من الأحماض العضوية ثلاثية القاعدية حمض ……
{اللاكتيك – الأكساليك – الستريك}
(2) حمض الأسكوربيك (فيتامين C) من الأحماض ……
{الصلبة – السائلة – الغازية}
(3) محلول الطباشير في الماء محلول … {غروي – حقيقي – معلق}
(4) يتصاعد غاز يشتعل (الهيدروجين) عند تفاعل الحمض مع ……
{كربونات صوديوم – أكسيد نحاس – خارصين}
(5) عند أمرار CO2 في محلول صودا كاوية ساخن تنتج بلورات ……
{بيكربونات صوديوم – كربونات صوديوم لامائية – صودا الغسيل}
(6) يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع ملح الطعام ويتصاعد غاز ……
{نشادر – كلوريد هيدروجين – كلوريد أمونيوم}
(7) كتلة المول من جزيئات الهيدروجين …… كتله المول من ذرات الهيدروجين
{ضعف – نصف – يساوي}
(8) تفاعل الحمض والقاعدة يسمي تفاعل {إحلال مزدوج – تعادل – اتحاد مباشر}
(9) عدد جزيئات ½ مول من O2 تساوي ……
{6.02 × 10 23 – 3.01 × 10 23 – 12.04 × 10 23}
(10) ترجع قوي التجاذب داخل الذرة إلي ……
{عدد النيوترونات – عدد البروتونات – تبادل الميزونات بين البروتونات والنيترونات}
(11) عنصر له نظيران يتساويان في عدد ……
{النيوترونات – العدد الكتلي – عدد البروتونات}
(12) العنصر الوحيد الذي لا تحتوي نواته علي نيوترونات هو ……
{الهليوم – البروتيوم – الديوتيريوم}
(13) يرجع اختلاف نظائر العنصر الواحد إلى اختلاف ……
{العدد الذري – عدد الإلكترونات – عدد النيوترونات}
(14) 931 مليون إلكترون فولت هو مقدار الطاقة الناتجة من تحول ……
{(1) جرام من المادة – (1) كيلو جرام من المادة – وحدة الكتل الذرية}
(15) عندما تفقد نواة ذرة عنصر إشاعات جاما …… العدد الذري
{يزداد – يقل – لا يتغير}
(16) يلزم للتفاعلات الاندماجية تفاعلات …… {كيميائية – كهربية – انشطارية}
(17) عند فقد نواة اليورانيوم 92U238 جسيم ألفا يتكون عنصر ……
{90Th243 – 91Pa234 – 92U234}
(18) الكيلو سعر = …… جول (1000 – 4.18 – 418 – 4180)
(19) فى التفاعلات الطاردة للحرارة تكون () ……
(سالبة – موجبة – مساوية للصفر)
(20) الطاقة المنطلقة من التفاعل NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl تسمى حرارة …… (تعادل – ترسيب – تكوين – ذوبان)
(21) تتم عملية التحلل اللاهوائى للمخلفات العضوية بواسطة أنواع خاصة من ……
(البكتريا – الأنزيمات – الفطريات – العوامل الحفازة)
(22) المكون الرئيسى لزيت البترول ……
(مركبات الأكسجين – الهيدروكربونات – مركبات الكبريت- مركبات النيتروجين)
(23) لفصل سوائل ممتزجة ومختلفة فى درجة الغليان يستخدم ……
(التقطير البسيط – التقطير العادى – الترسيب – التقطير التجزيئى)
(24) من المركبات التى تسبب تآكل مواد البناء القاعدية ……
(أكاسيد الكربون – أكاسيد الكبريت – أكاسيد النيتروجين – مركبات الرصاص)
(25) من المركبات التى تتميز بقدرتها على امتصاص وإعادة الأشعة تحت الحمراء …… (ثانى أكسيد الكربون – الميثان – أكاسيد النيتروجين – جميع ما سبق)
(26) عند نزع جزئ ماء من جزئ كحول إيثيلى بواسطة حمض كبريتيك مركز يكون …… (غاز ميثان – حمض خليلك – غاز إيثيلين – ثانى أكسيد كربون)
(27) عندما يذاب 9.8 جم حمض H2SO4 لتكوين 100 مل من المحلول يكون تركيز المحلول ……(مولارى – أقل من مولارى – أكبر من مولارى)
[H = 1, S = 32, O = 16]
(1) بودرة التلك فى صناعة الصابون: مادة مالئة تزيد من حجم الصابون.
