طاقة التفاعلات



طاقة التفاعلات

الكيمياء الحرارية : علم يعني بدراسة انتقال الطاقة على صورة حرارة والذي يصاحب التفاعلات الكيميائية       والتغيرات الفيزيائية .

الحرارة ودرجة الحرارة
درجة الحرارة : هي قياس رقمي لمعدل الطاقة الحركية لجسيمات عينة من المادة .    وهي تزداد بزيادة الطاقة الحركية لجسيمات المادة ، فتصبح المادة أكثر سخونة . ولقياس درجة الحرارة يستخدم إما المقياس المئوي (السيليزي) أو مقياس كلفن والذي يساوي 273 + درجة الحرارة المئوية .                   K = 273 + 0C  
الجول :  هو وحدة قياس الطاقة المنتقلة كحرارة ، وهو وحدة الحرارة في النظام الدولي . وفي الغالب  ستخدم وحدة الكيلو جول kJ   وهي تساوي  1000 J  .
الحرارة : هي صورة للطاقة تنتقل تلقائيا من جسم أعلى في درجة الحرارة إلى جسم أقل في درجة الحرارة .

 وتعتمد كمية الطاقة المنتقلة كحرارة على :
    *  طبيعة المادة ،                   * كتلة المادة (m)                  * ومقدار التغير في درجة الحرارة (Δt) 
فأنت ترى أن درجة حرارة جسم السيارة (الحديد) ظهراً وفي الصيف أعلى بكثير من درجة حرارة ماء البحر ، والسبب في ذلك هو اختلاف طبيعة الحديد عن الماء أي اختلاف ما يعرف بالحرارة النوعية . فما هي الحرارة النوعية؟
الحرارة النوعيةcp : هي كمية الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من المادة درجة مئوية واحدة (10C) أو كلفناً واحداً (1K) .   هل عرفت الآن سبب ارتفاع درجة حرارة جسم السيارة ( الحديد) عن درجة حرارة مياه البحر؟ إن السبب في ذلك هو ارتفاع الحرارة النوعية للماء عنها للحديد حيث يسخن الحديد بسرعة لأنه يحتاج إلى طاقة أقل لرفع درجة حرارته عما يحتاجه الماء .  وفي الجدول ص 129 تجد أن الحرارة النوعية للماء = 4.18 J/(g*K)  وهي الأعلى بين المواد الشائعة ، بينما تجد الحرارة النوعية للحديد =  0.449 J/(g.K)   .
وتقاس الحرارة النوعية تحت ضغط ثابت، (نظراً لأن الضغط يؤثر في الحجم والذي يؤثر في الكتلة) ويرمز لها (cp) . وإذا كانت q تمثل الطاقة المفقودة أو المكتسبة ، m كتلة العينة ،  ΔT  فرق درجتي الحرارة يكون :

                                                           ,                                           q = cp   ×  m  × Δ T  ,          

مسألة نموذجية 5 ـ 1 :  سخن 4.0 g من الزجاج من 274 K إلى 314 K  فامتص طاقة حرارية مقدارها  32 J  .
   أ ـ ما الحرارة النوعية لهذا النوع من الزجاج ؟                                                                      t = 40 KΔ
  ب ـ كم يكتسب من الطاقة هذا النوع من الزجاج عند تسخينه من 314 K إلى  344 K  ؟                Δt = 30.0 K                                  
 الحل : أ – الحرارة النوعية
                                          cp = 32 J ÷ (4.0 g × 40.0 K)   =    0.20 J/(g.K)  
 
ب – كمية الطاقة               0.20 × 4.0 × 30.0  =  24 J                                     q = cp   ×  m  × Δ T  =                                          

مسألة  2 ص 130  :   إذا أضيف 980 kJ  من الطاقة إلى 6.2 L من الماء عند درجة حرارة 291K  ـ ما درجة الحرارة النهائية للماء ؟ علماً بأن الحرارة النوعية للماء =  4.18 J (g*K)   . ( كثافة الماء = 1 g/cm3   فتكون كتلة الماء = 6.2 kg  =  6200 g  )
الحل :      q = cp   ×  m  × Δ T    
 الطاقة =  kJ  980  = 980000  جول           ،                       
                  الكتلة =   6.2  kg  =     6.2×1000 g  

                                           = 38 K                                                                                                             


درجة الحرارة النهائية                           T  =  T1  +  Δ T     =      291 + 38       =  329 K   

حرارة التفاعل :

المحتوى الحراري H : هومجموع الطاقات لمكونات نظام . وهو رمز لكمية لا توجد طريقة لقياسها في نظام مباشرة .

التغير في المحتوى الحراري ΔH : هو كمية الطاقة الممتصة أو المنطلقة على صورة حرارة من قبل نظام معين خلال عملية تجري تحت ضغط ثابت .                 ( المتفاعلات)  H      ( النواتج ΔH  =  H (  

حرارة التفاعل : هي كمية الطاقة المنتقلة ( الممتصة أو المنطلقة ) كحرارة أثناء التفاعل الكيميائي .
التفاعلات الطاردة للحرارة : عند حرق الهيدروجين في جو من الأكسجين تنطلق طاقة ، وتكتب المعادلة كالتالي :
2H2O(g)   +   483.6 kJ  →2H2(g)   +  O2(g)
وانطلاق الطاقة يعني أن المحتوى الحراري للنواتج أقل من المحتوى الحراري للمتفاعلات ، والفرق خرج على صورة طاقة حرارية منطلقة . وحيث أن .
( المتفاعلات)  H   − ( النواتج ΔH  =  H (
  فإن إشارة ΔH تكون سالبة (H للمتفاعلات أكبر من  H للنواتج) .   تكوّن الماء طارد للحرارة .
 ولذا فإنه يمكن كتابة المعادلة كالتالي :         2H2O(g)     ,  ΔH =  − 483.6 kJ  → 2H2(g)   +  O2(g)  
التفاعلات الماصة للحرارة : إذا أردنا أن نعكس المعادلة السابقة ، أي إذا أردنا الحصول على الهيدروجين والأكسجين من الماء ، فإننا نحتاج إلى الطاقة التي انطلقت لنعيد المواد إلى ما كانت عليه ، وتكتب المعادلة كالتالي :
                                             2H2(g)   +  O2(g)  → 483.6 KJ  + 2H2O(g)
وحيث أن المحتوى الحراري للنواتج أكبر من المحتوى الحراري للمتفاعلات فإن إشارة ΔH تكون موجبة ، وتكتب المعادلة كالتالي :  483.6 kJ  + = HΔ    2H2(g)   +  O2(g)  ,        2H2O(g)
      إشارة ΔH موجبة ،  تفكك الماء ماص للحرارة .    
الشكلين التاليين يبينان العلاقة بين سير التفاعل والطاقة لكل من التفاعلات الطاردة والماصة للحرارة :

