______________________
السؤال الأول
اختر الإجابة الصحيحة (أو الأصح) فيما يلي :
1. يعرف الكيلوجرام بأنه الكمية التي تحتوي على عدد أفوجادرو(NA) من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
2. يمكن حساب النسبة المئوية الوزنية للمذاب من العلاقة التالية :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
3. يسمى العلم الذي يبحث في الطاقة وتغيراتها بالإتزان الكيميائي Chemical Equilibrium))
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
4. التفاعلات الطاردة للحرارة (Exothermic Reactions) هي تلك التفاعلات التي يصاحبها انطلاق (انبعاث) كمية من الحرارة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
5. درجة الحرارة المطلقة هي مقياس للطاقة الحركية لجزيئات المادة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
6. الحرارة النوعية (Specific Heat) هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة مادة ما درجة مئوية واحدة، ووحدتها (J/ °C)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
7. كلما قلت الحرارة النوعية للمادة فإن هذا يدل على أن المادة تمتص كمية كبيرة من الحرارة دون أن ترتفع درجة حرارتها بشكل ملحوظ.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
8. السعة الحرارية (Heat Capacity) هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام من مادة ما درجة مئوية واحدة ووحدتها (J/ g °C).
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
9. السعة الحرارية المولية هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة مول واحد من المادة درجة مئوية واحدة ووحدتها (J/mol °C)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
10. تفكك أكسيد الزئبق يعتبر من التفاعلات الطاردة للحرارة :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
11. يعرف الإنثالبي (أو المحتوى الحراري) بأنه "الطاقة المختزنة في مول من المادة". وكل مادة لها كمية محددة من الإنثالبي وبالتالي فهو خاصية مميزة للمادة تماماً كالكتلة والحجم.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
12. التغير في الإنثالبي يساوي الحرارة المنطلقة أو الممتصة خلال العملية عند حجم ثابت.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
13. تتغير قيمة مع تغير الحالة الفيزيائية لأي مادة من المواد المتفاعلة أو الناتجة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
14. كمية الحرارة (q) الناتجة أو الممتصة في أي تفاعل تحت ضغط ثابت تساوي التغير في المحتوى الحراري :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
15. حرارة التكوين هي حرارة التفاعل عندما يتكون مول واحد من مادة ما من عناصرها الأولية وهي في حالتها القياسية.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
16. التفاعل التالي يمثل حرارة التكوين لثاني أكسيد الكربون :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
17. المسعر الحراري جهاز يستخدم لقياس التغيرات الحرارية (كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة) المصاحبة للتفاعلات الكيميائية.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
18. في حالة التفاعلات التي تمتص حرارة يكون المحتوى الحراري للنواتج أصغر من المحتوى الحراري للمتفاعلات، وعندئذ يكون المحتوى الحراري للتفاعل ذا قيمة موجبة
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
19. يستخدم قانون هيس لحساب كمية الحرارة المصاحبة التي يتعذر قياسها مخبرياً بسبب بطء التفاعل الشديد أو حدوث تفاعلات جانبية غير مرغوب فيها بجانب المواد المطلوبة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
20. تجار الماس يشعرون بقلق دائم بشأن أحجارهم الكريمة لأن عملية تحولها التلقائي الى جرافيت (فحم) عملية تلقائية وتأخذ زمناً يسيراً :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
21. طاقة الرابطة هي الطاقة اللازمة لتكسير رابطة بين ذرتين في جزيء في حالته الغازية الى ذرات في الحالة الغازية (جذور متعادلة) ، أو هي الطاقة الناتجة عن تكوين رابطة بين ذرتين.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
22. زيادة الطاقة الداخلية لنظام ما يمكن أن يؤدي الى ارتفاع درجة حرارة النظام.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
23. علم الثيرموديناميك علم لا يهتم بعامل الزمن في التفاعلات، فهو ينبيء فقط فيما إذا كان تغير كيميائي معين (أو بصورة عامة تغير ما) قابل للحدوث أم لا دون أن يبين سرعة حدوث هذا التغير
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
24. العملية ألأيزوثيرمالية (Isothermal Process) وهي تلك العملية التي تتم عند حجم ثابت.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
25. من معادلة التفاعل التالي :
فإنه يمكن ان يستنتج أن المحيط يبذل شغلاً على النظام .
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
26. من معادلة التفاعل التالي :
فإنه يمكن أن يستنتج أنه لا يحدث أي شغل.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
27. نص القانون الثالث في الثيرموديناميك: "كل تغير تلقائي لا بد وأن ترافقه زيادة في الأنتروبي وتبقى ثابتة في حالة التوازن".
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
28. يكون النظام معزولاً إذا كانت حدود النظام لا تسمح بتبادل المادة أو الطاقة مع المحيط أي أن النظام لا يتأثر أبداً بالمحيط.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
29. من صفات التفاعلات التلقائية أنها انعكاسية حيث يمكن تفكيك جزيء الماء مثلاً بعد تكوينه.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
30. النظام المغلق (Closed System) لا يسمح بتبادل المادة أو الطاقة مع المحيط أي أن النظام لا يتأثر أبداً بالمحيط.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
31. العملية الأيزوباركية (Isobaric Process) وهي تلك العملية التي تتم عند ثبوت الضغط.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
32. كمية الحرارة لأي نظام معزول تكون قيمة متغيرة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
33. زيادة الطاقة الداخلية لنظام يمكن أن يؤدي الى انخفاض درجة الحرارة للنظام، أو تغير في الطور كحدوث تجمد أو تكثف.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
34. عندما ينكمش الغاز في نظام ما، فإن الشغل يبذل من النظام على المحيط وتكون قيمة الشغل بالموجب (w = +)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
35. يحدث التفاعل التالي في نظام ما :
ومنه فإن عدد المولات الغازية الناتجة أكبر من عدد المولات الغازية المتفاعلة وبالتالي فإن المحيط قد عمل شغلاً على النظام.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
36. تكون كمية الحرارة بالسالب إذا انتقلت حرارة من النظام الى المحيط ، بينما تكون بالموجب إذا انتقلت كمية الحرارة من المحيط الى النظام.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
37. عند حجم ثابت فإن القانون الأول في الثيرموديناميك يؤول الى
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
38. في حالة التفاعلات التي تشترك فيها مواد غازية فإن العلاقة بين التغير في الإنثالبي والتغير في الطاقة الداخلية تكون على الصورة التالية :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
39. العلاقة بين للتفاعل التالي :
هي :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
40. يتجمد الماء (عند تبريده) تلقائياً عند درجة الحرارة (0 °C) كما ينصهر الثلج تلقائياً (عند تسخينه) عند هذه الدرجة من الحرارة وذلك عند ضغط (1 atm)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
41. من التفسيرات التي وضعت لتفسير العمليات التلقائية : امتصاص الحرارة ، زيادة الإنتظام (نقصان الأنتروبيS = - ) ) ، زيادة الطاقة الحرة
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
42. أنتروبي المادة الصلبة أكبر من أنتروبي المادة السائلة، وأنتروبي المادة السائلة أكبر من أنتروبي المادة الغازية :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
43. ليست جميع العمليات التلقائية مصحوبة بزيادة في الأنتروبي ومثال ذلك : عملية التمثيل الضوئي في النبات (photosynthesis) والتي فيها يتم تحويل CO2 و H2O ومواد أخرى في وجود الطاقة الشمسية الى نظام في غاية الدقة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
44. يمكن حساب التغير في الأنتروبي لتغير فيزيائي نتيجة امتصاص أو انطلاق حرارة من قبل كمية معينة من مادة ما من العلاقة التالية :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
45. يكون التغير في الأنتروبي للنظام موجباً إذا زاد عدد المولات الغازية خلال التفاعل ومثاله :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
46. العلاقة بين التغير في الطاقة الحرة القياسية وثابت الإتزان هي :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
47. إذا تمدد غاز من حجم (2 L) الى حجم (5 L) ضد الفراغ فإن الشغل المبذول يساوي :(3 L. atm)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
48. تهتم الكيمياء الكهربية بتحويل الطاقة الكهربية الى طاقة كيميائية في الخلايا الإلكتروليتية (خلايا التحليل الكهربي)، كما تهتم بتحويل الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربية في الخلايا الفولتية (الجلفانية).
