدده الذري 1
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 8 6 ع . إ 1
الموقع في الجدول الدورة 3 الدورة 1
المجموعة 16 المجموعة 1
التكافؤ -2 +1
نوع الرابطة تساهمية
صيغة المركب H2S
اسم المركب كبريتيد الهيدروجين
الأكسجين ( O ) عدده الذري 8 الصوديوم ( Na ) عدده الذري 11
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 6 2 ع . إ 2 8 1
الموقع في الجدول الدورة 2 الدورة 3
المجموعة 16 المجموعة 1
التكافؤ -2 +1
نوع الرابطة أيونية
صيغة المركب Na2O
اسم المركب أكسيد الصوديوم
الكلور ( Cl ) عدده الذري 17 الهيدروجين ( H ) عدده الذري 1
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 8 7 ع . إ 1
الموقع في الجدول الدورة 3 الدورة 1
المجموعة 17 المجموعة 1
التكافؤ -1 +1
نوع الرابطة تساهمية
صيغة المركب HCl
اسم المركب كلوريد الهيدروجين
الكلور ( Cl ) عدده الذري 17 الصوديوم ( Na ) عدده الذري 11
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 8 7 ع . إ 2 8 1
الموقع في الجدول الدورة 3 الدورة 3
المجموعة 17 المجموعة 1
التكافؤ -1 +1
نوع الرابطة أيونية
صيغة المركب NaCl
اسم المركب كلوريد الصوديوم
الوحدة الثالثة الفصل الخامس تطبيقات الدرس الثاني : ارتباط العناصر
ميز أنواع الروابط الكيميائية التالية ..
رابطة تنشأ عن تشارك بالإلكترونات متساوٍ بين ذرات لا فلزية تساهمية غير قطبية
رابطة تنشأ عن تشارك بالإلكترونات غير متساوٍ بين ذرات لافلزية تساهمية قطبية
تنشأ عن تجاذب إلكترونات المجال الخارجي من نواة الذرة من جهة و من أنوية الذرات الأخرى من جهة ثانية داخل الفلز في حالته الصلبة الرابطة الفلزية
رابطة قوية تنشأ بين أيونات سالبة و موجبة رابطة أيونية
توقع أنواع الروابط التي تنشأ بين كل زوجين من الذرات التالية:
( الكربون و الاكسجين) تساهمية غير قطبية
(البوتاسيوم و البروم) أيونية
(الفلور و الفلور) تساهمية غير قطبية
ما هي الصيغة الكيميائية لكلوريد الماغنيسيوم
MgCl2
ما نوع الرابطة؟
أيونية
ما هي الصيغة للمركب؟
HF
ما نوع الرابطة؟
تساهمية
ما اسم المركب؟
فلوريد الهيدروجين
الوحدة الثالثة الفصل الخامس واجب الدرس الثاني : ارتباط العناصر
س1: أكمل العبارات التالية:
1- الرابطة الايونية هي تجاذب بين أيونات مختلفة الشحنة
2- الرابطة في ملح الطعام نوعها أيونبة
3- صيغة مركب الميثان CH4
4- إلكترون جسيم سالب الشحنة موجود في السحابة الإلكترونية حول نواة الذرة .