       
لدى استخدامك المعادلات الكيميائية الحرارية لاحظ أن :
1.        المعاملات فيها تمثل عدد مولات وليس جزيئات فيمكن أن تكون كسوراً .
2.        الحالة الفيزيائية للمواد عامل مهم فيجب ذكره في المعادلات .
3.        التغير في الطاقة الممثل في المعادلة الحرارية يتناسب طردياً مع عدد المولات .
4.        قيمة تغير الطاقة ΔH لا تتأثر عادة بتغير درجة الحرارة .

حرارة التكوين   ΔH0f :هو تغير الحرارة الذي يحصل لدى تكوين مول واحد من مركب من عناصره في حالتها القياسية . والحالة القياسية هي حالة المادة عند درجة حرارة 250C وتحت ضغط 1atm .
ففي التفاعل                   2H2O(g)     ,  ΔH =  − 483.6 kJ      →2H2(g)   +  O2(g)     
بالقسمةعلى 2 نجد              H2O(g)     ,  ΔH0f =  − 241.8 kJ     H2(g)   + ½  O2(g)      
تكون حرارة تكوين الماء ( 1 مول ) في الحالة الغازية = −241.8 KJ  
الجدول في الكتاب ص 179 يبين حرارات التكوين لمواد مختلفة ( لاحظ ذكر حالة المادة المتكونة )   

استقرار المركبات وحرارة تكوينها : 
  في التفاعل                        2H2O(g)     ,  ΔH =  − 483.6 kJ    2H2(g)   +  O2(g)    
يتكون الماء وتنطلق طاقة حرارية ، ولكي يتفكك الماء فإنه يحتاج إلى هذه الطاقة ، أي أن جزيئات الماء تكون ثابتة ولا تتفكك إلا إذا اكتسبت هذه الطاقة .

المركبات التي تكون إشارة  ΔH0f لها سالبة ( تفاعلات التكوين الطاردة للحرارة ) تكون ثابتة حرارياً ، وكلما كانت القيمة العددية لحرارة التكوين بإشارتها السالبة كبيرة كان المركب أكثر ثباتاً حرارياً .

أما المركبات التي تكون إشارة ΔH0f لها موجبة ( تفاعلات التكوين لها ماصة للحرارة ) ، فإنها تكون غير ثابتة حرارياً ، وتتفكك تلقائياً ، لأنها تريد أن تتخلص من هذه الطاقة الزائدة عن حاجتها للثبات . وكلما كانت القيمة العددية لحرارة التكوين بإشارتها الموجبة كبيرة ، تكون أقل استقراراً .
   والمركبات التي لها حرارة تكوين موجبة وعالية غير مستقرة تماماً ، وقد تتفاعل أو تتفكك بشدة . فالأسيتيلين  C2H2
(ΔH0f = + 226.7 kJ/mol )  يتفاعل بقوة مع الأكسجين لذا فهو يحفظ في اسطوانات محلولاً في الأسيتون . كما أن فلمينات الزئبق HgC2N2O2 له حرارة تكوين عالية جداً ( + 270 kJ/mol ) ولكونه غير مستقر فإنه يستخدم كصاعق للمتفجرات .

سؤال : رتب تصاعدياً المركبات التالية تبعاً لدرجة الثبات الحراري اعتماداً على قيم ΔH0f (KJ/mol) .
 (ΔH0f = −110.5) CO , (ΔH0f = − 45.9)NH3 , (ΔH0f = +33.2)NO2    (ΔH0f = +90.92) NO ,   .
الحل :   الترتيب هو           الأقل ثباتاً هو   NO   ثم   NO2   ثم    NH3   ثم  CO     أكثرها استقراراً .

سؤال : علل يخزن الأسيتيلين في اسطوانات محلولاً في الأسيتون ؟
جواب : حرارة تكوين الأسيتيلين ΔH0f إشارتها موجبة ، وقيمتها العددية كبيرة ΔH0f = +226KJ)  ( ، ولذا فهو غير مستقر ، وهو يتفاعل بشدة مع الأكسجين لذا فهو يخزن محلولاً في الأسيتون .

حرارة الاحتراق ΔH0C :
الاحتراق : هو تفاعل كيميائي للمادة مع الأكسجين ينتج عنه كمية كبيرة من الطاقةعلى صورة حرارة وضوء .
حرارة الاحتراق ΔH0C : هي كمية الحرارة ( الطاقة ) المنطلقة عند احتراق مول
 واحد من المادة في وفرة من الأكسجين احتراقاً تاماً . ويمكن قياس حرارة الاحتــراق
 بواسطة كالوريمتر الاحتراق. حيث تحرق كتلة معروفة من المادة في الصحن ، بواسطة شحنة كهربية في أكسجين نقي، فتسخن
الحاوية الفولاذية والماء المحيط بها . ويستخدم الفرق بين درجتي الحرارة الابتدائية والنهائية لحساب كمية الطاقة المنطلقة من التفاعل كحرارة .
حساب حرارة التفاعل :
    يمكن إعادة ترتيب معادلات الكيمياء الحرارية وجمعها لتعطي تغيرات في قيم
حرارةالتفاعل وذلك بتطبيق قانون هس.

قانون هس : التغير في المحتوي الحراري ΔH لأي تفاعل كيميائي قيمته ثابتة ـ سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو في عدة خطوات .
وهذا يتيح لنا حساب حرارة التفاعلات ، وكذا حرارت التكوين التي يصعب أو يستحيل قياسها في الواقع .