(2) الجرافيت فى المفاعل الذرى: مادة مهدئة تبطئ سرعة النيترونات.
(3) الكادميوم أو البورون فى المفاعل الذرى[قضبان التحكم]: تتحكم فى سرعة التفاعل الإنشطارى لأن لهما خاصية امتصاص النيوترونات.
(4) القنبلة الإنشطارية فى القنبلة الاندماجية: للحصول على درجة حرارة عالية لإحداث التفاعل الاندماجى.
(5) العاكس فى المفاعل الذرى: يمنع هروب النيوترونات.
(6) الدرع الواقى فى المفاعل الذرى: يمنع تسرب الأشعة الضارة.
(7) المبرد فى المفاعل الذرى: لحفظ درجة حرارة قلب المفاعل ثابتة.
(8) البكتريا فى صناعة البيوجاز: تقوم البكتريا بالتحلل اللاهوائى للمخلفات العضوية وينتج غاز الميثان بنسبة كبيرة بعد 23 يوم
(9) رابع أيثيل الرصاص Pb(C2H5)4 عند إضافته للجازولين: يرفع رقم الأوكتان للوقود ويقلل عدد دقات آلة الاحتراق الداخلى.
(10) أنزيم الأنفرتاز أثناء التخمر الكحولى: يعمل على التحلل المائى للسكروز إلى جلوكوز + فراكتوز.
(11) الأسطح الزجاجية وتكوين غاز ثالث أكسيد الكبريت: تعمل كعامل حفز لأكسدة ثانى أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت.
(12) أكسيد المنجنيز أو أكسيد الألومنيوم أو الطفل فى التكسير الحفزى: تعمل كعامل حفز يقلل الضغط ودرجة الحرارة اللازمة لحدوث التكسير
(13) أنزيم الزيماز أثناء التخمر الكحولى: يعمل على تحويل السكر الأحادى إلى كحول إيثيلى وغاز ثانى أكسيد الكربون.
(1) الحصول على نظير الصوديوم من الألومنيوم: -
13Al27 + 0n1 (سريع) 11Na24 + 2He4
(2) الحصول على أشعة جاما ونظير اليود المشع باستخدام النيوترون:
53I127 + 0n1 53I128 +
(3) الحصول على الهيليوم من الليثيوم: -
3Li7 + 1H1 2 2He4+ Energy
(4) الحصول على البورون من الكربون: -
6C12 + 1H2 5B10 + 2He4
(5) قذف النيتروجين بجسيم ألفا: -
7N14 + 2He4 8O17 + 1H1
(6) الحصول على غاز خامل من اليورانيوم (انشطار اليورانيوم): -
92U235 + 0n1 56Ba140 + 36Kr93 + 3 0n1 + طاقة
(7) اندماج نظائر الهيدروجين: -
1H2 + 1H2 حرارة 2He3 + 0n1 + E
1H3 + 1H2 حرارة 2He4 + 0n1 + E
(8) تفاعل الألومنيوم مع الأكسجين.
(9) المعادلة الأيونية لتعادل حمض مع قلوى.
(10) المعادلة الأيونية لترسيب كلوريد الفضة.