5- تنشأ الرابطة الفلزية نتيجة للتجاذب بين إلكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة
س2: كم زوجاً من الإلكترونات يتشارك في الرابطة الثنائية ؟
زوجان
الوحدة الثالثة الفصل الخامس ورقة عمل الفصل الخامس
س1/صل العمود (أ ) بما يناسبه من العمود (ب):
العمود (أ ) العمود (ب)
( 1) المناطق المختلفة التي تترتب بها الإلكترونات في الذرة. ( ) طرائق ارتباط العناصر
(2) مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية ( 4 ) الرابطة القطبية
(3) جسيم متعادل يتكون عندما تتشارك الذرة بالإلكترونات ( 3 ) الجزيء
( 4 ) يتم فيها مشاركة الالكترونات بشكل غير متساو . ( 2 ) المركب
( 1 ) مجالات الطاقة
س2/ أكمل الفراغات التالية :
1- عند التوزيع الالكتروني فالعدد الأقصى لاستيعاب الإلكترونات في مستويات مجالات الطاقة الرئيسية الثلاث هو : الأول 2 الثاني 8 الثالث 18
2- يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقالنا من اليسار إلي اليمين
3- عدد الكترونات مجال الطاقة الخارجي: للهالوجينات7 إلكترونات. أما الفلزات القلوية فهو 1
س3/ اختار الإجابة الصحيحة من بين الأقواس
1/ المجموعة التي لعناصرها مجالات طاقة خارجية مستقرة : ( 1 – 13 – 16 – 18 )
2/ يدل الرقم 2 في CO2 ( أيوني أكسجين – ذرتي أكسجين – جزيئي CO2 – مركبي CO2 )
3/ يمثل الرمز Cl- : ( مركب أيوني – جزئ قطبي – أيون سالب – أيون موجب )
س4 : أقارن بين الرابطة الايونية والرابطة التساهمية :
وجة المقارنة الرابطة الايونية الرابطة التساهمية
التعريف قوة تجاذب بين أيونات مختلفة تشارك في الإلكترونات
المركبات الناتجة مركبات أيونية مركبات تساهمية
مثال NaCl HCl
ما هو العدد الذري لعنصر البوتاسيوم؟
19
ما هو موقع هذا العنصر في الجدول الدوري؟
المجموعة 1 الدورة 4
أي مما يلي هو أيون البوتاسيوم :
K-1 - K +1 - K -2 - K +2
الوحدة الثالثة الفصل الخامس مراجعة الفصل الخامس
س1: اقرن
1- المناطق المختلفة التي تترتب بها الإلكترونات في الذرة. ( ) طرائق ارتباط العناصر
2- مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية ( 4 ) الرابطة القطبية
3- جسيم متعادل يتكون عندما تتشارك الذرة بالإلكترونات ( 3 ) الجزيء
4 - يتم فيها مشاركة الالكترونات بشكل غير متساو . ( 2 ) المركب
5- ذرة تفقد أ وتكتسب إلكترون أو أكثر ( 5 ) أيون
6- قوى تعمل على تماسك ذرتين معاً (15) الرابطة التساهمية القطبية
7 - فراغ محيط بالنواة تتحرك فيه الإلكترونات ( 11 )Fe
8 - تسمى صفوف العناصر في الجدول الدوري ( 12 )Ca
9- رمز الفضة ( 14 ) K2S
10- رابطة كيميائية تنشأ بين فلز يفقد إلكترون أو أكثر ولافلز يكتسب إلكترون أو أكثر ( 7 ) السحابة الإلكترونية
11- رمز الحديد ( 1 ) مجالات الطاقة
12 - رمز الكالسيوم ( 10 ) الرابطة الأيونية
13- نترات الصوديوم ( 6 )الرابطة الكيميائية
14- كبريتيد البوتاسيوم ( 9 ) Ag
15- رابطة كيميائية تنشأ بين ذرات عناصر مختلفة بتشارك الإلكترونات بشكل غير متساو ( 8 )الدورات
( 13 ) NaNO3
س2: اختر الإجابة المناسبة:
1- ما نوع الرابطة التي تربط بين ذرات جزيء غاز النيتروجين
ثلاثية ب أيونية أ
ثنائية د أحادية ج
2- ما أكبر عدد من الالكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الثالث في الذرة
18 ب 8 أ
24 د 16 ج