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
49. ينص قانون أوم(Ohm's law) على أن شدة التيار (I) تتناسب عكسياً مع القوة الدافعة الكهربية المستخدمة (E)، وطردياً مع المقاومة أي أن :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
50. الإليكتروليتات(electrolytes) هي مواد لا تتأين عند ذوبانها في الماء بل تبقى على صورتها الجزيئية بعد الذوبان.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
51. الإختزال(reduction) هو عملية فقد الإلكترونات من قبل جزيء أو أيون، وفيه تصبح الحالة التأكسدية أكثر إيجابية.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
52. التفاعل التالي يمثل تفاعل أكسدة :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
53. التفاعل التالي يمثل تفاعل اختزال :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
54. الخلية الجلفانية هي خلية يتم فيها تحويل الطاقة الكهربية الى طاقة كيميائية نتيجة لمرور تيار كهربي.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
55. تتألف خلية دانيال الجلفانية من قطبين هما الخارصين (مهبط) والنحاس (مصعد).
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
56. التفاعل الكلي(Overall Reaction) في خلية دانيال هو:
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
57. المهبط (الكاثودcathode ) : هو القطب الذي يحدث عنده عملية الإختزال.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
58. الكاتيونات (cations) هي الأيونات التي تحمل شحنة سالبة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
59. في خلية دانيال يمكن استبدال قطب النحاس بمعدن آخر بشرط أن لا يذوب في المحلول الذي يوضع فيه مثل البلاتين. وفي هذه الحالة فإن أيونات النحاس ستترسب على قطب البلاتين(Pt) بيسر وسهولة كما لو كان قطب نحاس.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
60. التفاعل الكلي للخلية التالية :
هو :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
61. تفاعل الإختزال للهيدروجين يمثله التفاعل التالي :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
62. تفاعل الإختزال للكلور يمثله التفاعل التالي :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
63. عند مقارنة جهد الإختزال القياسي لكل من المصعد والمهبط فإن :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
64. إذا علمت أن جهود الإختزال القياسية لكل من قطبي الخارصين والكادميوم هي :
فإن تفاعلي الأكسدة والإختزال في خلية تتألف منهما يكون على النحو التالي :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
65. معادلة نيرنست التي تبين العلاقة بين جهد الخلية والتركيز هي : .
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
66. لا ينتقل التيار الكهربي من نقطة الى أخرى إلا إذا كان هناك فرق جهد بين نقطتين. وفي الخلية الجلفانية فإن الفرق في الجهد هو القوة الدافعة الكهربية للخلية.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
67. يتم قياس جهود الأقطاب بمقارنتها بقطب قياسي اختياري يكون مرجعاً (reference electrode) تقارن به جهود الأقطاب المختلفة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
68. استبدل قطب الهيدروجين بأقطاب أخرى قياسية بسبب عيوبه ومنها :
1) صعوبة تحضيره واستخدامه.
2) حساسيته للشوائب (جهده حساس للشوائب في المحلول)
3) جهده غير ثابت بمرور الزمن.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
69. تفاعل الإختزال لقطب الكالوميل القياسي هو :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
70. في أي خلية كهروكيميائية تحتوي على قطبين، فإن القطب ذو جهد الإختزال الأكبر يمثل المهبط، ويمثل الى جهة اليمين في هندسة الخلية، بينما القطب ذو جهد الإختزال الأصغر فيمثل المصعد ويمثل الى جهة اليسار.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
71. إذا كانت قيمة جهد الخلية بالسالب فإن التفاعل يكون تلقائياً (spontaneous) أي أن اتجاه الإلكترونات يكون من اليسار الى اليمين، أي يحدث التفاعل كما هو مكتوب في معادلة التفاعل المعطاة بالمسألة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
72. إذا علمت أن (R = 8.314 J/mol. K) فإن معادلة نيرنست عند (25 °C) تؤول الى :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
73. عندما تكون قيمة التغير في طاقة جبس الحرة بالموجب فإن التفاعل يكون تلقائياً، وعندما تكون بالسالب فإن التفاعل يكون غير تلقائي.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
74. يمكن بواسطة التحليل الكهربي الحصول على العناصر في حالة نقية مثل الصوديوم والكلور من مركباتها.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
75. إذا كان لديك خلية جلفانية جهدها (1.2 V) ووصلت بمصدر تيار خارجي ذي جهد (1.1 V) فإن الخلية الجلفانية تتحول الى خلية تحليل كهربي وتنعكس تفاعلات الخلية الجلفانية.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
76. ينص قانون فاراداي الأول على أنه "تتناسب كمية المادة التي يطرأ عليها تغير كيميائي (أكسدة أو اختزال) عند الأقطاب تناسباً طردياً مع وزنها المكافيء".
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
77. يمكن تلافي مشاركة الأقطاب في التفاعل في خلية تحليل كهربي باستخدام أقطاب خاملة مثل النحاس والخارصين.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
78. تتم عملية الطلاء الكهربي لمعدن بوضعه في خلية تحليل كهربي كمصعد، وجعل المادة المراد ترسيبها كمهبط.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
79. خلايا الوقود (fuel cells) هي خلايا تحول الطاقة الحرارية الناتجة عن احتراق بعض المواد مثل الهيدروجين وأول أكسيد الكربون والميثان مباشرة الى طاقة كهربية.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
80. عند غمر قطرة ماء ملحية لقطعة من الحديد فإن المنطقة في الأطراف والغنية بالأكسجين يحدث فيها تفاعل الإختزال التالي :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
81. المثبطات المصعدية(anodic inhibitors) تعترض تفاعلات الإختزال الحادثة عند المهبط
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
82. الحماية المهبطية (cathodic protection) : وفيها يتم توصيل المعدن المراد حمايته بمعدن آخر أكثر نشاطاً.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
83. فرع الكيمياء الذي يهتم بدراسة تغيرات الحرارة في التفاعلات الكيميائية عند حجم أو ضغط ثابت يعرف بـ :
أ) الإتزان الكيميائي ب) الكيمياء الحرارية ج) الثيرموديناميك د) الحركية والحفز
84. كلما كانت قيمة الحرارة النوعية للمادة ذات قيمة منخفضة فإن هذا يدل على أن درجة حرارتها ترتفع بشكل ملحوظ :
أ) عند امتصاص كمية كبيرة من الحرارة ب) عند امتصاص كمية صغيرة من الحرارة
85. قيمة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة مادة ما درجة مئوية واحدة تعرف بـ :
أ) السعة الحرارية ب) الحرارة النوعية
86. التغير في الإنثالبي يساوي الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند :
أ) حجم ثابت ب) عند ضغط ثابت
87. الشروط (الظروف) القياسية (العيارية) STP يقصد بها :
أ) ضغط (1 atm) ودرجة حرارة (25 °C) ب) ضغط (1 atm) ودرجة حرارة (0 °C)
88. المركبات الناتجة التي يصاحب تكوينها طرد للحرارة تكون :
أ) أقل استقراراً من المتفاعلات. ب) أكثر استقراراً من المتفاعلات.