(11) الحصول على حمض الخليك من السكروز ”سكر القصب“
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 4C2H5OH+4CO2
جلوكوز فركتوز سكروز
(12) الحصول على الغاز المائى من الميثان ”الغاز الطبيعى“:
CH4 + H2O cat./H CO + 3H2
(13) الحصول على الكحول الميثيلى من الغاز المائى:
CO + 2H2 cat./H CH3OH كحول ميثيلى
(14) تكون أكاسيد النيتروجين والأمطار الحامضية لها:
2NO2 + H2O HNO3 + HNO2
حمض نيتروز حمض نيتريك
[1] احسب كم جزيئا من ثانى أكسيد الكربون فى 22 جراما من [O = 16, C = 12]
الحل:-
كتلة مول ثانى أكسيد الكربون (CO2) = (2 × 16) + 12 = 44 جرام
عدد مولات 22 جم = = = 0.5 مول
عدد جزيئات 22 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23
= 3.01 × 10 23 جزئ
[2] احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جرام من كلوريد الصوديوم فى الماء [Na = 23, Cl = 35.5]
الحل:-
كتلة 1 مول (NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 جرام
عدد مولات 29.25 جم NaCl = = = 0.5 مول
NaCl Na+ + Cl-
1 مول 1 مول
س مول 0.5 مول
عدد مولات (Cl-) = = 0.5 مول
عدد أيونات الكلوريد فى 29.25 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23 = 3.01 × 10 23 أيون
[3] احسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك [Zn = 65, Cl = 35.5]
[4] أوجد الصيغة الأولية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين، 75% كربون
[H = 1 , C = 12]
الحل:- كل 100 جم من المركب تحتوى 25 جم هيدروجين و75 جم كربون.
العناصر
الصيغة الأولية للمركب CH4
[5] فى المثال السابق إذا كانت الكتلة الجزيئية = 48 أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب.
الحل-
كتلة الصيغة الأولية CH4= (4 × 1) + (12 × 1) = 16
الصيغة الجزيئية للمركب = عدد الوحدات × الصيغة الأولية
= 3 × CH4 = C3H12
[6] عينة من أحد الأملاح التى تتكون من صوديوم وكربون وأكسجين كتلتها 10.6 جم بتحليلها وجد أن كتلة الصوديوم = 4.6 جم وكتلة الأكسجين 4.8 جم أوجد الصيغة الكيميائية للعينة.
[Na = 23, C = 12, O = 16]
[7] أحسب كمية الطاقة الناتجة من تحول كتلة مقدارها 5 (و.ك.ذ) إلى طاقة
(أ) بـ (م.أ.ف) (ب) بالسعر (ج) بالجول
الحل:-
(أ) ط (م.أ.ف) = ك (و.ك.ذ) × 931 = 5 × 931 = 4655 م.أ.ف
حساب الكتلة بالجرام = 5 (و.ك.ذ) × 1.66 × 10-24 = 8.3 × 10 –24 جرام
(ب) ط (بالسعر) = ك (بالجرام) × 2.15 × 10 13
= 8.3 × 10-24 × 2.15 × 10 13
= 17.845 × 10-11 سعر
(ج) ط (بالجول) = ك (بالجرام) × 9 × 10 13 = 8.3 × 10-24 × 9 × 10 13
= 74.7 × 10-11 جول
[8] وضع 24 جرام من مادة مشعة فى مكان ما وبعد 50 يوماً كان المتبقى منها 1.5 جم احسب فترة عمر النصف لهذه المادة.
[9] وضع عنصر مشع أمام عداد جيجر فكانت قراءته 640 تحلل فى الدقيقة فإذا كان عمر النصف له 20 يوماً أوجد كمية التحلل بعد 80 يوماً.
[10] عنصر مشع عدده الكتلى 238 وعدده الذرى 92 فقد جسيم ألفا ثم جسيمين بيتا أوجد العدد الذرى والعدد الكتلى للعنصر الناتج.