3- المجموعة التي لعناصرها مجالات طاقة خارجية مستقرة
القلوية الأرضية ب القلوية أ
الهالوجينات د الغازات النبيلة ج
4- ما الذي يدل علية الرقم 2 في الصيغة الكيميائية CO2 ؟
ذرتي أكسجين ب أيوني أكسجين أ
مركبي CO2 د جزيئي CO2 ج
5- أي مما يلي يصف ما يمثله الرمز Cl-
جزئ قطبي ب أيون سالب أ
مركب أيوني د أيون موجب ج
س3: أجب بــ ( ) أو () فيما يلي :
1- كلما كان الإلكترون ( سالب الشحنة ) أقرب للنواة ( موجبة الشحنة) كانت قوة الجذب بينهما أكبر ( )
2- رتبت العناصر في الجدول الدوري على حسب زيادة العدد الذري للعناصر عند الانتقال من اليسار الى اليمين ( )
3- يزداد عدد الإلكترونات في الجدول الدوري الكترون واحد كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين في الدورة ( )
4- يقل نشاط الهالوجينات (مجموعة 17) كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة ( )
5- يزداد نشاط الفلزات القلوية (مجموعة 1) كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة ( )
6- كلما كان اكتساب الهالوجينات للإلكترونات أسهل كان نشاطه أكثر ( )
7- كلما كان فصل الفلزات القلوية للإلكترونات أسهل كان نشاطه أكثر ( )
س4: ما نوع الروابط الكيميائية في الرسومات التالية :
س5: اكمل الجدول التالي
ذرة العنصر التوزيع الالكتروني في مستويات الطاقة الموقع في الجدول الدوري
الأول الثاني الثالث المجموعة الدورة
Cl =17 2 8 7 17 3
N= 7 2 5 15 2
C = 6 2 4 14 2
Na = 11 2 8 1 1 3
س6: أجب عن الاسئلة التالية
أ) مستعينا بمخطط الجدول الدوري ، أجب عن الاسئلة التالية :
1- حدد نوع الرابطة بين Y و L :
أيونية
2- هل تتكون رابطة بين U و X ؟ ولماذا ؟
لا تتكون بينهما رابطة، لأن U غاز نبيل
3- اذا اتحد Z مع L ما نوع الرابطة المتكونة ؟
تساهمية
4- حدد نوع الرابطة المتكونة من اتحاد ذرتين من L :
ثنائية
5- هل يمكن أن تتحد ذرتين من العنصر Z أم لا ؟ ولماذا ؟
نعم كي يصبح مستقر
6- ما نوع الرابطة المتكونة من اتحاد ذرات العنصر X ، مع توضيح أهم خواص المركب الناتج :
مع نفسه فلزية – مع عناصر أخر أيونية
مركباته صلبة ذات درجات انصار مرتفعة وذائبة في الماء
ب) بالاستعانة بالجدول الآتي :
اجب عن الاسئلة التالية :
1- اكتب رمز العنصر الذي عدده الذري 9 F
2- اكتب رقم المجموعة والدورة لعنصر الماغنسيوم أ- رقم المجموعة 2
ب- رقم الدورة 4
3- حدد نوع العنصر الذي عدده الذري 3 فلز قلوي
4- ما نوع الرابطة المتكونة بين الصوديوم والاكسجين ؟
أيونية
5- ما اسم الغاز النبيل الذي يشابه التوزيع الالكتروني لايون الكالسيوم ؟ أرجون
6 – ماذا تسمى المجموعة التي تضم الصوديوم والليثيوم ؟ الفلزات القلوية
7- ماذا يطلق علي العناصر Fe,CO,Ni والتي تستخدم في عمليات صنع الفولاذ ثلاثية الحديد
8- ما اسم المجموعة التي تضم F,Cl الهالوجينات
9- يتميز الزئبق Hg بخاصية تميزه عن بقية الفلزات ما هي هذه الخاصية ؟ سائل
10- ايهم اكثر نشاطاً Li ام K البوتاسيوم
11- ايهم اكثر نشاطاً F ام Cl الفلور
12- ايهم اكبر حجماً Li ام Na ولماذا ؟ الصوديوم لأنهيحتوي على مجالت طاقة أكثر
13- ايهم أكبر حجماً Na ام Mg الصوديوم
اكمل الفراغات :
1-يتسع مجال الطاقة الأول لـ 2 بينما يتسع المجال الثاني لـ 8 ويتسع المجال الثالث لـ 18 أما مجال الطاقة الرابع .............