89. من الأقطاب القياسية :
أ) قطب الهيدروجين والكادميوم ب) قطب الهيدروجين والكالوميل
ج) قطب الكالوميل والرصاص د) قطب الكالوميل والكادميوم
90. من العوامل المؤثرة في قيمة جهد الخلية :
أ) تركيز الأيونات ب) الضغط الجزئي للغاز المشارك
ج) درجة الحرارة د) جميع العبارات السابقة صحيحة
91. التفاعل الكلي للتحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم تمثله المعادلة التالية :
أ)
ب)
ج)
د)
92. تتم عملية الطلاء الكهربي في خلية تحليل كهربي :
أ) بجعل المادة المراد طلاؤها كمصعد (توصل بالقطب السالب في خلية التحليل)والمادة المراد ترسيبها كمهبط (توصل بالقطب الموجب في خلية التحليل) ب) بجعل المادة المراد طلاؤها كمصعد (توصل بالقطب الموجب في خلية التحليل)والمادة المراد ترسيبها كمهبط (توصل بالقطب السالب في خلية التحليل)
ج) بجعل المادة المراد طلاؤها كمهبط (توصل بالقطب السالب في خلية التحليل)والمادة المراد ترسيبها كمصعد (توصل بالقطب الموجب في خلية التحليل) د) بجعل المادة المراد طلاؤها كمهبط (توصل بالقطب الموجب في خلية التحليل)والمادة المراد ترسيبها كمصعد (توصل بالقطب السالب في خلية التحليل)
93. يراد حماية أنبوب من الحديد مدفون تحت الأرض، فإذا علمت جهود الإختزال القياسية للمعادن التالية :
فإن افضل معدن يمكن استخدامه للحماية المهبطية هو :
أ) الخارصين Zn ب) النحاس Cu
ج) الفضة Ag د) المغنسيوم Mg
94. عند غمر قطرة ملحية لقطعة من الحديد تحدث التفاعلات التالية :
أ) أسفل القطرة (المنطقة الفقيرة بالأكسجين) يحدث تفاعل الأكسدة (التآكل) :
بينما في الأطراف (المنطقة الغنية بالأكسجين) يحدث تفاعل اختزال الأكسجين والذي معادلته :
ب) أسفل القطرة (المنطقة الفقيرة بالأكسجين) يحدث تفاعل الأكسدة (التآكل) :
بينما في الأطراف (المنطقة الغنية بالأكسجين) يحدث تفاعل اختزال الأكسجين والذي معادلته :
ج) أسفل القطرة (المنطقة الفقيرة بالأكسجين) يحدث تفاعل اختزال الأكسجين :
بينما في الأطراف (المنطقة الغنية بالأكسجين) يحدث تفاعل الأكسدة (التآكل):
د) أسفل القطرة (المنطقة الفقيرة بالأكسجين) يحدث تفاعل اختزال الأكسجين :
بينما في الأطراف (المنطقة الغنية بالأكسجين) يحدث تفاعل الأكسدة (التآكل):
95. ينشأ فرق الجهد على سطوح المعادن بسبب :
أ) نقاوة المعدن- حدوث عملية تأكسد كاملة للسطح – تنظيم التركيب البلوري للمعدن.
ب) عدم نقاوة المعدن – خلل في التركيب البلوري للمعدن – حدوث عملية تأكسد جزئية على سطح المعدن
96. لديك خلية مؤلفة من قطبي الفضةAg والنحاسCu والتي لها جهود اختزال قياسية :
يمكن تمثيل الخلية بطريقة الترميز كما يلي :
أ)
ب)
97. التفاعل الكلي للخلية الجلفانية في السؤال (96) هو :
أ)
ب)
98. التفاعل غير التلقائي في الخلية الجلفانية السابقة (بالسؤال 96) هو :
أ)
ب)
99. وحتى يحدث التفاعل غير التلقائي المشار إليه في الفقرة السابقة (سؤال 98) ينبغي تزويد الخلية الجلفانية بمصدر خارجي للتيار جهده :
أ) يساوي جهد الخلية الجلفانية ب) أكبر من جهد الخلية الجلفانية ج) أصغر من جهد الخلية الجلفانية.
100. إذا علمت الكتل الذرية التالية (Na = 23, S = 32, O = 16) فإن الوزن المولي لكبريتات الصوديوم Na2SO4 هو (94 g/ mol)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
السؤال الثاني
اختر الإجابة الصحيحة (أو الأصح) فيما يلي :
1. إذا علمت أن الحرارة النوعية للماء تساوي (4.184 J/g °C) وإذا علمت أن وزنه المولي (18 g/mol) فإن السعة الحرارية المولية للماء تساوي : ((4.302 J/ mol. °C
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
2. سخنت عينة من الماء وزنها (86 g) من (8.5 °C) الى (60 °C) فإذا علمت أن الحرارة النوعية للماء (4.184 J/g °C) فإن كمية الحرارة الممتصة بواسطة الماء تساوي :
أ) 1.06 kJ ب) 2.505 kJ ج) 6.99 kJ د) 18.531 kJ
3. إذا علمت أن درجة انصهار البنزين (5.5 °C)، وأن كمية الحرارة اللازمة لصهره (11 kJ/mol) فإن التغير في الأنتروبي عندما يتحول البنزين من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة يساوي :
أ) 55.38 J/mol. K ب) 0.0253 J/mol. K
ج) 1050.7 J/mol. K د)39.50 J/mol. K
4. إذا علمت أن معادلة احتراق الفورميك(HCOOH) في جو الأكسجين احتراقاً كاملاً هي
وإذا علمت أن الوزن الجزيئي للفورميك (Mw = 46 g/mol) فإن كمية الحرارة الناتجة من احتراق (12 g) منه تساوي
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
5. لديك التفاعل التالي :
فإذا علمت أن انثالبي التكوين :
فإن حرارة التفاعل للتفاعل تساوي (- 890.2 kJ)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
6. لديك لتفاعل التالي :
فإذا علمت أن متوسط طاقات الروابط بوحدة كيلو جول / مول هي كما يلي :
فإن حرارة التفاعل السابق تساوي:
أ) + 164 kJ ب) - 164 kJ ج) – 82 kJ د) + 82 kJ
7. لديك قطعة من معدن ما وزنها (570 g) والسعة الحرارية لها (85.7 J/ °C) وبالتالي فإن الحرارة النوعية للمعدن تساوي:
أ) 48849 J/g °C ب) 150 J/g °C ج) 6.65 J/g . °C د) 0.150 J/ g . °C
8. من التفاعلين التاليين :
فإن للتفاعل التالي :
تساوي:
أ) – 19.7 kJ ب) + 19.7 kJ ج) – 39.4 kJ د) + 39.4 kJ
9. سخن مول من (Ag2O) ليتفكك فيعطي الفضة (Ag) وغاز الأكسجين (O2) عند الظروف القياسية للمادة حسب التفاعل التالي :
فإذا علمت أن (R = 8.314 J/mol. K) فإن التغير في الطاقة الداخلية يساوي:
أ)+ 42.29 kJ ب)- 42.29 kJ ج)- 29.42 kJ د) 29.42 kJ هـ)- 130.56 kJ
10. لديك التفاعل التالي عند (25 ºC) :
فإذا كانت قيمة فإن قيمة التغير في الطاقة الحرة القياسي يساوي :
أ) + 53.53 kJ ب)- 53.53 kJ ج)- 34.53 kJ د)+ 34.53 kJ هـ)- 167.99 kJ
11. من إجابة السؤال السابق (سؤال 10) فإن التفاعل :
أ) تلقائي لأن قيمة التغير في الطاقة الحرة بالسالب ب) تلقائي لأن قيمة التغير في الطاقة الحرة بالموجب
ج) غير تلقائي لأن قيمة التغير في الطاقة الحرة بالسالب د) غير تلقائي لأن قيمة التغير في الطاقة الحرة بالموجب
12. لديك التفاعل التالي :
فإذا علمت أن :
فإن التغير في الأنتروبي القياسي للتفاعل هو:
أ) 94.54 J/K ب) - 54.94 J/K ج)+ 54.94 J/K د) + 549.4 J/K هـ) - 549.4 J/K
13. من إجابة الفقرة السابقة (سؤال 12) فإن قيمة الأنتروبي قد :
أ) زادت وبالتالي زاد الإنتظام ب) زادت وبالتالي زادت العشوائية
ج) نقصت وبالتالي زاد الإنتظام د) نقصت وبالتالي زادت العشوائية
14. إذا علمت أن التغير في الطاقة الحرة القياسية عند (25 °C) للتفاعل التالي :
فإذا علمت أن (R = 8.314 J/mol K)، فإن ثابت الإتزان يساوي :
أ) 3.9 × 1059 ب)7.6 × 1081 ج) 1.52 × 1018 د)5.3 × 1043
15. لديك التفاعل التالي :
فإذا علمت أن فإن جهد قطب النيكل يساوي
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
16. لديك التفاعل التالي :
فإذا علمت أن جهود الإختزال القياسية
ويكون جهد الخلية للتفاعل السابق هو:
أ) + 0.269 V ب) – 0.269 V ج) + 0.462 V د) – 0.462 V
17. عند تزويد الخلية الجلفانية السابقة بمصدر تيار خارجي له جهد مقداره (0.462 V) فإن التفاعل الذي يحدث هو :
أ)
ب)
ج) لا يحدث أي تفاعل حيث تتوقف تفاعلات الخلية.
18. عند تزويد الخلية الجلفانية السابقة بمصدر تيار خارجي له جهد مقداره أكبر من (0.4920 V) فإن التفاعل الذي يحدث هو :
أ)
ب)
ج) تتوقف تفاعلات الخلية ولا يحدث أي تفاعل.