مثال: لحساب حرارة تكوين غاز الميثان من عنصريه (C , H) والتي يصعب قياسها عملياً نحسبها بقانون هس .
          CH4(g)       ,  ΔH =  ?     C(s) + 2H2(g)                                                                               

 الحل : نأخذ معادلات احتراق كل من الكربون والهيدروجين والميثان :
                              CO2(g)             , ΔH0C  = −393.5 kJ      1 -    C(s)   +   O2(g)
                            H2O(l)     , ΔH0C  = −285.8 kJ      2 -    H2(g)   + ½  O2(g)          
 CO2(g) + 2H2O(l)       , ΔH0C  = −890.8   kJ       →3 -      CH4(G)  +  2O2(g)
نضرب المعادلة الثانية في 2 ، ونعكس المعادلة الثالثة ثم نجمع ونختصر:



              
حيث نجد بالحساب أن حرارة تكوين الميثان من عنصريه = −74.3KJ حسابياً .
وإذا كان لدينا حرارات تكوين جميع المواد المتواجدة في تفاعل ، فإنه يمكن حساب حرارة التفاعل كالتالي :
   مجموع  ΔH0f للمتفاعلات    مجموع ΔH0f للنواتج  ΔH0 =.

مسألة نموذجية  : 5 ـ 3 : احسب حرارة التفاعل لاحتراق غاز أول أكسيد النيتروجين NO لتكوين غاز ثاني أكسيد النيتروجين NO2 كما في المعادلة الكيميائية الحرارية التالية :  NO(g)  +  ½ O2(g)       NO2(g)               
الحل : هناك طريقتان للحل ، حسب المعطيات ، فإذا أعطينا معادلات تكوين NO , NO2 فإنه يمكن استخدام قانون هس . أما إذا أعطينا قيم حرارات التكوين كما في الملحق (5 ـ أ ) فيمكن حلها باستخدام قانون ΔH0 = الفرق بين حرارات تكوين النواتج والمتفاعلات .
  من الجدول نجد أن  ΔH0f (NO2) =  +  33.2 mol     ,  ΔH0f (NO)  =  + 90.29 kJ/mol    ,  ΔH0f (O2) = 0 kJ/mol     
  يمكن استخدام العلاقة :
            مجموع ΔH0f   للمتفاعلات      مجموع  ΔH0f   للنواتج  ΔH0 =
                                  ΔH0    =   ΔH0f  ( NO2)      [ ΔH0f  (NO ) + ΔH0f (O2) ]
                                             =  + 33.2 kJ / mol       ( + 90.29 kJ / mol +  0 kJ / mol )
                                             =  + 33.2 kJ / mol    90.29 kJ / mol
                                             =  − 57.1 kJ 
حساب حرارة التكوين :
حساب حرارة تكوين CO من عنصرية عملية صعبة ، لإنه عند حرق الكربون في كمية محدودة من الأكسجين ينتج مزيج من CO , CO2 ، ولكن يمكن حسابها من معرفة حرارة تكوين CO2 وحرارة احتراق CO  كالتالي:
C(S)   +   ½ O2(g)                     CO(g)           , ΔH0f   =  ? 
الحل :
 

      
مسألة نموذجية : 5 ـ 4
الحل : نعكس معادلة احتراق البنتان لحاجتنا إليه كناتج ، ونضرب معادلة تكوين CO2 في 5 لتعطي 5C كمتفاعل ، ونضرب معادلة تكوين الماء في 6 لتعطي 6H2  كمتفاعل ثم نجمع  المعادلات  فينتج لدينا المعادلة النهائية التالية :
5C(s)   +   6H2(g)                C5H12(g)       , Δ0f  =    145.7 kJ

مراجعة القسم 5 ـ 1

1 ـ ما المقصود بتغير المحتوى الحراري ؟               ( هو كمية الطاقة الممتصة أو المنطلقة كحرارة من نظام معين خلال عملية كيميائية تجرى تحت ضغط ثابت .)
2 ـ ما المقصود بحرارة التفاعل ؟                                                                              ( هي كمية الطاقة المنطلقة أو الممتصة كحرارة خلال ذلك التفاعل .)
3 ـ فسّر العلاقة بين استقرار المركب وحرارة تكوينه ؟   (كلما ازدادت القيمة العددية لحرارة التكوين ذات الإشارة السالبة ( سالبية التكوين ) يزداد استقرار المركب.)
4 ـ ما أهمية قانون هس في حسابات الكيمياء الحرارية ؟          ( يوفر قانون هس طريقة لحساب قيمة ΔH  لتفاعل معين ، من خلال حسابات ΔH لتفاعلات أخرى. كما يوفر طريقة لحساب حرارات تكوين بعض المواد التي يصعب حسابها عملياً .)
5 ـ ما كمية الطاقة الممتصة كحرارة من 75 g حديد عند تسخينها من 295K  إلى  301 K  ؟   الحرارة النوعية للحديد  = 0.449 J/(g.K)        ( 2.0× 102 J )
6 ـ الأيزوأوكتان C8H18 هو المكون الأكبر للجازولين :   أ ـ مستخدماً البيانات التالية ، احسب حرارة احتراق 1mol من الأيزوأوكتان ،
H2(g) + ½ O2(g)      H2O  ,ΔH0 =  − 241.8 kJ                                                                                                                                                                                  
                                                                                   ΔH0 = −393.5 kJ C(s) + O2(g)          CO2(g)
                                                                                8C(s) + 9H2(g)    C8H18(l) , ΔH0 = −224.13kJ
    ب ـ كتلة الجالون الواحد من الأيزوأوكتان  2.6 kg ، احسب ΔH لاحتراق جالون واحد من هذه المادة .
  الحل : أ ـ  مستخدماً قانون هس :  بضرب المعادلة الأولى في 9 ، والمعادلة الثانية في 8 , وعكس المعادلة الثالثة ـ معادلة تكوين الجازولين ـ والجمع والاختصار . يتكون لدينا المعادلة النهائية التالية  :                 C8H18  + 12 ½ O2(g)  =  8CO2(g)  +   9H2O(g)      . ΔH0 = − 5100 kJ     
ب ـ  الكتلة المولية للجازولين =  114 g   عدد المولات في 2.6 kg   2600 g  114g/mol =  22.8 mol                                                    
             ΔH    لاحتراق جالون واحد                                                                              22.8 × (−5100 kJ/ mol ) = − 1.2 × 105  kJ     