يسهل فصل الإلكترون في المجال الطاقة الأقرب للنواة
يتساوى عدد الإلكترونات والبروتونات في الذرة المتعادلة
حدد المصطلح العلمي المناسب :
• فراغ يحيط بنواة الذرة تتحرك فيه الإلكترونات ( السحابة الإلكترونية )
• المناطق المختلفة الطاقة التي توجد فيها الإلكترونات ( مجالات (( مستويات )) الطاقة )
اكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر التالية ثم حدد موقعه في الجدول الدوري
اكتب التوزيع النقطي للعناصر التالية:
الكربون = 6 البورون = 5
الكبريت = 16 الماغنيسيوم = 12
الوحدة الثالثة الفصل الخامس واجبات الدرس الأول : اتحاد الذرات
س1: أكمل العبارات التالية:
1- السحابة الالكترونية هي فراغ يحيط بنواة الذرة تتحرك فيه الإلكترونات
2- تعتمد خواص العنصر على عدد الإلكترونات في المجال الخارجي
3- اقصى عدد من الالكترونات يتشبع بها المستوى الثالث 18 الكترون
4- في التمثيل النقطي يوضع عدد الالكترونات الموجودة في المجال الأخير وتوضع على شكل نقط
5- الجزيء أصغر جزء من العنصر يحتفظ بخصائصه .
6- تسمي عناصر المجموعة 17 الهالوجينات
7- الرابطة الكيميائية هي القوة التي تربط ذرتين احداهما مع الأخرى .
8- يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقالنا من اليسار إلي اليمين
س2: اكمل الجدول
الأكسجين ( O ) عدده الذري 8
المستوى 1 2 3
ع . إ 2 6
الدورة 2
المجموعة 16
صيغ المركبات:
ما هي الصيغة الجزيئية لكل من ؟
بروميد الكالسيوم أكسيد الألمونيوم
العناصر البروم الكالسيوم العناصر الأكسجين الألمونيوم
رموزها Br Ca رموزها O Al
تكافؤاتها -1 +2 تكافؤاتها -2 +3
مجموع التكافؤات لا يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل تبادل التكافؤات العمل تبادل التكافؤات
الصيغة CaBr2 الصيغة Al2O3
ج
يوديد الليثوم كبريتيد المغنيسيوم
العناصر اليود الليثيوم العناصر الكبريت المغنيسيوم
رموزها I Li رموزها S Mg
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +2
مجموع التكافؤات يساوي صفر مجموع التكافؤات يساوي صفر
العمل تكتب الرموز جنب بعضها العمل تكتب الرموز جنب بعضها
الصيغة LiI الصيغة MgS
تطبيق
كلوريد البوتاسيوم أكسيد الكالسيوم
العناصر كلور بوتاسيوم العناصر أكسجين كالسيوم
رموزها Cl K رموزها O Ca
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +2
مجموع التكافؤات يساوي صفر مجموع التكافؤات يساوي صفر
العمل تكتب الرموز جنب بعضها العمل تكتب الرموز جنب بعضها
الصيغة KCl الصيغة CaO
أكسيد الصوديوم كبريتيد الحديد الثلاثي
العناصر أكسجين صوديوم العناصر الكبريت الحديد
رموزها O Na رموزها S Fe
تكافؤاتها -2 +1 تكافؤاتها -2 +3
مجموع التكافؤات لا يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل تبادل التكافؤات العمل تبادل التكافؤات
الصيغة Na2O الصيغة Fe2S3
الصورة العامة ستكون Ax(BOz)y بحيث Z= 3 or 4 ولتسهيل في هذه المرحلة الشقوق المستخدمة هي
كربونات كلورات فسفورات (فوسفات) كبريتات نترات
CO3 -- ClO3 - PO4 --- SO4 -- NO3 -
ونستخدم ذات الخطوات السابقة
كلورات البوتاسيوم كربونات الصوديوم
مكوناته كلورات البوتاسيوم مكوناته كربونات الصوديوم