19. عند الرغبة في عكس التفاعلات التلقائية لخلية جلفانية فإنها تزود بمصدر خارجي للتيار الكهربي له جهد :
أ) أكبر من جهد الخلية الجلفانية ب) أصغر من جهد الخلية الجلفانية ج) يساوي جهد الخلية الجلفانية
20. إذا علمت أن جهود الإختزال القياسية لكل من :
فإن جهد الخلية القياسي المؤلفة من هذين القطبين هي :
أ) 0.308 V ب) 0.3613 V ج) 0.527 V د) 1.9 V
21. لديك الخلية التالية :
فإذا علمت أن جهود الإختزال القياسية
فإن جهد الخلية القياسي من خلال الترميز السابق يساوي :
أ) – 0.6705 V ب) + 0.6705 V ج) – 0.270 V د)+ 0.270 V
22. من قيمة جهد الخلية القياسي المحسوب للخلية في الترميز السابق في الفقرة السابقة (سؤال 21) فإن :
أ) تفاعل الخلية تلقائي لأن قيمة جهد الخلية بالموجب ب) تفاعل الخلية تلقائي لأن قيمة جهد الخلية بالسالب
ج) تفاعل الخلية غير تلقائي لأن قيمة جهد الخلية بالموجب د) تفاعل الخلية غير تلقائي لأن قيمة جهد الخلية بالسالب
23. بناء على قيمة جهد الخلية في السؤال (21) فإن التفاعل التلقائي هو :
أ)
ب)
24. لديك التفاعل التالي :
فإذا علمت أن جهود الإختزال القياسية وقيمة (1 F = 96500 C) فإن التغير في طاقة جبس الحرة القياسية يساوي :
أ) – 73.7453 kJ ب) + 73.7453 kJ
ج) – 147.4906 kJ د) + 147.4906 kJ
25. من قيمة الطاقة الحرة القياسية المحسوبة في الفقرة السابقة بالسؤال (24) فإن التفاعل :
أ) تلقائي لأن قيمة الطاقة الحرة بالموجب ب) تلقائي لأن قيمة الطاقة الحرة بالسالب
ج) غير تلقائي لأن قيمة الطاقة الحرة بالموجب د) غير تلقائي لأن قيمة الطاقة الحرة بالسالب.
26. ومن إجابة السؤال السابق ( سؤال 25) فإن التفاعل التلقائي :
أ) يحدث كما هو مكتوب من اليسار الى اليمين أي :
ب) يحدث بشكل معاكس للتفاعل :
أي :
27. من إجابة الفقرة السابقة بالسؤال (26) فإنه في حالة التفاعل التلقائي :
أ) تختزل أيونات الخارصين ويتأكسد غاز الهيدروجين ب) يتأكسد معدن الخارصين وتختزل أيونات الهيدروجين
ج) تتأكسد أيونات الخارصين ويختزل غاز الهيدروجين د) يختزل معدن الخارصين وتتأكسد أيونات الهيدروجين
28. إذا علمت أن تفاعل الترسيب لأيونات النيكل في خلية تحليل كهربي هو :
فإذا علمت أن الوزن الذري للنيكل (Ni = 58.7) و (F = 96500)، فإذا ترسبت (35 g) من النيكل بمرور تيار ثابت قدره (10 A) فإن الزمن اللازم لذلك بوحدة الساعة هو:
أ) 192 h ب) 95.9 h ج) 3.20 h د) 1.6 h
29. لديك قارورة ماء حجمها (2000 ml) وبالتالي فإن حجمها بوحدة السنتتيمتر المكعب هو (2000 cm3).
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
30. لديك قنينة حجمها (50 cm3) ملئت تماماً بسائل وزنه (60 g) وبالتالي فإن كثافة هذا السائل هي (1.2 g/cm3)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
31. لديك محلول كتلته (320 g) فإذا علمت أن وزن المذيب فيه (200 g) فإن وزن المذاب (120 g).
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
32. لديك محلول كثافته (0.967 g/ml) وبالتالي فإن كثافته بوحدة (g/L) هي (9.67 g/L)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
33. إذا علمت أن الكتل الذرية لـ (K = 39.1, S = 32, O = 16) فإن الوزن الجزيئي المولي لكبريتات البوتاسيوم K2SO4 هو :
أ) 87.1 g/mol ب) 126.2 g/mol ج) 135.1 g/mol د) 174.2 g/ mol
34. يرغب أحد الطلاب في تحضير محلول من الجلوكوز (C6H12O6) تركيزه (0.5 M) في حجم قدره (750 ml)
فإذا علمت أن الوزن الجزيئي المولي للجلوكوز (Mw = 180 g/mol) فإن وزن الجلوكوز اللازم أخذه لتحضير التركيز المطلوب هو :
أ) 0.12 g ب) 8.3 g ج) 67.5 g د) 675 g
35. يحتوي محلول مائي على 320 g من نترات الخارصين Zn(NO3)2 في (1000 cm3) من المحلول الذي تبلغ كثافته ((1.539 g/cm3
فإذا علمت أن الكتل الذرية : ((Zn = 65, N= 14, O = 16, H = 1 فإن الوزن الجزيئي لـ Zn(NO3)2 يساوي :
أ) 125 g/mol ب) 127 g/mol ج) 175 g/mol د) 189 g/mol
36. وفقاً للسؤال (35) السابق فإن كتلة المحلول تساوي:
أ) 15.39 g ب) 153.9 g ج) 1219 g د) 1539 g
37. وفقاً للسؤال (35) فإن كتلة المذيب (الماء) تساوي :
أ) 1539 g ب) 153.9 g ج) 15.39 g د) 1219 g
38. وفقاً للسؤال (35) فإن النسبة المئوية الوزنية للمذاب (نترات الخارصين) تساوي :
أ) 20.79 % ب) 43.56 % ج) 35.79 % د) 15.96 %
39. وفقاً للسؤال (35) فإن النسبة المئوية الوزنية للمذيب (الماء) تساوي :
أ) 79.21% ب) 56.44 % ج) 64.21 % د) 84.04 %
40. وفقاً للسؤال (35) فإن عدد مولات نترات الخارصين يساوي
أ) 3.39 mol ب) 1.69 mol ج) 67.72 mol د) 72.67 mol
41. وفقاً للسؤال (35) فإن عدد مولات الماء يساوي
أ) 3.39 mol ب) 1.69 mol ج) 67.72 mol د) 72.67 mol
42. وفقاً للسؤال (35) فإن الكسر المولي لنترات الخارصين (المذاب) يساوي:
أ) 0.024 ب) 0.24 ج) 0.976 د) 0.76
43. وفقاً للسؤال (35) فإن الكسر المولي للماء (المذيب) يساوي:
أ) 0.024 ب) 0.976 ج) 0.24 د) 0.76
44. وفقاً للسؤال (35) فإن مولالية المحلول تساوي :
أ) 0.64 molal ب) 0.65 molal ج) 1.39 molal د) 1.69 molal
45. وفقاً للسؤال (35) فإن مولارية المحلول تساوي :
أ) 0.64 molal ب) 0.65 molal ج) 1.39 molal د) 1.69 molal
السؤال الثالث
أرسم الأقطاب التالية مع كتابة تفاعلات الأكسدة والإختزال لها
قطب الكالوميل
تفاعل الأكسدة :
............................................................................
تفاعل الإختزال :
............................................................................
الرسمة لقطب الكالوميل
قطب الهيدروجين
تفاعل الأكسدة :
............................................................................
تفاعل الإختزال :
...........................................................................
الرسمة لقطب الهيدروجين
التفاعل الكلي لخلية تتألف من قطبي الهيدروجين والكالوميل (الهيدروجين يمثل المصعد والكالوميل يمثل المهبط).
.........................................................................................................................................................
السؤال الرابع (فقط لطلاب الهندسة )
أجب عن الأسئلة التالية (اختر فقط سؤالين)
س1) تحدث عن طريقة تصنيع أسمنت بورتلاند الجافة والمبللة مبيناً فوائد كل طريقة ومضارها
س2) ما أهم أنواع الأسمنت، تحدث عن نوعين منها مبيناً تركيبه وأماكن استخدامه.
س3) عرف الماء العسر والماء اليسر. وما أنواع عسره وسبب هذا العسر
س4) ما أهم طرق معالجة الماء الخارجية من أجل تيسيره؟ تحدث عن أحدها بالتفصيل
س5) تحدث عن طريقة المعالجة الداخلية للماء
س6) ما أهم النظريات المفسرة لنشأة البترول؟ تحدث عن أحدها مبيناً عيوبه (أو فوائده).
رقم السؤال الذي اخترته ...........................................
