اساسيات في الكيمياء التحليلية

اساسيات في الكيمياء التحليلية 

* انواع التحاليل :-

1- تحليل نوعي : وفية يتم الكشف عن المواد او العناصر المكونة لمركب ( الكشف عن الشقوق القاعدية والشقوق الحامضية لملح )

2- تحليل كمي : وفية يتم تقدير نسب او كمية العناصر او المواد المختلفة المكونة لاي مركب وينقسم الى نوعين تحليل حجمي وتحليل وزني .

التحليل الحجمي : هو احد انواع التحليل الكمي وفية يتم تعيين حجم محلول معلوم التركيز واللازم لانهاء التفاعل مع حجم محلول آخر مجهول التركيز .

عملية المعايرة : هي اضافة المحلول القياسي ( معلوم التركيز ) من السحاحة المدرجة الى حجم معلوم من محلول مجهول التركيز حيث يتم التفاعل بينهما او العكس .

المحلول القياسي : هو ذلك المحلول الذي يحتوي على وزن معلوم من مادة قياسية اولية في حجم معين من المحلول ( محلول معلوم التركيز ).

نقطة التعادل او التكافؤ او النهاية : هي النقطة التي ينتهي عندة التفاعل ( تغير لون المحلول عند PH  معين ).

وحدات التركيز  :-

المحلول المولاري : هو المحلول الذي يحتوي على الوزن الجزيئي بالجرامات مذاب في لتر واحد من المحلول .

الوزن الجزيئي : هو مجموع الاوزان الذرية للمادة .

مـثال:الوزن الجزيئي للماء (H2O) يساوي 2**+1*16=4+16=20جم/مول .

المحلول العياري : هو المحلول الذي يحتوي على الوزن المكافئ بالجرامات مذاب في لتر من الماء المقطر .

الوزن المكافئ لحمض : هو الوزن الجزيئي للمادة مقسوم على عدد الذرات التي يمكن ان تحل محل ذرة الهيدورجين ( او تكافؤها ).

مثال:حامض الهيدروكلوريك وزنة الجزيئي (HCL)= (1*1+35.5*1)=1+35.5=36.5جم / مول هو نفس الوزن المكافئ .

الوزن المكافئ لقاعده : هو الوزن الجزيئي للمادة مقسوم على عدد الذرات التي يمكن ان تحل محل ايون الهيدروكسيل ( او تكافؤها ) .

مثال:هيدروكسيد الصوديوم وزنة الجزيئي (NaOH) =(1*1+1*23+16*1) =1+16+23=40جم / مول هو نفس الوزن المكافئ .