اختبار في مادة الكيمياء


                   من العوامل المؤثرة في قيمة جهد الخلية :
أ) تركيز الأيونات ب) الضغط الجزئي للغاز المشارك
ج) درجة الحرارة د) جميع العبارات السابقة صحيحة

91.             التفاعل الكلي للتحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم تمثله المعادلة التالية :

92.             تتم عملية الطلاء الكهربي في خلية تحليل كهربي :
أ) بجعل المادة المراد طلاؤها كمصعد  (توصل بالقطب السالب في خلية التحليل)والمادة المراد ترسيبها كمهبط (توصل بالقطب الموجب في خلية التحليل)  ب) بجعل المادة المراد طلاؤها كمصعد  (توصل بالقطب الموجب في خلية التحليل)والمادة المراد ترسيبها كمهبط  (توصل بالقطب السالب في خلية التحليل)
ج) بجعل المادة المراد طلاؤها كمهبط  (توصل بالقطب السالب في خلية التحليل)والمادة المراد ترسيبها كمصعد (توصل بالقطب الموجب في خلية التحليل)  د) بجعل المادة المراد طلاؤها كمهبط  (توصل بالقطب الموجب في خلية التحليل)والمادة المراد ترسيبها كمصعد (توصل بالقطب السالب في خلية التحليل)

93.             يراد حماية أنبوب من الحديد مدفون تحت الأرض، فإذا علمت جهود الإختزال القياسية للمعادن التالية :

 فإن افضل معدن يمكن استخدامه للحماية المهبطية هو :
أ) الخارصين Zn ب) النحاس Cu
ج) الفضة Ag     د) المغنسيوم Mg
94.             عند غمر قطرة ملحية لقطعة من الحديد تحدث التفاعلات التالية :
أ) أسفل القطرة (المنطقة الفقيرة بالأكسجين)  يحدث تفاعل الأكسدة (التآكل) :

بينما في الأطراف (المنطقة الغنية بالأكسجين) يحدث تفاعل اختزال الأكسجين والذي معادلته :

ب) أسفل القطرة (المنطقة الفقيرة بالأكسجين) يحدث تفاعل الأكسدة (التآكل) :

بينما في الأطراف (المنطقة الغنية بالأكسجين) يحدث تفاعل اختزال الأكسجين والذي معادلته :

ج) أسفل القطرة (المنطقة الفقيرة بالأكسجين)  يحدث تفاعل اختزال الأكسجين :
  
بينما في الأطراف (المنطقة الغنية بالأكسجين) يحدث تفاعل الأكسدة (التآكل):

د) أسفل القطرة (المنطقة الفقيرة بالأكسجين)  يحدث تفاعل اختزال الأكسجين :
  
بينما في الأطراف (المنطقة الغنية بالأكسجين) يحدث تفاعل الأكسدة (التآكل):


95.             ينشأ فرق الجهد على سطوح المعادن بسبب :
أ) نقاوة المعدن- حدوث عملية تأكسد كاملة للسطح –  تنظيم التركيب البلوري للمعدن.
ب) عدم نقاوة المعدن – خلل في التركيب البلوري   للمعدن – حدوث عملية تأكسد جزئية على سطح المعدن

96.             لديك خلية مؤلفة من قطبي الفضةAg  والنحاسCu  والتي لها جهود اختزال قياسية :

يمكن تمثيل الخلية بطريقة الترميز كما يلي :
أ) 
ب) 

97.             التفاعل الكلي للخلية الجلفانية في السؤال (96) هو :
أ) 
ب) 

98.             التفاعل غير التلقائي في الخلية الجلفانية السابقة (بالسؤال 96) هو :
أ) 
ب) 

99.             وحتى يحدث التفاعل غير التلقائي المشار إليه في الفقرة السابقة (سؤال 98)  ينبغي تزويد الخلية الجلفانية بمصدر خارجي للتيار جهده :
أ) يساوي جهد الخلية الجلفانية     ب) أكبر من جهد الخلية الجلفانية ج) أصغر من جهد الخلية الجلفانية.