الإجابة
السؤال الأول
اختر الإجابة الصحيحة (أو الأصح) فيما يلي :
1. يعرف الكيلوجرام بأنه الكمية التي تحتوي على عدد أفوجادرو(NA) من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
2. يمكن حساب النسبة المئوية الوزنية للمذاب من العلاقة التالية :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
3. يسمى العلم الذي يبحث في الطاقة وتغيراتها بالإتزان الكيميائي Chemical Equilibrium))
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
4. التفاعلات الطاردة للحرارة (Exothermic Reactions) هي تلك التفاعلات التي يصاحبها انطلاق (انبعاث) كمية من الحرارة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
5. درجة الحرارة المطلقة هي مقياس للطاقة الحركية لجزيئات المادة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
6. الحرارة النوعية (Specific Heat) هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة مادة ما درجة مئوية واحدة، ووحدتها (J/ °C)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
7. كلما قلت الحرارة النوعية للمادة فإن هذا يدل على أن المادة تمتص كمية كبيرة من الحرارة دون أن ترتفع درجة حرارتها بشكل ملحوظ.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
8. السعة الحرارية (Heat Capacity) هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام من مادة ما درجة مئوية واحدة ووحدتها (J/ g °C).
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
9. السعة الحرارية المولية هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة مول واحد من المادة درجة مئوية واحدة ووحدتها (J/mol °C)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
10. تفكك أكسيد الزئبق يعتبر من التفاعلات الطاردة للحرارة :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
11. يعرف الإنثالبي (أو المحتوى الحراري) بأنه "الطاقة المختزنة في مول من المادة". وكل مادة لها كمية محددة من الإنثالبي وبالتالي فهو خاصية مميزة للمادة تماماً كالكتلة والحجم.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
12. التغير في الإنثالبي يساوي الحرارة المنطلقة أو الممتصة خلال العملية عند حجم ثابت.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
13. تتغير قيمة مع تغير الحالة الفيزيائية لأي مادة من المواد المتفاعلة أو الناتجة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
14. كمية الحرارة (q) الناتجة أو الممتصة في أي تفاعل تحت ضغط ثابت تساوي التغير في المحتوى الحراري :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
15. حرارة التكوين هي حرارة التفاعل عندما يتكون مول واحد من مادة ما من عناصرها الأولية وهي في حالتها القياسية.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
16. التفاعل التالي يمثل حرارة التكوين لثاني أكسيد الكربون :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
17. المسعر الحراري جهاز يستخدم لقياس التغيرات الحرارية (كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة) المصاحبة للتفاعلات الكيميائية.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
18. في حالة التفاعلات التي تمتص حرارة يكون المحتوى الحراري للنواتج أصغر من المحتوى الحراري للمتفاعلات، وعندئذ يكون المحتوى الحراري للتفاعل ذا قيمة موجبة
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
19. يستخدم قانون هيس لحساب كمية الحرارة المصاحبة التي يتعذر قياسها مخبرياً بسبب بطء التفاعل الشديد أو حدوث تفاعلات جانبية غير مرغوب فيها بجانب المواد المطلوبة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
20. تجار الماس يشعرون بقلق دائم بشأن أحجارهم الكريمة لأن عملية تحولها التلقائي الى جرافيت (فحم) عملية تلقائية وتأخذ زمناً يسيراً :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
21. طاقة الرابطة هي الطاقة اللازمة لتكسير رابطة بين ذرتين في جزيء في حالته الغازية الى ذرات في الحالة الغازية (جذور متعادلة) ، أو هي الطاقة الناتجة عن تكوين رابطة بين ذرتين.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
22. زيادة الطاقة الداخلية لنظام ما يمكن أن يؤدي الى ارتفاع درجة حرارة النظام.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
23. علم الثيرموديناميك علم لا يهتم بعامل الزمن في التفاعلات، فهو ينبيء فقط فيما إذا كان تغير كيميائي معين (أو بصورة عامة تغير ما) قابل للحدوث أم لا دون أن يبين سرعة حدوث هذا التغير
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
24. العملية ألأيزوثيرمالية (Isothermal Process) وهي تلك العملية التي تتم عند حجم ثابت.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
25. من معادلة التفاعل التالي :
فإنه يمكن ان يستنتج أن المحيط يبذل شغلاً على النظام .
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
26. من معادلة التفاعل التالي :
فإنه يمكن أن يستنتج أنه لا يحدث أي شغل.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
27. نص القانون الثالث في الثيرموديناميك: "كل تغير تلقائي لا بد وأن ترافقه زيادة في الأنتروبي وتبقى ثابتة في حالة التوازن".
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
28. يكون النظام معزولاً إذا كانت حدود النظام لا تسمح بتبادل المادة أو الطاقة مع المحيط أي أن النظام لا يتأثر أبداً بالمحيط.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
29. من صفات التفاعلات التلقائية أنها انعكاسية حيث يمكن تفكيك جزيء الماء مثلاً بعد تكوينه.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
30. النظام المغلق (Closed System) لا يسمح بتبادل المادة أو الطاقة مع المحيط أي أن النظام لا يتأثر أبداً بالمحيط.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
31. العملية الأيزوباركية (Isobaric Process) وهي تلك العملية التي تتم عند ثبوت الضغط.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
32. كمية الحرارة لأي نظام معزول تكون قيمة متغيرة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
33. زيادة الطاقة الداخلية لنظام يمكن أن يؤدي الى انخفاض درجة الحرارة للنظام، أو تغير في الطور كحدوث تجمد أو تكثف.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
34. عندما ينكمش الغاز في نظام ما، فإن الشغل يبذل من النظام على المحيط وتكون قيمة الشغل بالموجب (w = +)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
35. يحدث التفاعل التالي في نظام ما :
ومنه فإن عدد المولات الغازية الناتجة أكبر من عدد المولات الغازية المتفاعلة وبالتالي فإن المحيط قد عمل شغلاً على النظام.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
36. تكون كمية الحرارة بالسالب إذا انتقلت حرارة من النظام الى المحيط ، بينما تكون بالموجب إذا انتقلت كمية الحرارة من المحيط الى النظام.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
37. عند حجم ثابت فإن القانون الأول في الثيرموديناميك يؤول الى
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
38. في حالة التفاعلات التي تشترك فيها مواد غازية فإن العلاقة بين التغير في الإنثالبي والتغير في الطاقة الداخلية تكون على الصورة التالية :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
39. العلاقة بين للتفاعل التالي :
هي :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
40. يتجمد الماء (عند تبريده) تلقائياً عند درجة الحرارة (0 °C) كما ينصهر الثلج تلقائياً (عند تسخينه) عند هذه الدرجة من الحرارة وذلك عند ضغط (1 atm)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
41. من التفسيرات التي وضعت لتفسير العمليات التلقائية : امتصاص الحرارة ، زيادة الإنتظام (نقصان الأنتروبيS = - ) ) ، زيادة الطاقة الحرة
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
42. أنتروبي المادة الصلبة أكبر من أنتروبي المادة السائلة، وأنتروبي المادة السائلة أكبر من أنتروبي المادة الغازية :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
43. ليست جميع العمليات التلقائية مصحوبة بزيادة في الأنتروبي ومثال ذلك : عملية التمثيل الضوئي في النبات (photosynthesis) والتي فيها يتم تحويل CO2 و H2O ومواد أخرى في وجود الطاقة الشمسية الى نظام في غاية الدقة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
44. يمكن حساب التغير في الأنتروبي لتغير فيزيائي نتيجة امتصاص أو انطلاق حرارة من قبل كمية معينة من مادة ما من العلاقة التالية :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
45. يكون التغير في الأنتروبي للنظام موجباً إذا زاد عدد المولات الغازية خلال التفاعل ومثاله :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
46. العلاقة بين التغير في الطاقة الحرة القياسية وثابت الإتزان هي :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
47. إذا تمدد غاز من حجم (2 L) الى حجم (5 L) ضد الفراغ فإن الشغل المبذول يساوي :(3 L. atm)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
48. تهتم الكيمياء الكهربية بتحويل الطاقة الكهربية الى طاقة كيميائية في الخلايا الإلكتروليتية (خلايا التحليل الكهربي)، كما تهتم بتحويل الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربية في الخلايا الفولتية (الجلفانية).