مراجعة الفصل الخامس

1 ـ تفوير الفحم عملية لإنتاج الميثان عن طريق التفاعل C(s) + 2H2(g)    CH4 (g)  , ΔH = ?     ما قيمة ΔH لهذا التفاعل مستخدماً المعادلات الحرارية التالية :
                                                    C(s) + O2(g)         CO2(g), ΔH = −394 kJ
  H2(g) + ½ O2(g)           H2O(l)  , ΔH = − 286 kJ                                                           
         CH4(g) + 2O2(g)           CO2(g) + 2H2O(l) , ΔH = −891kJ                            ( بضرب المعادلة الثانية في 2 وعكس الأخيرة والجمع )
 أ ـ  75 kJ                       ب ـ  −75 kJ                           جـ ـ   1856 kJ                          د ـ   − 1865 kJ                 (الجواب   ب ـ    −75 kJ  ) 
3 ـ يمتص عنصران لهما كتلتان متساويتان وحرارتان نوعيتان مختلفتان كمية متساوية من الحرارة ، أي العنصرين يظهر تغيراً أقل في درجات الحرارة ؟
أ ـ العنصر ذو الحرارة النوعية الأعلى   ب ـ العنصر ذو الحرارة النوعية الأقل  جـ ـ العنصران يظهران التغير نفسه د ـ لا يمكن التحديد من هذه المعطيات.     ( أ ـ )
6 ـ قارن المحتوى الحراري للنواتج في نظام تفاعل معين بالمحتوى الحراري للمتفاعلات عندما يكون التفاعل:
       أ ) ماصاً للحرارة        ب ـ طاردا للحرارة                                                           ( أ ـ طاقة النواتج أكبر         ب ـ  طاقة النواتج أصغر ) 
7 ـ  أ ـ  ميز بين حرارة التفاعل وحرارة التكوين وحرارة الاحتراق .      ( حرارة التفاعل ΔH هي كمية الطاقة الممتصة أو المنطلقة خلال تفاعل كيميائي . 
    ΔH0f  هي تغير المحتوى الحراري الذي يحصل عندما يتكون مول واحد من مركب من عناصره في حالاتها القياسية عند 250C  وتحت ضغط 1atm  .  
     ΔHC  هي تغير المحتوى الحراري الناتج ( طاقة حرارية منطلقة ) بالاحتراق الكامل لمول واحد من المادة .)
ب ـ ما الأساس الذي يعتمد لتعريف  حرارة التكوين  وحرارة الاحتراق ؟            ( تعرف حرارة الاحتراق لمول واحد متفاعل  ، وحرارة التكوين لمول واحد ناتج )
8 ـ اكتب المعادلة المستخدمة لحساب قيم حرارة التفاعل من حرارة التكوين .                                   ( مجموع  ΔH0f  للمتفاعلات  -    ΔH0f  للنواتج ΔH0 = )    
    ( وعندحساب ΔH لكل من النواتج والمتفاعلات يتم ضرب قيمة حرارة التكوين لكل منها في عدد مولاته في المعادلة الموزونة .)
9 ـ ما العوامل المؤثرة في قيمة   ΔH في نظام تفاعل ؟              ( التغير في عدد الروابط المتكسرة والمتكونة وقوى هذه الروابط عندما تكوِّن المتفاعلات النواتج .)
10 ـ اذكر قانون هس . وكيف يستخدم هذا القانون ؟    ( ينص قانون هس على أن التغير في المحتوى الحراري لأي تفاعل كيميائي قيمة ثابتة ، سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو في عدة خطوات . ويستخدم لحساب تغير المحتوى الحراري لتفاعل انطلاقاً من حرارة التكوين المولية للمتفاعلات والنواتج . )
15 ـ احسب الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة عينة ألمنيوم كتلتها 55 g من 22.40C إلى 94.60C  ؟        الحرارة النوعية للألمنيوم =   0.897 J/(g.K) وراجع 
     مسألة نموذجية 5 ـ 1  .                                                                                                                                        ( الجواب  3.6 × 103 J  )
16 ـ إذا أضيف 3.5 kJ من الطاقة إلى عينة حديد كتلتها 28.2 g  عند درجة حرارة  20.00C    ،     فما هي درجة الحرارة النهائية للحديد مقيسة بالكلفن ؟  الحرارة النوعية للحديد =  0.449 J/(g.K)                                                                                                                                           (  570 K  )
17 ـ يلزم   70.2 J  لرفع درجة حرارة  34.0 g من الأمونيا NH3(g) من  23.00C  إلى 24.00C  احسب الحرارة النوعية للأمونيا .            ( 35.1 J/K.mol )
18 ـ احسب cp ( الحرارة النوعية ) لمعدن الأنديوم In ، علماً بأن  1.0 mol منه يمتص  53 J  عندما ترتفع درجة حرارته من 297.5 K   إلى 299.5 K  .
                                                                                                                                                                             ( 26.5  J/K.mol )
19 ـ حدد لكل من المعادلات التالية قيمة  ΔH ، ونوعية التفاعل ماًصاً أم طارداً للحرارة .
     أ ـ  C(s) + O2(g)        CO2(g) + 393.51 kJ                    ب ـ CH4(g) + 2O2(g)         CO2(g)+ 2H2O(l) +  890.31 kJ   
    جـ ـ CaCO3(s) + 176 kJ → CaO(s)+ CO2(g)                    د ـ H2O(g)         H2O(l) + 44.02 kJ 
      (أ ـ −393.51 kJ ، طارد للحرارة .               ب ـ  −890.31 kJ ، طارد ،                   جـ ـ +167 kJ ماص للحرارة ،           د ـ − 44.02 kJ طارد)
20 ـ أعد كتابة كل من المعادلات التالية مضمناً قيمة ΔH  في جانب النواتج أو المتفاعلات ، وحدد نوع التفاعل طارد أم ماص للحرارة .
 أ ـ H2(g)  +  ½ O2(g)     H2O(l)    , ΔH0 = − 285.83 kJ                 ( H2(g)  +  ½ O2(g)     H2O(l) +  285.83 kJ     والتفاعل طارد للحرارة )
 ب ـ  2Mg(s)  + O2(g)     2MgO(s)   , ΔH0 =  − 1200kJ                   (2Mg(s)  + O2(g)     2MgO(s)  +  1200kJ     والتفاعل طارد للحرارة )
 جـ ـ   I2(s)      I2(g)     ,  ΔH0 =   + 62.4 kJ                                                  (   I2(s)   +   62.4 kJ         I2(g)         والتفاعل ماص للحرارة )
 د ـ  3CO(g) +  Fe2O3(s) →  2Fe(s)  +  3CO2(g) , ΔH0 = − 24.7 kJ    (3CO(g)   +  Fe2O3(s)    2Fe(s) +  3CO2(g)  + 24.7 kJ   طارد للحرارة)
21 ـ وظف ملحق الجدول 5 ـ أ لكتابة تفاعل تكوين كل من المركبات التالية من عناصرها الأولية ، واكتب ΔH كجزء من التفاعل ، وحدد قيمتها للتفاعل العكسي :
 أ ـ CaCl2(s)      ب ـ  C2 H2(g)     جـ ـ  SO2(g)                   ( أ ـ    Ca(s) +  Cl2(g)     CaCl2(s)   +  795.4 kJ   ،  ΔH   =   + 795.4 kJ  عكسي  )
                                                                            (ب ـ  2C(s) + H2(g) + 228.2kJ → C2H2(g) ،  ΔH  = −228.2 kJ عكسي .)
                                                                            (  جـ ـ  S(s) + O2(g) = SO2(g) + 296.8 kJ  ، ΔH =  +296.8 kJ  عكسي )
22 ـ يدخل التفاعل   2Fe2O3(s) + 3C(s)    4Fe(s) + 3CO2(g)   في عملية صهر خام الحديد . وظف قيم ΔH المعطاة في ملحق الجدول 5 ـ أ لحساب التغير في المحتوى الحراري خلال عملية انتاج 1 mol  من الحديد .                                                                                                    (ΔH  =  117.6 kJ    )
23 ـ وظف بيانات حرارة التكوين الواردة في ملحق الجدول 5 ـ أ لحساب حرارة تفاعل كل من: أ ـ CaCO3(s)    CaO(s)  +   CO2(g)   (ΔH  = +179.2 kJ   )
 ب ـ  Ca(OH)2(s)    CaO(s) + H2O(g)   (ΔH  =  + 106.5 kJ    )    جـ ـ  Fe2O3(s) + 3CO(g)    2Fe(s) + 3CO2(g)     (ΔH  =  − 24.8 kJ   ) 24 ـ الجلوكوز C6H12O6(s)   له ΔH0f  =  − 1263 kJ/mol   احسب التغير في المحتوى الحراري عندما يحترق 1 mol منه  لتكوين H2O(l) , CO2(g)  .
                                                                                                                                                                                     (  − 2813 kJ  )
25 ـ احسب حرارة التفاعل القياسية لتفاعلي احتراق يكون فيهما الإيثان  C2H6   والبنزين  C6H6   متفاعلين ، ويكون  CO2(g) , H2O(l)    الناتجين في كل منهما .، واحسب ذلك من خلال جمع المعادلات الكيميائية الحرارية المعروفة ،مستخدماً قيم  ΔHf المبينة في ملحق الجدول 5 ـ أ . تحقق من النتائج باستخدام المعادلة العامة لإيجاد حرارة التفاعل من حرارات التكوين. أ ـ   C2H6(g)  +  3½O2(g)    ب ـ C6H6(l)  + 7½ O2(g)        ( أ ـ  − 1560.5 kJ  ،  ب ـ  − 3267.5 kJ )  26 ـ حرارة تكوين الإيثانول  C2H5OH هي – 277.0 kJ/mol  عند درجة حرارة 298 K . احسب حرارة احتراق مول واحد من الإيثانول ، مفترضاً أن النواتج هي CO2(g) , H2O(l) انظر مسألة نموذجية 5 ـ 3 .                                                                                                                   (  − 1367.4 kJ )
                                                                  ( 115 kJ /mol   غير تلقائي )