رموزها ClO3 K رموزها CO3 Na
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +1
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضعها جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة KClO3 الصيغة Na2CO3
نترات المغنيسيوم فوسفات الكالسيوم
مكوناته النترات المغنيسيوم مكوناته فوسفات الكالسيوم
رموزها NO3 Mg رموزها PO4 Ca
تكافؤاتها -1 +2 تكافؤاتها -3 +2
مجموع التكافؤات لا يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نبادل التكافؤات العمل نبادل التكافؤات
الصيغة Mg(NO3)2 الصيغة Ca3(PO4)2
تطبيق
كلورات الصوديوم كربونات الكالسيوم
مكوناته كلورات الصوديوم مكوناته كربونات الكالسيوم
رموزها ClO3 Na رموزها CO3 Ca
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +2
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات صفر
العمل نضعها جنب بعض العمل نضعها جنب بعض
الصيغة NaClO3 الصيغة CaCO3
نترات البوتاسيوم كبريتات المغنيسيوم
مكوناته النترات البوتاسيوم مكوناته كبريتات المغنيسيوم
رموزها NO3 K رموزها SO4 Mg
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -2 +2
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات صفر
العمل نضعها جنب بعض العمل نضعها جنب بعض
الصيغة KNO3 الصيغة MgSO4
هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد الكالسيوم
مكوناته الهيدروكسيد الصوديوم مكوناته الهيدروكسيد الكالسيوم
رموزها OH Na رموزها OH Ca
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -1 +2
مجموع التكافؤات يساوي صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضع الرموز جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة NaOH الصيغة Ca(OH)2
هيدروكسيد البوتاسيوم كبريتات الألمونيوم
مكوناته الهيدروكسيد البوتاسيوم مكوناته الهيدروكسيد الألمونيوم
رموزها OH K رموزها OH Al
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -1 +3
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضع الرموز جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة KOH الصيغة Al(OH)3
تطبيق
هيدروكسيد الليثيوم هيدروكسيد المغنيسيوم
مكوناته الهيدروكسيد الليثيوم مكوناته الهيدروكسيد المغنيسيوم
رموزها OH Li رموزها OH Mg
تكافؤاتها -1 +1 تكافؤاتها -1 +2
مجموع التكافؤات صفر مجموع التكافؤات لا يساوي صفر
العمل نضع الرموز جنب بعض العمل نبادل التكافؤات
الصيغة LiOH الصيغة Mg(OH)2
اكمل ما يلي:
الفلور ( F ) عدده الذري 9 الصوديوم ( Na ) عدده الذري 11
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 7 ع . إ 2 8 1
الموقع في الجدول الدورة 2 الدورة 3
المجموعة 17 المجموعة 1
التكافؤ -1 +1
نوع الرابطة أيونية
صيغة المركب NaF
اسم المركب فلوريد الصوديوم
الأكسجين ( O ) عدده الذري 8 الهيدروجين ( H ) عدده الذري 1
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 6 ع . إ 1
الموقع في الجدول الدورة 2 الدورة 1
المجموعة 16 المجموعة 1
التكافؤ -2 +1
نوع الرابطة تساهمية
صيغة المركب H2O
اسم المركب أكسيد الهيدروجين ( ماء )