100.           إذا علمت الكتل الذرية التالية (Na = 23, S = 32, O = 16)  فإن الوزن المولي لكبريتات الصوديوم Na2SO4 هو (94 g/ mol)
   (أ) العبارة √         (ب) العبارة X


السؤال الثاني (زمنه ساعة)
السؤال الثاني
اختر الإجابة الصحيحة (أو الأصح) فيما يلي :
1.                إذا علمت أن الحرارة النوعية للماء تساوي (4.184 J/g °C) وإذا علمت أن وزنه المولي            (18 g/mol) فإن السعة الحرارية المولية للماء تساوي :  ((4.302 J/ mol. °C
   (أ) العبارة √         (ب) العبارة X

2.                سخنت عينة من الماء وزنها (86 g) من (8.5 °C) الى (60 °C) فإذا علمت أن الحرارة النوعية للماء (4.184 J/g °C) فإن كمية الحرارة الممتصة بواسطة الماء تساوي :
أ) 1.06 kJ        ب) 2.505 kJ    ج) 6.99 kJ       د) 18.531 kJ

3.                إذا علمت أن درجة انصهار البنزين (5.5 °C)، وأن كمية الحرارة اللازمة لصهره (11 kJ/mol) فإن التغير في الأنتروبي عندما يتحول البنزين من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة يساوي :
أ) 55.38 J/mol. K     ب)   0.0253 J/mol. K
ج) 1050.7 J/mol. K د)39.50 J/mol. K

4.                إذا علمت أن معادلة احتراق الفورميك(HCOOH)  في جو الأكسجين احتراقاً كاملاً هي

وإذا علمت أن الوزن الجزيئي للفورميك (Mw = 46 g/mol) فإن كمية الحرارة الناتجة من احتراق (12 g)  منه تساوي
   (أ) العبارة √         (ب) العبارة X

5.                لديك التفاعل التالي :

فإذا علمت أن انثالبي التكوين :

فإن حرارة التفاعل   للتفاعل تساوي (- 890.2 kJ)
   (أ) العبارة √         (ب) العبارة X


6.                لديك لتفاعل التالي :

فإذا علمت أن متوسط طاقات الروابط بوحدة كيلو جول / مول هي كما يلي :

فإن حرارة التفاعل السابق تساوي:
أ) + 164 kJ      ب) - 164 kJ     ج) – 82 kJ       د) + 82 kJ

7.                لديك قطعة من معدن ما وزنها (570 g) والسعة الحرارية لها (85.7 J/ °C) وبالتالي فإن الحرارة النوعية للمعدن تساوي:
أ) 48849 J/g °C        ب) 150 J/g °C ج) 6.65 J/g . °C        د) 0.150 J/ g . °C

8.                من التفاعلين التاليين :

فإن   للتفاعل التالي :
تساوي:
أ) – 19.7 kJ     ب) + 19.7 kJ   ج) – 39.4 kJ    د) + 39.4 kJ

9.                سخن مول من (Ag2O) ليتفكك فيعطي الفضة (Ag) وغاز الأكسجين (O2) عند الظروف القياسية للمادة حسب التفاعل التالي :

فإذا علمت أن  (R = 8.314 J/mol. K) فإن التغير في الطاقة الداخلية يساوي: 
أ)+ 42.29 kJ    ب)- 42.29 kJ   ج)- 29.42 kJ   د) 29.42 kJ      هـ)- 130.56 kJ

10.             لديك التفاعل التالي عند (25 ºC) :

فإذا كانت قيمة   فإن قيمة التغير في الطاقة الحرة القياسي يساوي  :
أ) + 53.53 kJ   ب)- 53.53 kJ   ج)- 34.53 kJ   د)+ 34.53 kJ   هـ)- 167.99 kJ