35 ـ يمثل الشكل البياني المجاور قانون هس للتفاعل  Sn(s) + 2Cl2(g)  =  SnCl4(l)  استخدم الشكل البياني
     لتحديد قيمة ΔH لكل خطوة من الخطوات التالية : Sn(s) + Cl2(g)    SnCl2(s)    , ΔH = ?       
                                                                        ΔH = ?  SnCl2((s) + Cl2(g) →SnCl4(l)   ,  
                                                                          Sn(s) + 2Cl2(g)    SnCl4(l)     , ΔH = ?
الإجابة :
   (  ΔH = −325.1 k J     ،    ΔH = −186.2  k J    ،  ΔH = − 511.3 k J  ) 
36 ـ تبلغ حرارة تكوين ثاني أكسيد الكبريت القياسية  − 296.8 kJ/mol . احسب كمية الطاقة المنطلقة بالـ kJ عند تكوّن  30.0 g  من SO2(g) من عناصره .

38 ـ أعد كتابة المعادلات التالية ، مضمناً كتابتك قيمة ΔH في جانب النواتج أو المتفاعلات ، وحدد نوعية التفاعل ماص أم طارد للحرارة .
 أ ـ  2SO2(g) + O2(g)    2SO3(g) , ΔH = − 197.8 kJ                                                (  2SO2(g) + O2(g)    2SO3(g)   +  197.8 kJ  طارد )
 ب ـ  ΔH = + 114.2 kJ   2NO2(g)     2NO(g)  +  O2(g)  ,                                       (  2NO2(g)   +  114.2 kJ    2NO(g)  +  O2(g)   ماص )
جـ ـ  ΔH = − 1411.0 kJ   C2H4(g) + 3O2(g)    2CO2(g)  + 2H2O(l)  ,        (   1411.0 kJ C2H4(g) + 3O2(g)  →2CO2(g)  + 2H2O(l) +  طارد )
39 ـ احسب حرارة التفاعل التالي  4FeO(s) + O2(g) → 2Fe2O3(s)   مستخدماً بيانات حرارة التكوين الموضحة في ملحق الجدول 5 ـ أ .         (  − 560.4 kJ )                                                                                                                                                                                    
41 ـ ما خاصة الكالوريمتر المستخدم في تجارب الكيمياء الحرارية ؟ ولماذا تكون هذه الخاصة جوهرية ؟    ( الكالوريمتر حاوية جيدة العزل الحراري فهي تمنع تسرب الحرارة الناتجة عن التفاعل ، وتتسرب كلها إلى الحوض المائي ، ويسجل حرارتها ترمومتر مغمور فيه . عدم تسرب الحرارة للخارج ، وكذا عدم امتصاص حرارة من الخارج لجودة العزل الحراري توجد الدقة في الحسابات الحرارية  المحسوبة من تجارب الكالوريمتر .)