الكلور ( Cl ) عدده الذري 17 المغنيسيوم (Mg ) عدده الذري 12
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 8 7 ع . إ 2 8 2
الموقع في الجدول الدورة 3 الدورة 3
المجموعة 17 المجموعة 2
التكافؤ -1 +2
نوع الرابطة أيونية
صيغة المركب MgCl2
اسم المركب كلوريد المغنيسيوم
الكبريت ( S ) عدده الذري 16 الليثوم ( Li ) عدده الذري 3
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 8 6 ع . إ 2 1
الموقع في الجدول الدورة 3 الدورة 2
المجموعة 16 المجموعة 1
التكافؤ -2 +1
نوع الرابطة أيونية
صيغة المركب Li2S
اسم المركب كبريتيد الليثيوم
الكبريت ( S ) عدده الذري 16 الهيدروجين ( H ) عدده الذري 1
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 8 6 ع . إ 1
الموقع في الجدول الدورة 3 الدورة 1
المجموعة 16 المجموعة 1
التكافؤ -2 +1
نوع الرابطة تساهمية
صيغة المركب H2S
اسم المركب كبريتيد الهيدروجين
الأكسجين ( O ) عدده الذري 8 الصوديوم ( Na ) عدده الذري 11
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 6 2 ع . إ 2 8 1
الموقع في الجدول الدورة 2 الدورة 3
المجموعة 16 المجموعة 1
التكافؤ -2 +1
نوع الرابطة أيونية
صيغة المركب Na2O
اسم المركب أكسيد الصوديوم
الكلور ( Cl ) عدده الذري 17 الهيدروجين ( H ) عدده الذري 1
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 8 7 ع . إ 1
الموقع في الجدول الدورة 3 الدورة 1
المجموعة 17 المجموعة 1
التكافؤ -1 +1
نوع الرابطة تساهمية
صيغة المركب HCl
اسم المركب كلوريد الهيدروجين
الكلور ( Cl ) عدده الذري 17 الصوديوم ( Na ) عدده الذري 11
التوزيع الإلكتروني المستوى 1 2 3 المستوى 1 2 3
ع . إ 2 8 7 ع . إ 2 8 1
الموقع في الجدول الدورة 3 الدورة 3
المجموعة 17 المجموعة 1
التكافؤ -1 +1
نوع الرابطة أيونية
صيغة المركب NaCl
اسم المركب كلوريد الصوديوم
الوحدة الثالثة الفصل الخامس تطبيقات الدرس الثاني : ارتباط العناصر
ميز أنواع الروابط الكيميائية التالية ..
رابطة تنشأ عن تشارك بالإلكترونات متساوٍ بين ذرات لا فلزية تساهمية غير قطبية
رابطة تنشأ عن تشارك بالإلكترونات غير متساوٍ بين ذرات لافلزية تساهمية قطبية
تنشأ عن تجاذب إلكترونات المجال الخارجي من نواة الذرة من جهة و من أنوية الذرات الأخرى من جهة ثانية داخل الفلز في حالته الصلبة الرابطة الفلزية
رابطة قوية تنشأ بين أيونات سالبة و موجبة رابطة أيونية
توقع أنواع الروابط التي تنشأ بين كل زوجين من الذرات التالية:
( الكربون و الاكسجين) تساهمية غير قطبية
(البوتاسيوم و البروم) أيونية
(الفلور و الفلور) تساهمية غير قطبية
ما هي الصيغة الكيميائية لكلوريد الماغنيسيوم
MgCl2
ما نوع الرابطة؟
أيونية
ما هي الصيغة للمركب؟
HF
ما نوع الرابطة؟
تساهمية
ما اسم المركب؟
فلوريد الهيدروجين
الوحدة الثالثة الفصل الخامس واجب الدرس الثاني : ارتباط العناصر
س1: أكمل العبارات التالية:
1- الرابطة الايونية هي تجاذب بين أيونات مختلفة الشحنة
2- الرابطة في ملح الطعام نوعها أيونبة
3- صيغة مركب الميثان CH4
4- إلكترون جسيم سالب الشحنة موجود في السحابة الإلكترونية حول نواة الذرة .