11.             من إجابة السؤال السابق (سؤال 10) فإن التفاعل : 
أ)  تلقائي لأن قيمة التغير في الطاقة الحرة بالسالب         ب) تلقائي لأن قيمة التغير في الطاقة الحرة بالموجب
ج) غير تلقائي لأن قيمة التغير في الطاقة الحرة بالسالب   د) غير تلقائي لأن قيمة التغير في الطاقة الحرة بالموجب

12.             لديك التفاعل التالي :

فإذا علمت أن :

فإن التغير في الأنتروبي القياسي للتفاعل هو:
أ) 94.54 J/K    ب) - 54.94 J/K         ج)+ 54.94 J/K          د) + 549.4 J/K          هـ) - 549.4 J/K

13.             من إجابة الفقرة السابقة (سؤال 12) فإن قيمة الأنتروبي  قد :
أ)  زادت وبالتالي زاد الإنتظام     ب) زادت وبالتالي زادت العشوائية
ج) نقصت وبالتالي زاد الإنتظام د) نقصت وبالتالي زادت العشوائية

14.             إذا علمت أن التغير في الطاقة الحرة القياسية   عند (25 °C) للتفاعل التالي :

فإذا علمت أن (R = 8.314 J/mol K)، فإن ثابت الإتزان يساوي :
أ) 3.9 × 1059  ب)7.6 × 1081 ج) 1.52 × 1018        د)5.3 × 1043

15.             لديك التفاعل التالي :

فإذا علمت أن   فإن جهد قطب النيكل يساوي 
   (أ) العبارة √         (ب) العبارة X



16.             لديك التفاعل التالي :

فإذا علمت أن جهود الإختزال القياسية 
ويكون جهد الخلية للتفاعل السابق هو:
أ) + 0.269 V    ب) – 0.269 V  ج) + 0.462 V  د) – 0.462 V

17.             عند تزويد الخلية الجلفانية السابقة بمصدر تيار خارجي له جهد مقداره (0.462 V) فإن التفاعل الذي يحدث هو :
أ) 
ب) 
ج) لا يحدث أي تفاعل حيث تتوقف تفاعلات الخلية.

18.             عند تزويد الخلية الجلفانية السابقة بمصدر تيار خارجي له جهد مقداره أكبر من (0.4920 V) فإن التفاعل الذي يحدث هو :
أ) 
ب) 
ج) تتوقف تفاعلات الخلية ولا يحدث أي تفاعل.

19.             عند الرغبة في عكس التفاعلات التلقائية لخلية جلفانية فإنها تزود بمصدر خارجي للتيار الكهربي له جهد :
أ) أكبر من جهد الخلية الجلفانية    ب) أصغر من جهد الخلية الجلفانية        ج) يساوي جهد الخلية الجلفانية

20.             إذا علمت أن جهود الإختزال القياسية لكل من : 
فإن جهد الخلية القياسي  المؤلفة من هذين القطبين هي :
أ) 0.308 V       ب) 0.3613 V   ج) 0.527 V     د) 1.9 V





21.             لديك الخلية التالية :

فإذا علمت أن جهود الإختزال القياسية 
فإن جهد الخلية القياسي   من خلال الترميز السابق يساوي :
أ) – 0.6705 V  ب) + 0.6705 V         ج) – 0.270 V  د)+ 0.270 V

22.             من قيمة جهد الخلية القياسي المحسوب للخلية في الترميز السابق في الفقرة السابقة (سؤال 21) فإن :
أ) تفاعل الخلية تلقائي لأن قيمة جهد الخلية بالموجب     ب) تفاعل الخلية تلقائي لأن قيمة جهد الخلية بالسالب
ج) تفاعل الخلية غير تلقائي لأن قيمة جهد الخلية بالموجب       د) تفاعل الخلية غير تلقائي لأن قيمة جهد الخلية بالسالب