سؤال حول الجزء العملي :
  في تجربة لقياس الحرارة النوعية لفلز تمت الخطوات التالية :
أولاً : تعيير الكالوريمتر : لحساب ثابت الكالوريمتر c' حصلنا على النتائج التالية :
جدول بيانات التعيير
            ماء بارد           ماء ساخن         كالوريمتر
درجة الحرارة الأولية    25.00C          75.00C          25.00C
درجة الحرارة النهائية   49.50C          49.50C          49.50C
التغير في درجة الحرارة           24.50C          -25.50C        24.50C
الحجم   50mL 50mL لا حاجة له
الكتلة    50.0g 50.0g لا حاجة له
السعة الحرارية للكالوريمتر      لا حاجة لها       لا حاجة لها       8.2J/0C
- احسب كمية الحرارة التي فقدها الماء الساخن علماً بأنcp للماء=4.184 
القانون                                q     =      cp  ×  m  ×  ΔT للماء الساخن  
  = 4.184 ×50 g × 25.5  =   5330 J = 5.33 kJ                             
احسب كمية الحرارة التي اكتسبها الماء البارد
القانون                                q     =      cp  ×  m  ×  ΔT للماء البارد  
  q  = 4.184 × 50 g × (49.5 – 25 ) = 5130J = 5.13kJ للماء البارد
احسب كمية الحرارة التي اكتسبها الكالوريمتر
القانون      qللماء باردq       -  q  للماء ساخن    =       q للكالوريمتر  
      q =  5.33  -  5.13   =   0.20 kJ          للكالوريمتر   
احسب ثابت الكالوريمتر من القانون    q =  c'  ×  ΔT   للكالوريمتر             0.20 =  c' ×  24.5   ومنها    c'  =  8.0 J    
ثانياً : لتعيين الحرارة النوعية لفلز مجهول  cp للفلز باستخدام الكالوريمتر معلوم ثابت الكالوريمتر له c'    . وقد تم رصد النتائج التالية :
تجربة الحرارة النوعية لفلز مجهول
            الماء     الفلز
الحرارة الأولية             21.00C          99.00C
الحرارة النهائية 28.10C          28.10C
تغير الحرارة    7.10C -70.90C
الكتلة    75.0g 69.2g
-اكتب القانون المستخدم لتحديد الحرارة النوعية للفلز cp للفلز .
القانون 


= 0.47 J/(g.0C)

  وهذه هي الحرارة النوعية للحديد حسبما ورد في الجدول 5 – 1  في الكتاب


ورد في امتحانات الثانوية العامة:

أولاً : اختر الإجابة الصحيحة :
1 – فيما يتعلق بالتفاعل :       2 S (s)  +  3 O2 (g)        2SO3 (g)   ,  Δ H = − 792 kJ          أي العبارات التالية صحيحة :  
     التفاعل ماص للحرارة                                             حرارة تكوين SO3(g)  =  حرارة احتراق S(S)  
     حرارة تكوين SO3(g)  = حرارة التفاعل                          حرارة احتراق S(s)   = حرارة التفاعل
2 – ما كتلة عينة من النحاس تمتص طاقة 53.9 J عندما تسخن من  274 K  إلى  314 K ولها حرارة نوعية تساوي (0.385J/g*K) ؟
      4.0 g                           3.5 g                           8.0 g                                0.04 g  
3 – أي المعادلات التالية تمثل تكوُّن مول واحد منB5H9(g) من عناصره في حالاتها القياسية عند درجة حرارة 298 K وضغط 1 atm ؟
      5B(g)  +  9H(g)  → B5H9(g)                                    5/2 B2(g)  +  9/2H2(g)     B5H9(g)  
    5B(s)  +  9/2 H2(g)  → B5H9(g)                               2B(s)  +  3BH3(g)   → B5H9(g)    
4 – بالنسبة للتفاعل التالي :  10 N2O5(g)   +  C3H8(g)          10N2(g)  +  3CO2(g)   +   4H2O(g)   ,ΔH = − 1436.7 kJ
      فإنه يكون :
    تلقائي عند جميع درجات الحرارة .                              غير تلقائي عند جميع درجات الحرارة .
     تلقائي عند درجات الحرارة العالية فقط                           تلقائي عند درجات الحرارة المنخفضة فقط .
( قيمة ΔH سالبة والإنتروبي عالية  حيث يتكون 17 مول غاز بينما المتفاعل 11 مول غاز فقط  والنتيجة تكون قيمة ΔG  دائما سالبة )
5 − أي المركبات التالية أكثر استقراراً :
       CuO  ΔH0f = − 175 kJ/mol                              CaO  ΔH0f = − 635 kJ/mol
      NO2  ΔH0f = + 82  kJ/mol                                   C2H2  ΔH0f = + 228 kJ/mol    
6 – قيمة ΔH  للتفاعل  N2(g) + O2(g) + 106.5 kJ    2NO(g)         تعبر عن :
       حرارة التكوين                ضعف حرارة التكوين     ضعف حرارة الاحتراق          نصف حرارة التكوين
7 – ما الذي يجعل التفاعلات تلقائية :
     تخفيض H وتخفيض S      تخفيض H وزيادة S       زيادة H وزيادة S                 زيادة H وتخفيض S 
8 – أي مما يلي يصف حرارة تكوين المركب الأقل استقراراً ويتفكك بسهولة ؟
     صغيرة وسالبة                   صغيرة وموجبة             كبيرة وسالبة                     كبيرة وموجبة 

ثانياً : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي :
     ( الإلكتروليت القوي )  المركب الذي توجد معظم جسيماته الذائبة على شكل أيونات ويكون موصلاً جيداً للتيار الكهربائي .
     (حرارة الاحتراق  ΔH0c ) الحرارة المنطلقة لدى الاحتراق الكامل لمول واحد من المادة .
     (التغير في المحتوى الحراري) كمية الطاقة الممتصة أو المنطلقة على صورة حرارة من قبل نظام معين خلال عملية تجرى تحت ضغط ثابت.

ثالثاً : رتب ما يلي تصاعدياً :
     الصيغ التالية حسب استقرارها وثباتها علماً بأن حرارة التكوين القياسية بـ (kJ/mol ) :
                     NO2(g)     ,     CH4(g)     ,     CO2(g)     ,     O3(g)         
                         + 33.2      ,      −74.3     ,    − 393.5    ,   +192.7    
     الترتيب : الأقل :  CO2(g)       CH4(g)        NO2(g)      O3(g)      
      الصيغ التالية تبعاً للاستقرار اعتماداً على قيم ( KJ/ml) ΔH0f 
    (ΔH0f = +90.29) NO   ,  (ΔH0f = − 110.5) CO   ,   (ΔH0f = − 45.9) NH3   ,   (ΔH0f = +33.2) NO2           
     الترتيب هو : الأقل استقراراً    CO    NH3    NO2      NO الأكثر استقراراً .