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
49. ينص قانون أوم(Ohm's law) على أن شدة التيار (I) تتناسب عكسياً مع القوة الدافعة الكهربية المستخدمة (E)، وطردياً مع المقاومة أي أن :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
50. الإليكتروليتات(electrolytes) هي مواد لا تتأين عند ذوبانها في الماء بل تبقى على صورتها الجزيئية بعد الذوبان.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
51. الإختزال(reduction) هو عملية فقد الإلكترونات من قبل جزيء أو أيون، وفيه تصبح الحالة التأكسدية أكثر إيجابية.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
52. التفاعل التالي يمثل تفاعل أكسدة :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
53. التفاعل التالي يمثل تفاعل اختزال :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
54. الخلية الجلفانية هي خلية يتم فيها تحويل الطاقة الكهربية الى طاقة كيميائية نتيجة لمرور تيار كهربي.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
55. تتألف خلية دانيال الجلفانية من قطبين هما الخارصين (مهبط) والنحاس (مصعد).
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
56. التفاعل الكلي(Overall Reaction) في خلية دانيال هو:
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
57. المهبط (الكاثودcathode ) : هو القطب الذي يحدث عنده عملية الإختزال.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
58. الكاتيونات (cations) هي الأيونات التي تحمل شحنة سالبة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
59. في خلية دانيال يمكن استبدال قطب النحاس بمعدن آخر بشرط أن لا يذوب في المحلول الذي يوضع فيه مثل البلاتين. وفي هذه الحالة فإن أيونات النحاس ستترسب على قطب البلاتين(Pt) بيسر وسهولة كما لو كان قطب نحاس.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
60. التفاعل الكلي للخلية التالية :
هو :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
61. تفاعل الإختزال للهيدروجين يمثله التفاعل التالي :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
62. تفاعل الإختزال للكلور يمثله التفاعل التالي :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
63. عند مقارنة جهد الإختزال القياسي لكل من المصعد والمهبط فإن :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
64. إذا علمت أن جهود الإختزال القياسية لكل من قطبي الخارصين والكادميوم هي :
فإن تفاعلي الأكسدة والإختزال في خلية تتألف منهما يكون على النحو التالي :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
65. معادلة نيرنست التي تبين العلاقة بين جهد الخلية والتركيز هي : .
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
66. لا ينتقل التيار الكهربي من نقطة الى أخرى إلا إذا كان هناك فرق جهد بين نقطتين. وفي الخلية الجلفانية فإن الفرق في الجهد هو القوة الدافعة الكهربية للخلية.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
67. يتم قياس جهود الأقطاب بمقارنتها بقطب قياسي اختياري يكون مرجعاً (reference electrode) تقارن به جهود الأقطاب المختلفة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
68. استبدل قطب الهيدروجين بأقطاب أخرى قياسية بسبب عيوبه ومنها :
1) صعوبة تحضيره واستخدامه.
2) حساسيته للشوائب (جهده حساس للشوائب في المحلول)
3) جهده غير ثابت بمرور الزمن.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
69. تفاعل الإختزال لقطب الكالوميل القياسي هو :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
70. في أي خلية كهروكيميائية تحتوي على قطبين، فإن القطب ذو جهد الإختزال الأكبر يمثل المهبط، ويمثل الى جهة اليمين في هندسة الخلية، بينما القطب ذو جهد الإختزال الأصغر فيمثل المصعد ويمثل الى جهة اليسار.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
71. إذا كانت قيمة جهد الخلية بالسالب فإن التفاعل يكون تلقائياً (spontaneous) أي أن اتجاه الإلكترونات يكون من اليسار الى اليمين، أي يحدث التفاعل كما هو مكتوب في معادلة التفاعل المعطاة بالمسألة.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
72. إذا علمت أن (R = 8.314 J/mol. K) فإن معادلة نيرنست عند (25 °C) تؤول الى :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
73. عندما تكون قيمة التغير في طاقة جبس الحرة بالموجب فإن التفاعل يكون تلقائياً، وعندما تكون بالسالب فإن التفاعل يكون غير تلقائي.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
74. يمكن بواسطة التحليل الكهربي الحصول على العناصر في حالة نقية مثل الصوديوم والكلور من مركباتها.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
75. إذا كان لديك خلية جلفانية جهدها (1.2 V) ووصلت بمصدر تيار خارجي ذي جهد (1.1 V) فإن الخلية الجلفانية تتحول الى خلية تحليل كهربي وتنعكس تفاعلات الخلية الجلفانية.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
76. ينص قانون فاراداي الأول على أنه "تتناسب كمية المادة التي يطرأ عليها تغير كيميائي (أكسدة أو اختزال) عند الأقطاب تناسباً طردياً مع وزنها المكافيء".
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
77. يمكن تلافي مشاركة الأقطاب في التفاعل في خلية تحليل كهربي باستخدام أقطاب خاملة مثل النحاس والخارصين.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
78. تتم عملية الطلاء الكهربي لمعدن بوضعه في خلية تحليل كهربي كمصعد، وجعل المادة المراد ترسيبها كمهبط.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
79. خلايا الوقود (fuel cells) هي خلايا تحول الطاقة الحرارية الناتجة عن احتراق بعض المواد مثل الهيدروجين وأول أكسيد الكربون والميثان مباشرة الى طاقة كهربية.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
80. عند غمر قطرة ماء ملحية لقطعة من الحديد فإن المنطقة في الأطراف والغنية بالأكسجين يحدث فيها تفاعل الإختزال التالي :
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
81. المثبطات المصعدية(anodic inhibitors) تعترض تفاعلات الإختزال الحادثة عند المهبط
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
82. الحماية المهبطية (cathodic protection) : وفيها يتم توصيل المعدن المراد حمايته بمعدن آخر أكثر نشاطاً.
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
83. فرع الكيمياء الذي يهتم بدراسة تغيرات الحرارة في التفاعلات الكيميائية عند حجم أو ضغط ثابت يعرف بـ :
أ) الإتزان الكيميائي ب) الكيمياء الحرارية ج) الثيرموديناميك د) الحركية والحفز
84. كلما كانت قيمة الحرارة النوعية للمادة ذات قيمة منخفضة فإن هذا يدل على أن درجة حرارتها ترتفع بشكل ملحوظ :
أ) عند امتصاص كمية كبيرة من الحرارة ب) عند امتصاص كمية صغيرة من الحرارة
85. قيمة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة مادة ما درجة مئوية واحدة تعرف بـ :
أ) السعة الحرارية ب) الحرارة النوعية
86. التغير في الإنثالبي يساوي الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند :
أ) حجم ثابت ب) عند ضغط ثابت
87. الشروط (الظروف) القياسية (العيارية) STP يقصد بها :
أ) ضغط (1 atm) ودرجة حرارة (25 °C) ب) ضغط (1 atm) ودرجة حرارة (0 °C)
88. المركبات الناتجة التي يصاحب تكوينها طرد للحرارة تكون :
أ) أقل استقراراً من المتفاعلات. ب) أكثر استقراراً من المتفاعلات.
89. من الأقطاب القياسية :
أ) قطب الهيدروجين والكادميوم ب) قطب الهيدروجين والكالوميل
ج) قطب الكالوميل والرصاص د) قطب الكالوميل والكادميوم
90. من العوامل المؤثرة في قيمة جهد الخلية :
أ) تركيز الأيونات ب) الضغط الجزئي للغاز المشارك
ج) درجة الحرارة د) جميع العبارات السابقة صحيحة
91. التفاعل الكلي للتحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم تمثله المعادلة التالية :
أ)
ب)
ج)
د)
92. تتم عملية الطلاء الكهربي في خلية تحليل كهربي :
أ) بجعل المادة المراد طلاؤها كمصعد (توصل بالقطب السالب في خلية التحليل)والمادة المراد ترسيبها كمهبط (توصل بالقطب الموجب في خلية التحليل) ب) بجعل المادة المراد طلاؤها كمصعد (توصل بالقطب الموجب في خلية التحليل)والمادة المراد ترسيبها كمهبط (توصل بالقطب السالب في خلية التحليل)
ج) بجعل المادة المراد طلاؤها كمهبط (توصل بالقطب السالب في خلية التحليل)والمادة المراد ترسيبها كمصعد (توصل بالقطب الموجب في خلية التحليل) د) بجعل المادة المراد طلاؤها كمهبط (توصل بالقطب الموجب في خلية التحليل)والمادة المراد ترسيبها كمصعد (توصل بالقطب السالب في خلية التحليل)
93. يراد حماية أنبوب من الحديد مدفون تحت الأرض، فإذا علمت جهود الإختزال القياسية للمعادن التالية :
فإن افضل معدن يمكن استخدامه للحماية المهبطية هو :
أ) الخارصين Zn ب) النحاس Cu
ج) الفضة Ag د) المغنسيوم Mg
94. عند غمر قطرة ملحية لقطعة من الحديد تحدث التفاعلات التالية :
أ) أسفل القطرة (المنطقة الفقيرة بالأكسجين) يحدث تفاعل الأكسدة (التآكل) :
بينما في الأطراف (المنطقة الغنية بالأكسجين) يحدث تفاعل اختزال الأكسجين والذي معادلته :
ب) أسفل القطرة (المنطقة الفقيرة بالأكسجين) يحدث تفاعل الأكسدة (التآكل) :
بينما في الأطراف (المنطقة الغنية بالأكسجين) يحدث تفاعل اختزال الأكسجين والذي معادلته :
ج) أسفل القطرة (المنطقة الفقيرة بالأكسجين) يحدث تفاعل اختزال الأكسجين :
بينما في الأطراف (المنطقة الغنية بالأكسجين) يحدث تفاعل الأكسدة (التآكل):
د) أسفل القطرة (المنطقة الفقيرة بالأكسجين) يحدث تفاعل اختزال الأكسجين :
بينما في الأطراف (المنطقة الغنية بالأكسجين) يحدث تفاعل الأكسدة (التآكل):
95. ينشأ فرق الجهد على سطوح المعادن بسبب :
أ) نقاوة المعدن- حدوث عملية تأكسد كاملة للسطح – تنظيم التركيب البلوري للمعدن.