[11] احسب كتلة مكونات ذرة الفلور 9F19 إذا علمت أن الكتلة الفعلية 18.131 (و.ك.ذ) وطاقة الترابط النووى لذرة الفلور 8.38 م.أ.ف
[12] احســب طاقة ترابط الجسيم فى ذرة الحديد 26Fe56 إذا علمت أن الوزن الذرى للحديد (55.85) و.ك.ذ وكتلة البروتون 1.0073 و.ك.ذ وكتلة النيوترون 1.0087 و.ك.ذ
[13] احسب عدد المولات من الماغنسيوم التى تحتوى على 12.4 × 10 23 ذرة.
[14] احسب كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج من احتراق 6 جم من الماغنسيوم فى الهواء
[Mg = 24 , O = 16]
الحل:-
كتلة 1 مول (Mg) = 24 جرام
كتلة 1 مول (MgO) = 24 + 16 = 40 جرام
2Mg + O2 2MgO
2 مول 2 مول
(2 × 40) (2 × 24)
80 جرام 48 جرام
س جم 6 جرام
كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج (س) = = 10 جرام
[15] احسب للتفاعل الآتى وبين نوع التفاعل:
CH4 + Br2 CH3Br + HBr
علماً بأن طاقة الروابط:
C – Br = 360 KJ, H – Br = 740 KJ, Br – Br = 210 KJ
الحل:-
CH3 – H + Br – Br CH3 – Br + H – Br
(480 + 210) (360 + 740)
= - H للنواتج + H للمتفاعلات
= - 1100 + 690 = - 410 ك. جول
[16] فى التفاعل الآتى احسب طاقة الرابطة F – H
CH4 + F2 CH3 – F + H – F , H = - 120 K Cal
108 = CH3 – F , 38 = F – F , 104 = CH3 – H
الحل:-
104 + 38 108 + س
= - H للنواتج + H للمتفاعلات
102 - = - س – 108 + 142
س = + 120 + 142 – 108 = 136 ك. سعر
[17] أذيب مول من حمض الهيدروكلوريك فى نصف لتر ماء فارتفعت درجة حرارة المحلول 12.5 5م احسب كمية الحرارة المنطلقة.
الحل:-
ك = ح = 500 سم3 = 500 جم ، ن = 4.18 ، د = 12.5
كمية الحرارة = ك × ن × د = 500 × 4.18 × 12.5 = 26125 جول.
[18] أذيب 15.95 جم من كبريتات النحاس CuSO4 فى لتر ماء فكانت حرارة الذوبان 5.7 ك.ج احسب حرارة الذوبان المولارية لكبريتات النحاس علماً بأن
Cu = 63.5, S = 32, O = 16
الحل:-
مول CuSO4 = (4 ×16) + 32 + 63.5 = 159.5 جم
15.95 جم 5.7 ك.ج
159.5 جم س ك.ج
س = = 57 ك. جول / مول
[19] إذا كانت حرارة ذوبان هيدروكسيد البوتاسيوم هى 58.25 ك. جول احسب حرارة ذوبان 2.8 جم من البوتاسا الكاوية K = 39, O = 16, H = 1
الحل:-
مول KOH = 1 + 16 + 39 = 56
56 جم 58.52 ك.ج
2.8 س ك. جول
س = = 2.926 ك. جول
[20] أذيب مول من غاز كلوريد الهيدروجين فى 10 لتر ماء فكان التغير فى المحتوى الحرارى (-69.49) ك.جول وعندما أذيب مول من نفس الغاز فى 200 لتر كان التغير الحرارى (-74.29) ك.جول احسب حرارة التخفيف.
الحل:-
حرارة التخفيف = للمحلول المخفف - للمحلول المركز
= - 74.29 – (-69.49) = -4.8 ك. جول
[21] أذيب مول من حمض الأسيتيك الثلجى فى لتر ماء فكانت طاقة الشبكة البلورية 152 ك. جول وطاقة الإماهة 81 ك. جول احسب حرارة الذوبان وبين نوعها؟
الحل:-
حرارة الذوبان = - طاقة الإماهة + طاقة الشبكة البلورية
= - 81 + 152 = + 71 ك. جول