رابعاً : حل المسائل التالية :
  1 – احسب حرارة تكوين غاز أول أكسيد الكربون CO موظفاً المعادلات الكيميائية الحرارية التالية :
                                   C(s)     +      O2(g)          CO2(g)          ΔH0 =  − 393.5 kJ  
                                   CO(g)     +   ½ O2(g)         CO2(g)            ΔH0 = − 283.0 kJ    
     الحل :  نبقي المعادلة الأولى كما هي :            C(s)     +      O2(g)          CO2(g)          ΔH0 =  − 393.5 kJ   
              نعكس المعادلة الثانية :                       CO2(g)            CO(g)     +   ½ O2(g)        ΔH0 = + 283.0 kJ          
                 ونجمع :                                                  C(s)       +      ½ O2(g)           CO(g)      ΔH0 = − 110.5 kJ         
  2 -  يتم تحضير الميثانول صناعياً حسب المعادلة التالية  CO(g)   +   2H2(g)        CH3OH(g)     , ΔH = − 90.7 kJ/mol  
     فإذا كانت قيمة ΔS = − 221 J/K*mol   ، احسب أقل درجة حرارة تلزم لحدوث التفاعل السابق تلقائياً ؟
     الحل :القانونΔG = ΔH0 − TΔS ، ويحدث التفاعل تلقائياً بعدما تصبح قيمة ΔG صفر، ثم ترتفع درجة الحرارة لتصبح ΔG سالبة. 
                                                                    0 = − 90.7 kJ/mol − T ( − 0.221 kJ/K*mol )
                                                                       90.7  =  T ( 0.221 )           T = 410 K
  3 – موظفاً المعادلات أدناه ، احسب حرارة التفاعل التالي :                             C2H2(g)    +    2H2(g)        C2H6(g)       
     والمعادلات هي :         2C2H2(g)    +   5O2(g)        4CO2(g)    +    2H2O(g)     , ΔH = − 260.2 kJ  
                                 2C2H6(g)    +     7O2(g)        4CO2(g)    +    6H2O(g)      , ΔH = − 3123 kJ      
                                   H2(g)    +   ½ O2(g)        H2O(l)                              , ΔH = − 286 kJ  
     الحل : نضرب المعادلة الأولى في ½  ، ونضرب المعادلة الثانية في ½ ثم نعكسها ، ونضرب المعادلة الثالثة في 2 ونجمع ونختصر .
                  C2H2(g)    +   5/2 O2(g)        2CO2(g)    +    H2O(g)     , ΔH = − 130.1 kJ   
                C2H6(g)    +     7/2 O2(g)        , ΔH = + 1561.5 kJ        → 2CO2(g)    +    3H2O(g)        
                    2H2(g)    +    O2(g)        2H2O(l)                              , ΔH = − 572 kJ  
     النتيجة :   C2H2(g)    +    2H2(g)        C2H6(g)     , ΔH = 859.4 kJ     إي إن حرارة التفاعل = (( − 859.4 kJ  .                                                                                                            
  4 – يتفاعل الأوزون مع ثاني أكسيد النيتروجين حسب المعادلة: 2NO2(g)  +  O3(g)  → N2O5(g) + O2(g)  , ΔH= − 198 kJ 
       [(ΔH0f = 11 kJ/mol) N2O5  ,  (ΔH0f = 143 kJ/mol) O3  , ΔS0 = − 168 J/mol . K ]  ,          والمطلوب:
     احسب ΔH0f   لثاني أكسيد النيتروجين .
            ΔH = [ ΔH0f N2O5  +  ΔH0f O2 ]     [ ΔH0f NO2  +  ΔH0f O3 ]                                        
                                               − 198 = [  11  +  0  ]     [ 2 ΔH0f NO2  + 143 ]                                
                                                                                                                          ΔH0f NO2  =  + 33 kJ/mol     
  5 – احسب الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة ( 180.0 g) من الماء من (10.00C) إلى (40.00C) ، علماً بأن الحرارة النوعية للماء
      تساوي (4.18 J/g.0C) .
     الحل :                                            Δt = 40.0    10.0  = 30.00C 
                                                                          = cp  × m × Δt  q   
                                           = (4.18 J/g.0C) (180.0 g) (30.00C)           
                                                                      = 2.26 × 104 J                                                        
  6 − وظف المعادلات الحرارية التالية في الإجابة على الأسئلة التي تليها :
                     1 )  N2(g)   +   2O2(g)            2NO2(g)              , ΔH = +66.4 kJ/mol   
                   2 )  H2(g)   +   ½ O2(g)          H2O(g)                , ΔH = − 241.8 kJ/mol    
                  3 )  N2(g)   +    3H2(g)           2NH3(g)               , ΔH = − 91.8 kJ/mol       
     احسب حرارة التفاعل  2NH3(g)   +   7/2 O2(g)            2NO2(g)   +   3H2O(g)    , ΔH = ?? 
     الحل :
                          N2(g)   +   2O2(g)            2NO2(g)                    , ΔH = +66.4 kJ/mol                                        3H2(g)   +   ³/² O2(g)          3H2O(g)                    , ΔH = − 725.4 kJ/mol                       
                        2NH3(g)        N2(g)   +   3H2(g)          , ΔH = + 91.8 kJ/mol  
      وبالجمع         2NH3(g)   +   7/2 O2(g)            2NO2(g)   +   3H2O(g)   , ΔH = − 567.2 kJ 
     هل التفاعل السابق ماص للحرارة أم ماص للحرارة ؟       طارد للحرارة .
     هل تزداد الإنتروبي أم تقل في التفاعل نفسه ؟                 الإنتروبي تقل .
  7 – اكتسبت عينة من الحديد كتلتها 50.0 g  كمية من الطاقة تساوي 2.54 kJ  عند درجة حرارة 23.00C  ، احسب درجة الحرارة
     النهائية لعينة الحديد .  ( الحرارة النوعية للحديد =0.449 j/g . K  )
     الحل:        q = cp × m × ΔT     ,    ΔT = q ÷ ( cp× m )  =  2.54 × 1000 ÷( 0.449 ×50) = 113.14 K   
                                                                                           T = 113.14 + 296 = 409.14 K 
  8 – التفاعل التالي يمثل عملية احتراق غاز البروبان
C3H8(g) +  5O2(g) → 3CO2(g) +  4H2O(l)         ,    ΔH = − 2219.2 kJ/mol             والمطلوب :
     حساب ΔHf  للبروبان علماً بأن [ΔH0f  CO2(g) = − 393.5 kJ/mol    ,    ΔH0f  H2O(l) = − 285.8  kJ/mol ]
     الحل :                                                                             ( المتفاعلات ) − ΔH  ( النواتج ) ΔH = ΔH  
                                                                   −2219.2 = [ ( 3×− 393.5) + (4 ×− 285.8) ] − ΔHf C3H8  
                                                                                                              − 2219.2 = − 2323.7 − ΔHf  
                                                                                                                ΔHf C3H8  = − 104.5 kJ/mol   
     في التفاعل السابق ينتج H2O  في الحالة السائلة ، فإذا نتج في الحالة الغازية ، وضح تأثير ذلك على كل من :
          - قيمة ΔH0  : تقل لاستهلاكها في تحول الماء السائل إلى بخار .