5- تنشأ الرابطة الفلزية نتيجة للتجاذب بين إلكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة
س2: كم زوجاً من الإلكترونات يتشارك في الرابطة الثنائية ؟
زوجان
الوحدة الثالثة الفصل الخامس ورقة عمل الفصل الخامس
س1/صل العمود (أ ) بما يناسبه من العمود (ب):
العمود (أ ) العمود (ب)
( 1) المناطق المختلفة التي تترتب بها الإلكترونات في الذرة. ( ) طرائق ارتباط العناصر
(2) مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية ( 4 ) الرابطة القطبية
(3) جسيم متعادل يتكون عندما تتشارك الذرة بالإلكترونات ( 3 ) الجزيء
( 4 ) يتم فيها مشاركة الالكترونات بشكل غير متساو . ( 2 ) المركب
( 1 ) مجالات الطاقة
س2/ أكمل الفراغات التالية :
1- عند التوزيع الالكتروني فالعدد الأقصى لاستيعاب الإلكترونات في مستويات مجالات الطاقة الرئيسية الثلاث هو : الأول 2 الثاني 8 الثالث 18
2- يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقالنا من اليسار إلي اليمين
3- عدد الكترونات مجال الطاقة الخارجي: للهالوجينات7 إلكترونات. أما الفلزات القلوية فهو 1
س3/ اختار الإجابة الصحيحة من بين الأقواس
1/ المجموعة التي لعناصرها مجالات طاقة خارجية مستقرة : ( 1 – 13 – 16 – 18 )
2/ يدل الرقم 2 في CO2 ( أيوني أكسجين – ذرتي أكسجين – جزيئي CO2 – مركبي CO2 )
3/ يمثل الرمز Cl- : ( مركب أيوني – جزئ قطبي – أيون سالب – أيون موجب )
س4 : أقارن بين الرابطة الايونية والرابطة التساهمية :
وجة المقارنة الرابطة الايونية الرابطة التساهمية
التعريف قوة تجاذب بين أيونات مختلفة تشارك في الإلكترونات
المركبات الناتجة مركبات أيونية مركبات تساهمية
مثال NaCl HCl
ما هو العدد الذري لعنصر البوتاسيوم؟
19
ما هو موقع هذا العنصر في الجدول الدوري؟
المجموعة 1 الدورة 4
أي مما يلي هو أيون البوتاسيوم :
K-1 - K +1 - K -2 - K +2
الوحدة الثالثة الفصل الخامس مراجعة الفصل الخامس
س1: اقرن
1- المناطق المختلفة التي تترتب بها الإلكترونات في الذرة. ( ) طرائق ارتباط العناصر
2- مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية ( 4 ) الرابطة القطبية
3- جسيم متعادل يتكون عندما تتشارك الذرة بالإلكترونات ( 3 ) الجزيء
4 - يتم فيها مشاركة الالكترونات بشكل غير متساو . ( 2 ) المركب
5- ذرة تفقد أ وتكتسب إلكترون أو أكثر ( 5 ) أيون
6- قوى تعمل على تماسك ذرتين معاً (15) الرابطة التساهمية القطبية
7 - فراغ محيط بالنواة تتحرك فيه الإلكترونات ( 11 )Fe
8 - تسمى صفوف العناصر في الجدول الدوري ( 12 )Ca
9- رمز الفضة ( 14 ) K2S
10- رابطة كيميائية تنشأ بين فلز يفقد إلكترون أو أكثر ولافلز يكتسب إلكترون أو أكثر ( 7 ) السحابة الإلكترونية
11- رمز الحديد ( 1 ) مجالات الطاقة
12 - رمز الكالسيوم ( 10 ) الرابطة الأيونية
13- نترات الصوديوم ( 6 )الرابطة الكيميائية
14- كبريتيد البوتاسيوم ( 9 ) Ag
15- رابطة كيميائية تنشأ بين ذرات عناصر مختلفة بتشارك الإلكترونات بشكل غير متساو ( 8 )الدورات
( 13 ) NaNO3
س2: اختر الإجابة المناسبة:
1- ما نوع الرابطة التي تربط بين ذرات جزيء غاز النيتروجين
ثلاثية ب أيونية أ
ثنائية د أحادية ج