ب) عدم نقاوة المعدن – خلل في التركيب البلوري للمعدن – حدوث عملية تأكسد جزئية على سطح المعدن
96. لديك خلية مؤلفة من قطبي الفضةAg والنحاسCu والتي لها جهود اختزال قياسية :
يمكن تمثيل الخلية بطريقة الترميز كما يلي :
أ)
ب)
97. التفاعل الكلي للخلية الجلفانية في السؤال (96) هو :
أ)
ب)
98. التفاعل غير التلقائي في الخلية الجلفانية السابقة (بالسؤال 96) هو :
أ)
ب)
99. وحتى يحدث التفاعل غير التلقائي المشار إليه في الفقرة السابقة (سؤال 98) ينبغي تزويد الخلية الجلفانية بمصدر خارجي للتيار جهده :
أ) يساوي جهد الخلية الجلفانية ب) أكبر من جهد الخلية الجلفانية ج) أصغر من جهد الخلية الجلفانية.
100. إذا علمت الكتل الذرية التالية (Na = 23, S = 32, O = 16) فإن الوزن المولي لكبريتات الصوديوم Na2SO4 هو (94 g/ mol)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
السؤال الثاني
اختر الإجابة الصحيحة (أو الأصح) فيما يلي :
1. إذا علمت أن الحرارة النوعية للماء تساوي (4.184 J/g °C) وإذا علمت أن وزنه المولي (18 g/mol) فإن السعة الحرارية المولية للماء تساوي : ((4.302 J/ mol. °C
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
2. سخنت عينة من الماء وزنها (86 g) من (8.5 °C) الى (60 °C) فإذا علمت أن الحرارة النوعية للماء (4.184 J/g °C) فإن كمية الحرارة الممتصة بواسطة الماء تساوي :
أ) 1.06 kJ ب) 2.505 kJ ج) 6.99 kJ د) 18.531 kJ
3. إذا علمت أن درجة انصهار البنزين (5.5 °C)، وأن كمية الحرارة اللازمة لصهره (11 kJ/mol) فإن التغير في الأنتروبي عندما يتحول البنزين من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة يساوي :
أ) 55.38 J/mol. K ب) 0.0253 J/mol. K
ج) 1050.7 J/mol. K د)39.50 J/mol. K
4. إذا علمت أن معادلة احتراق الفورميك(HCOOH) في جو الأكسجين احتراقاً كاملاً هي
وإذا علمت أن الوزن الجزيئي للفورميك (Mw = 46 g/mol) فإن كمية الحرارة الناتجة من احتراق (12 g) منه تساوي
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
5. لديك التفاعل التالي :
فإذا علمت أن انثالبي التكوين :
فإن حرارة التفاعل للتفاعل تساوي (- 890.2 kJ)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
6. لديك لتفاعل التالي :
فإذا علمت أن متوسط طاقات الروابط بوحدة كيلو جول / مول هي كما يلي :
فإن حرارة التفاعل السابق تساوي:
أ) + 164 kJ ب) - 164 kJ ج) – 82 kJ د) + 82 kJ
7. لديك قطعة من معدن ما وزنها (570 g) والسعة الحرارية لها (85.7 J/ °C) وبالتالي فإن الحرارة النوعية للمعدن تساوي:
أ) 48849 J/g °C ب) 150 J/g °C ج) 6.65 J/g . °C د) 0.150 J/ g . °C
8. من التفاعلين التاليين :
فإن للتفاعل التالي :
تساوي:
أ) – 19.7 kJ ب) + 19.7 kJ ج) – 39.4 kJ د) + 39.4 kJ
9. سخن مول من (Ag2O) ليتفكك فيعطي الفضة (Ag) وغاز الأكسجين (O2) عند الظروف القياسية للمادة حسب التفاعل التالي :
فإذا علمت أن (R = 8.314 J/mol. K) فإن التغير في الطاقة الداخلية يساوي:
أ)+ 42.29 kJ ب)- 42.29 kJ ج)- 29.42 kJ د) 29.42 kJ هـ)- 130.56 kJ
10. لديك التفاعل التالي عند (25 ºC) :
فإذا كانت قيمة فإن قيمة التغير في الطاقة الحرة القياسي يساوي :
أ) + 53.53 kJ ب)- 53.53 kJ ج)- 34.53 kJ د)+ 34.53 kJ هـ)- 167.99 kJ
11. من إجابة السؤال السابق (سؤال 10) فإن التفاعل :
أ) تلقائي لأن قيمة التغير في الطاقة الحرة بالسالب ب) تلقائي لأن قيمة التغير في الطاقة الحرة بالموجب
ج) غير تلقائي لأن قيمة التغير في الطاقة الحرة بالسالب د) غير تلقائي لأن قيمة التغير في الطاقة الحرة بالموجب
12. لديك التفاعل التالي :
فإذا علمت أن :
فإن التغير في الأنتروبي القياسي للتفاعل هو:
أ) 94.54 J/K ب) - 54.94 J/K ج)+ 54.94 J/K د) + 549.4 J/K هـ) - 549.4 J/K
13. من إجابة الفقرة السابقة (سؤال 12) فإن قيمة الأنتروبي قد :
أ) زادت وبالتالي زاد الإنتظام ب) زادت وبالتالي زادت العشوائية
ج) نقصت وبالتالي زاد الإنتظام د) نقصت وبالتالي زادت العشوائية
14. إذا علمت أن التغير في الطاقة الحرة القياسية عند (25 °C) للتفاعل التالي :
فإذا علمت أن (R = 8.314 J/mol K)، فإن ثابت الإتزان يساوي :
أ) 3.9 × 1059 ب)7.6 × 1081 ج) 1.52 × 1018 د)5.3 × 1043
15. لديك التفاعل التالي :
فإذا علمت أن فإن جهد قطب النيكل يساوي
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
16. لديك التفاعل التالي :
فإذا علمت أن جهود الإختزال القياسية
ويكون جهد الخلية للتفاعل السابق هو:
أ) + 0.269 V ب) – 0.269 V ج) + 0.462 V د) – 0.462 V
17. عند تزويد الخلية الجلفانية السابقة بمصدر تيار خارجي له جهد مقداره (0.462 V) فإن التفاعل الذي يحدث هو :
أ)
ب)
ج) لا يحدث أي تفاعل حيث تتوقف تفاعلات الخلية.
18. عند تزويد الخلية الجلفانية السابقة بمصدر تيار خارجي له جهد مقداره أكبر من (0.4920 V) فإن التفاعل الذي يحدث هو :
أ)
ب)
ج) تتوقف تفاعلات الخلية ولا يحدث أي تفاعل.