خامساً : اختر البديل غير المنسجم ، مع التبرير :
  1 -        2NO(g)     +     O2(g)          2NO2(g)                           ΔH = − 114.2 kJ    
               2SO2(g)     +     O2(g)          2SO3(g)                               ΔH = − 196 kJ    
                C6H12O6(s)  +     6O2(g)            6CO2(g)  +  6H2O(g)        ΔH = − 2548 kJ     
                   H2(g)     +      ½O2(g)              H2O(g)                              ΔH = − 241.8 kJ    
     البديل هو :    C6H12O6(s)  +     6O2(g)            6CO2(g)  +  6H2O(g)     ΔH = − 2548 kJ            
     التبرير : لأنه التفاعل الذي تزيد فيه العشوائية ( الأنتروبي ) ، حيث تزداد فيه عدد المولات الغازية ، والباقي يقل فيهاعدد الغازات.       أو : البديل هو :   H2(g)     +      ½O2(g)              H2O(g)                          ΔH = − 241.8 kJ   
     التبرير : لأن ΔH  لهذا التفاعل تمثل حرارة تكوين ، أما الباقي فلا .
  2 -      N2(g)  +  O2(g)        2NO(g)                       2H2(g)    +    O2(g)          2H2O(g) 
              C(s)   +   O2(g)         CO2(g)                         2CO(g)   +    O2(g)           2CO2(g)   
     البديل هو :  C(s)   +   O2(g)         CO2(g)    التبرير : لأنها معادلة تكوُّن واحتراق معاً بينما البقية معادلات احتراق .   
                   
 3      NO(g)  +  ½ O2(g)      NO2(g)                    C(s)  +  O2(g)      CO2(g)  
            CO(g)  +  ½O2(g)      CO2(g)                     SO2(g)  +  ½O2(g)      SO3(g) 
     البديل هو : C(s)  +  O2(g)      CO2(g)      التبرير : لأنه تفاعل تكوين والباقي تفاعلات احتراق  
أو : التبرير : لأنه غير متجانس والبقية متجانسة .   أو :  التبرير : لأن العشوائية فيه لا تتغير ، وفي البقية العشوائية تقل .

سادساً : أ - أمعن النظر في المعادلة التالية ثم أجب عما يلي :
  C2H5OH(l)   +   3O2(g)      2CO2(g)   +   3H2O(g)   +   1235.4 kJ  
     صنف التفاعل حرارياً . ...  التفاعل طارد للحرارة .
     استدل على إشارة ΔG  ...  سالبة . ( النواتج لها لإنتروبي أعلى من المتفاعلات ، وقيمة ΔS موجبة ،وقيمة  ΔH سالبة  فتكون قيمة ΔG سالبة  )
     احكم على التفاعل من حيث تلقائية حدوثه مبرراً حكمك ... التفاعل يحدث تلقائياً لأن ΔG , ΔH  سالبتان .
     ماذا تتوقع لقيمة ΔH إذا نتج ماء سائل بدلاً من بخار الماء ؟ مع التبرير .  ... تزداد كمية الطاقة المنطلقة ، فتزداد قيمة ΔH ،
          ويعزى ذلك إلى أن الحرارة المنطلقة من تكون الماء السائل أكبرمن المنطلقة في حالة بخار الماء.( تحول البخار إلى ماء سائل يطلق طاقة ).

سابعاً : فسِّر ما يلي علمياً :                   
  2 – فسِّر :  اختلاف الحرارة النوعية باختلاف حالات الماء الثلاث، موظفاً الجدول المرفق .
المادة    الحرارة النوعيةJ/g·K
H2O(g)          1.87
H2O(l)           4.18
H2O(s)          2.06
     التفسير : بالرغم من التشابه في التركيب الكيميائي للماء في حالاته الثلاث ، إلا أن 
     طبيعة القوى البينية بين وحدة الكتل (1 g ) في حالات المادة الثلاث مختلفة ، مما
     يترتب عليــــه اختلاف الحرارة النوعية لكل حالة .
 

                                                                                                                                      
  3 – عند مزج غازي الهيدروجين والأكسجين فإن التفاعل لا يحدث تلقائياً مع أن قيمة ΔGسالبة .
     لحدوث التفاعل يجب توفير طاقة تنشيط للتغلب على قوى التنافر بين الجزيئات لدى تقاربها .

ثامناً: فيما يلي رسم لمنحنى تفاعل كيميائي حراري وعليه النقاط الثلاث X , Y , Z   ادرسه وأجب عما يليه :
     ماذا تمثل كل من النقاط :
          X  . تمثل الطاقة النهائية ( المحتوى الحراري للمواد الناتجة )
          Y . تمثل  ΔH  ( التغير في المحتوى الحراري )
          Z . تمثل الطاقة الابتدائية ( المحتوى الحراري للمواد الكتفاعلة )
     توقع نوع التفاعل طارد / ماص للحرارة ؟ برر إجابتك .
          التفاعل ماص للحرارة . لأن الطاقة النهائية أعلى من الطاقة الابتدائية ، ΔH  موجبة .