2- ما أكبر عدد من الالكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الثالث في الذرة
18 ب 8 أ
24 د 16 ج
3- المجموعة التي لعناصرها مجالات طاقة خارجية مستقرة
القلوية الأرضية ب القلوية أ
الهالوجينات د الغازات النبيلة ج
4- ما الذي يدل علية الرقم 2 في الصيغة الكيميائية CO2 ؟
ذرتي أكسجين ب أيوني أكسجين أ
مركبي CO2 د جزيئي CO2 ج
5- أي مما يلي يصف ما يمثله الرمز Cl-
جزئ قطبي ب أيون سالب أ
مركب أيوني د أيون موجب ج
س3: أجب بــ ( ) أو () فيما يلي :
1- كلما كان الإلكترون ( سالب الشحنة ) أقرب للنواة ( موجبة الشحنة) كانت قوة الجذب بينهما أكبر ( )
2- رتبت العناصر في الجدول الدوري على حسب زيادة العدد الذري للعناصر عند الانتقال من اليسار الى اليمين ( )
3- يزداد عدد الإلكترونات في الجدول الدوري الكترون واحد كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين في الدورة ( )
4- يقل نشاط الهالوجينات (مجموعة 17) كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة ( )
5- يزداد نشاط الفلزات القلوية (مجموعة 1) كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة ( )
6- كلما كان اكتساب الهالوجينات للإلكترونات أسهل كان نشاطه أكثر ( )
7- كلما كان فصل الفلزات القلوية للإلكترونات أسهل كان نشاطه أكثر ( )
س4: ما نوع الروابط الكيميائية في الرسومات التالية :
س5: اكمل الجدول التالي
ذرة العنصر التوزيع الالكتروني في مستويات الطاقة الموقع في الجدول الدوري
الأول الثاني الثالث المجموعة الدورة
Cl =17 2 8 7 17 3
N= 7 2 5 15 2
C = 6 2 4 14 2
Na = 11 2 8 1 1 3
س6: أجب عن الاسئلة التالية
أ) مستعينا بمخطط الجدول الدوري ، أجب عن الاسئلة التالية :
1- حدد نوع الرابطة بين Y و L :
أيونية
2- هل تتكون رابطة بين U و X ؟ ولماذا ؟
لا تتكون بينهما رابطة، لأن U غاز نبيل
3- اذا اتحد Z مع L ما نوع الرابطة المتكونة ؟
تساهمية
4- حدد نوع الرابطة المتكونة من اتحاد ذرتين من L :
ثنائية
5- هل يمكن أن تتحد ذرتين من العنصر Z أم لا ؟ ولماذا ؟
نعم كي يصبح مستقر
6- ما نوع الرابطة المتكونة من اتحاد ذرات العنصر X ، مع توضيح أهم خواص المركب الناتج :
مع نفسه فلزية – مع عناصر أخر أيونية
مركباته صلبة ذات درجات انصار مرتفعة وذائبة في الماء
ب) بالاستعانة بالجدول الآتي :
اجب عن الاسئلة التالية :
1- اكتب رمز العنصر الذي عدده الذري 9 F
2- اكتب رقم المجموعة والدورة لعنصر الماغنسيوم أ- رقم المجموعة 2
ب- رقم الدورة 4
3- حدد نوع العنصر الذي عدده الذري 3 فلز قلوي
4- ما نوع الرابطة المتكونة بين الصوديوم والاكسجين ؟
أيونية
5- ما اسم الغاز النبيل الذي يشابه التوزيع الالكتروني لايون الكالسيوم ؟ أرجون
6 – ماذا تسمى المجموعة التي تضم الصوديوم والليثيوم ؟ الفلزات القلوية
7- ماذا يطلق علي العناصر Fe,CO,Ni والتي تستخدم في عمليات صنع الفولاذ ثلاثية الحديد
8- ما اسم المجموعة التي تضم F,Cl الهالوجينات
9- يتميز الزئبق Hg بخاصية تميزه عن بقية الفلزات ما هي هذه الخاصية ؟ سائل
10- ايهم اكثر نشاطاً Li ام K البوتاسيوم
11- ايهم اكثر نشاطاً F ام Cl الفلور
12- ايهم اكبر حجماً Li ام Na ولماذا ؟ الصوديوم لأنهيحتوي على مجالت طاقة أكثر
13- ايهم أكبر حجماً Na ام Mg الصوديوم