23.             بناء على قيمة جهد الخلية في السؤال (21) فإن التفاعل التلقائي هو :
أ) 
ب) 

24.             لديك التفاعل التالي : 
فإذا علمت أن جهود الإختزال القياسية   وقيمة (1 F = 96500 C)  فإن التغير في طاقة جبس الحرة القياسية  يساوي :
أ) – 73.7453 kJ        ب) + 73.7453 kJ
ج) – 147.4906 kJ    د) + 147.4906 kJ

25.             من قيمة الطاقة الحرة القياسية المحسوبة في الفقرة السابقة بالسؤال (24)  فإن التفاعل :

أ) تلقائي لأن قيمة الطاقة الحرة بالموجب ب) تلقائي لأن قيمة الطاقة الحرة بالسالب
ج) غير تلقائي لأن قيمة الطاقة الحرة بالموجب  د) غير تلقائي لأن قيمة الطاقة الحرة بالسالب.


26.             ومن إجابة السؤال السابق ( سؤال 25) فإن التفاعل التلقائي :
أ) يحدث كما هو مكتوب من اليسار الى اليمين أي : 
ب) يحدث بشكل معاكس للتفاعل : 
أي : 

27.             من إجابة الفقرة السابقة بالسؤال (26)  فإنه في حالة التفاعل التلقائي :
أ) تختزل أيونات الخارصين ويتأكسد غاز الهيدروجين  ب) يتأكسد معدن الخارصين وتختزل أيونات الهيدروجين
ج) تتأكسد أيونات الخارصين ويختزل غاز الهيدروجين د) يختزل معدن الخارصين وتتأكسد أيونات الهيدروجين

28.             إذا علمت أن تفاعل الترسيب لأيونات النيكل في خلية تحليل كهربي هو :

 فإذا علمت أن الوزن الذري للنيكل (Ni = 58.7)  و (F = 96500)، فإذا ترسبت (35 g) من النيكل بمرور تيار ثابت قدره (10 A)  فإن الزمن اللازم لذلك بوحدة الساعة هو:
أ) 192 h  ب) 95.9 h        ج) 3.20 h        د) 1.6 h

29.             لديك قارورة ماء حجمها (2000 ml)  وبالتالي فإن حجمها بوحدة السنتتيمتر المكعب هو                (2000 cm3).
   (أ) العبارة √         (ب) العبارة X

30.             لديك قنينة حجمها (50 cm3) ملئت تماماً بسائل وزنه (60 g)  وبالتالي فإن كثافة هذا السائل هي  (1.2 g/cm3)
   (أ) العبارة √         (ب) العبارة X

31.             لديك محلول كتلته (320 g) فإذا علمت أن وزن المذيب فيه (200 g) فإن وزن المذاب (120 g).
   (أ) العبارة √         (ب) العبارة X



32.             لديك محلول كثافته (0.967 g/ml) وبالتالي فإن كثافته بوحدة (g/L) هي  (9.67 g/L)
   (أ) العبارة √         (ب) العبارة X

33.             إذا علمت أن الكتل الذرية لـ (K = 39.1, S = 32, O = 16)  فإن الوزن الجزيئي المولي لكبريتات البوتاسيوم  K2SO4 هو :
أ) 87.1 g/mol  ب) 126.2 g/mol        ج) 135.1 g/mol        د) 174.2 g/ mol

34.             يرغب أحد الطلاب في تحضير محلول من الجلوكوز (C6H12O6) تركيزه (0.5 M) في حجم قدره (750 ml)
فإذا علمت أن الوزن الجزيئي المولي للجلوكوز (Mw = 180 g/mol) فإن وزن الجلوكوز اللازم أخذه لتحضير التركيز المطلوب هو :
أ) 0.12 g            ب) 8.3 g         ج)  67.5 g        د) 675 g