19. عند الرغبة في عكس التفاعلات التلقائية لخلية جلفانية فإنها تزود بمصدر خارجي للتيار الكهربي له جهد :
أ) أكبر من جهد الخلية الجلفانية ب) أصغر من جهد الخلية الجلفانية ج) يساوي جهد الخلية الجلفانية
20. إذا علمت أن جهود الإختزال القياسية لكل من :
فإن جهد الخلية القياسي المؤلفة من هذين القطبين هي :
أ) 0.308 V ب) 0.3613 V ج) 0.527 V د) 1.9 V
21. لديك الخلية التالية :
فإذا علمت أن جهود الإختزال القياسية
فإن جهد الخلية القياسي من خلال الترميز السابق يساوي :
أ) – 0.6705 V ب) + 0.6705 V ج) – 0.270 V د)+ 0.270 V
22. من قيمة جهد الخلية القياسي المحسوب للخلية في الترميز السابق في الفقرة السابقة (سؤال 21) فإن :
أ) تفاعل الخلية تلقائي لأن قيمة جهد الخلية بالموجب ب) تفاعل الخلية تلقائي لأن قيمة جهد الخلية بالسالب
ج) تفاعل الخلية غير تلقائي لأن قيمة جهد الخلية بالموجب د) تفاعل الخلية غير تلقائي لأن قيمة جهد الخلية بالسالب
23. بناء على قيمة جهد الخلية في السؤال (21) فإن التفاعل التلقائي هو :
أ)
ب)
24. لديك التفاعل التالي :
فإذا علمت أن جهود الإختزال القياسية وقيمة (1 F = 96500 C) فإن التغير في طاقة جبس الحرة القياسية يساوي :
أ) – 73.7453 kJ ب) + 73.7453 kJ
ج) – 147.4906 kJ د) + 147.4906 kJ
25. من قيمة الطاقة الحرة القياسية المحسوبة في الفقرة السابقة بالسؤال (24) فإن التفاعل :
أ) تلقائي لأن قيمة الطاقة الحرة بالموجب ب) تلقائي لأن قيمة الطاقة الحرة بالسالب
ج) غير تلقائي لأن قيمة الطاقة الحرة بالموجب د) غير تلقائي لأن قيمة الطاقة الحرة بالسالب.
26. ومن إجابة السؤال السابق ( سؤال 25) فإن التفاعل التلقائي :
أ) يحدث كما هو مكتوب من اليسار الى اليمين أي :
ب) يحدث بشكل معاكس للتفاعل :
أي :
27. من إجابة الفقرة السابقة بالسؤال (26) فإنه في حالة التفاعل التلقائي :
أ) تختزل أيونات الخارصين ويتأكسد غاز الهيدروجين ب) يتأكسد معدن الخارصين وتختزل أيونات الهيدروجين
ج) تتأكسد أيونات الخارصين ويختزل غاز الهيدروجين د) يختزل معدن الخارصين وتتأكسد أيونات الهيدروجين
28. إذا علمت أن تفاعل الترسيب لأيونات النيكل في خلية تحليل كهربي هو :
فإذا علمت أن الوزن الذري للنيكل (Ni = 58.7) و (F = 96500)، فإذا ترسبت (35 g) من النيكل بمرور تيار ثابت قدره (10 A) فإن الزمن اللازم لذلك بوحدة الساعة هو:
أ) 192 h ب) 95.9 h ج) 3.20 h د) 1.6 h
29. لديك قارورة ماء حجمها (2000 ml) وبالتالي فإن حجمها بوحدة السنتتيمتر المكعب هو (2000 cm3).
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
30. لديك قنينة حجمها (50 cm3) ملئت تماماً بسائل وزنه (60 g) وبالتالي فإن كثافة هذا السائل هي (1.2 g/cm3)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
31. لديك محلول كتلته (320 g) فإذا علمت أن وزن المذيب فيه (200 g) فإن وزن المذاب (120 g).
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
32. لديك محلول كثافته (0.967 g/ml) وبالتالي فإن كثافته بوحدة (g/L) هي (9.67 g/L)
(أ) العبارة √ (ب) العبارة X
33. إذا علمت أن الكتل الذرية لـ (K = 39.1, S = 32, O = 16) فإن الوزن الجزيئي المولي لكبريتات البوتاسيوم K2SO4 هو :
أ) 87.1 g/mol ب) 126.2 g/mol ج) 135.1 g/mol د) 174.2 g/ mol
34. يرغب أحد الطلاب في تحضير محلول من الجلوكوز (C6H12O6) تركيزه (0.5 M) في حجم قدره (750 ml)
فإذا علمت أن الوزن الجزيئي المولي للجلوكوز (Mw = 180 g/mol) فإن وزن الجلوكوز اللازم أخذه لتحضير التركيز المطلوب هو :
أ) 0.12 g ب) 8.3 g ج) 67.5 g د) 675 g
35. يحتوي محلول مائي على 320 g من نترات الخارصين Zn(NO3)2 في (1000 cm3) من المحلول الذي تبلغ كثافته ((1.539 g/cm3
فإذا علمت أن الكتل الذرية : ((Zn = 65, N= 14, O = 16, H = 1 فإن الوزن الجزيئي لـ Zn(NO3)2 يساوي :
أ) 125 g/mol ب) 127 g/mol ج) 175 g/mol د) 189 g/mol
36. وفقاً للسؤال (35) السابق فإن كتلة المحلول تساوي:
أ) 15.39 g ب) 153.9 g ج) 1219 g د) 1539 g
37. وفقاً للسؤال (35) فإن كتلة المذيب (الماء) تساوي :
أ) 1539 g ب) 153.9 g ج) 15.39 g د) 1219 g
38. وفقاً للسؤال (35) فإن النسبة المئوية الوزنية للمذاب (نترات الخارصين) تساوي :
أ) 20.79 % ب) 43.56 % ج) 35.79 % د) 15.96 %
39. وفقاً للسؤال (35) فإن النسبة المئوية الوزنية للمذيب (الماء) تساوي :
أ) 79.21% ب) 56.44 % ج) 64.21 % د) 84.04 %
40. وفقاً للسؤال (35) فإن عدد مولات نترات الخارصين يساوي
أ) 3.39 mol ب) 1.69 mol ج) 67.72 mol د) 72.67 mol
41. وفقاً للسؤال (35) فإن عدد مولات الماء يساوي
أ) 3.39 mol ب) 1.69 mol ج) 67.72 mol د) 72.67 mol
42. وفقاً للسؤال (35) فإن الكسر المولي لنترات الخارصين (المذاب) يساوي:
أ) 0.024 ب) 0.24 ج) 0.976 د) 0.76
43. وفقاً للسؤال (35) فإن الكسر المولي للماء (المذيب) يساوي:
أ) 0.024 ب) 0.976 ج) 0.24 د) 0.76
44. وفقاً للسؤال (35) فإن مولالية المحلول تساوي :
أ) 0.64 molal ب) 0.65 molal ج) 1.39 molal د) 1.69 molal
45. وفقاً للسؤال (35) فإن مولارية المحلول تساوي :
أ) 0.64 molal ب) 0.65 molal ج) 1.39 molal د) 1.69 molal
السؤال الثالث
أرسم الأقطاب التالية مع كتابة تفاعلات الأكسدة والإختزال لها
قطب الكالوميل
تفاعل الأكسدة :
............................................................................
تفاعل الإختزال :
............................................................................
الرسمة لقطب الكالوميل
قطب الهيدروجين
تفاعل الأكسدة :
............................................................................
تفاعل الإختزال :
...........................................................................
الرسمة لقطب الهيدروجين
التفاعل الكلي لخلية تتألف من قطبي الهيدروجين والكالوميل (الهيدروجين يمثل المصعد والكالوميل يمثل المهبط).
.........................................................................................................................................................
السؤال الرابع (فقط لطلاب الهندسة )
أجب عن الأسئلة التالية (اختر فقط سؤالين)
س1) تحدث عن طريقة تصنيع أسمنت بورتلاند الجافة والمبللة مبيناً فوائد كل طريقة ومضارها
س2) ما أهم أنواع الأسمنت، تحدث عن نوعين منها مبيناً تركيبه وأماكن استخدامه.
س3) عرف الماء العسر والماء اليسر. وما أنواع عسره وسبب هذا العسر
س4) ما أهم طرق معالجة الماء الخارجية من أجل تيسيره؟ تحدث عن أحدها بالتفصيل
س5) تحدث عن طريقة المعالجة الداخلية للماء
س6) ما أهم النظريات المفسرة لنشأة البترول؟ تحدث عن أحدها مبيناً عيوبه (أو فوائده).
رقم السؤال الذي اخترته ...........................................
الإجابة