35.             يحتوي محلول مائي على 320 g  من نترات الخارصين Zn(NO3)2 في (1000 cm3)  من المحلول الذي تبلغ كثافته ((1.539 g/cm3
 فإذا علمت أن الكتل الذرية : ((Zn = 65,    N= 14,     O = 16,     H = 1 فإن الوزن الجزيئي لـ Zn(NO3)2 يساوي : 
أ) 125 g/mol   ب) 127 g/mol ج) 175 g/mol  د)  189 g/mol

36.             وفقاً للسؤال (35) السابق فإن كتلة المحلول تساوي:
أ) 15.39 g        ب) 153.9 g      ج) 1219 g       د) 1539 g 

37.             وفقاً للسؤال (35) فإن كتلة المذيب (الماء) تساوي :  
أ) 1539 g         ب) 153.9 g      ج) 15.39 g      د) 1219 g

38.             وفقاً للسؤال (35) فإن النسبة المئوية الوزنية للمذاب (نترات الخارصين) تساوي :
أ) 20.79 %      ب) 43.56 %    ج)    35.79 %  د) 15.96 %

39.             وفقاً للسؤال (35) فإن النسبة المئوية الوزنية للمذيب (الماء) تساوي :
أ) 79.21%       ب) 56.44 %    ج)    64.21 %  د) 84.04 %

40.             وفقاً للسؤال (35) فإن عدد مولات نترات الخارصين يساوي
أ) 3.39 mol      ب) 1.69 mol   ج) 67.72 mol           د) 72.67 mol



41.             وفقاً للسؤال (35) فإن عدد مولات الماء يساوي
أ) 3.39 mol      ب) 1.69 mol   ج) 67.72 mol           د) 72.67 mol

42.             وفقاً للسؤال (35) فإن الكسر المولي لنترات الخارصين (المذاب) يساوي:
أ) 0.024           ب) 0.24  ج) 0.976         د) 0.76

43.             وفقاً للسؤال (35) فإن الكسر المولي للماء (المذيب) يساوي:
أ) 0.024           ب) 0.976         ج) 0.24  د) 0.76

44.             وفقاً للسؤال (35) فإن مولالية المحلول تساوي :
  أ) 0.64 molal  ب) 0.65 molal ج)    1.39 molal       د) 1.69 molal

45.             وفقاً للسؤال (35) فإن مولارية  المحلول تساوي :
أ) 0.64 molal   ب) 0.65 molal ج)    1.39 molal       د) 1.69 molal

السؤال الثالث
أرسم الأقطاب التالية مع كتابة تفاعلات الأكسدة والإختزال لها
قطب الكالوميل
تفاعل الأكسدة :
............................................................................

تفاعل الإختزال :
............................................................................

الرسمة لقطب الكالوميل

         قطب الهيدروجين
تفاعل الأكسدة :
............................................................................

تفاعل الإختزال :
...........................................................................

الرسمة لقطب الهيدروجين



التفاعل الكلي لخلية تتألف من قطبي الهيدروجين والكالوميل (الهيدروجين يمثل المصعد والكالوميل يمثل المهبط).

.........................................................................................................................................................

السؤال الرابع (فقط لطلاب الهندسة )
أجب عن الأسئلة التالية (اختر فقط سؤالين)
س1) تحدث عن طريقة تصنيع أسمنت بورتلاند الجافة والمبللة مبيناً فوائد كل طريقة ومضارها
س2) ما أهم أنواع الأسمنت، تحدث عن نوعين منها مبيناً تركيبه وأماكن استخدامه.
س3) عرف الماء العسر والماء اليسر. وما أنواع عسره وسبب هذا العسر
س4) ما أهم طرق معالجة الماء الخارجية من أجل تيسيره؟ تحدث عن أحدها بالتفصيل
س5) تحدث عن طريقة المعالجة الداخلية للماء
س6) ما أهم النظريات المفسرة لنشأة البترول؟ تحدث عن أحدها مبيناً عيوبه (أو فوائده).

رقم السؤال الذي اخترته ...........................................
الإجابة