الأحماض العضوية ثلاثية القاعدية

من الأحماض العضوية ثلاثية القاعدية حمض ……

{اللاكتيك – الأكساليك – الستريك}

(2)             حمض الأسكوربيك (فيتامين C) من الأحماض ……

{الصلبة – السائلة – الغازية}

(3)             محلول الطباشير في الماء محلول … {غروي – حقيقي – معلق}

(4)             يتصاعد غاز يشتعل (الهيدروجين) عند تفاعل الحمض مع ……

{كربونات صوديوم – أكسيد نحاس – خارصين}

(5)             عند أمرار CO2 في محلول صودا كاوية ساخن تنتج بلورات ……

{بيكربونات صوديوم – كربونات صوديوم لامائية – صودا الغسيل}

(6)             يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع ملح الطعام ويتصاعد غاز ……

{نشادر – كلوريد هيدروجين – كلوريد أمونيوم}

(7)             كتلة المول من جزيئات الهيدروجين …… كتله المول من ذرات الهيدروجين

{ضعف – نصف – يساوي}

(8)             تفاعل الحمض والقاعدة يسمي تفاعل {إحلال مزدوج – تعادل – اتحاد مباشر}

(9)             عدد جزيئات ½ مول من O2 تساوي ……

{6.02 × 10 23 – 3.01 × 10 23 – 12.04 × 10 23}

(10)       ترجع قوي التجاذب داخل الذرة إلي ……

{عدد النيوترونات – عدد البروتونات – تبادل الميزونات بين البروتونات والنيترونات}

(11)       عنصر له نظيران يتساويان في عدد ……

{النيوترونات – العدد الكتلي – عدد البروتونات}

(12)       العنصر الوحيد الذي لا تحتوي نواته علي نيوترونات هو ……

{الهليوم – البروتيوم – الديوتيريوم}

(13)       يرجع اختلاف نظائر العنصر الواحد إلى اختلاف ……

{العدد الذري – عدد الإلكترونات – عدد النيوترونات}

(14)       931 مليون إلكترون فولت هو مقدار الطاقة الناتجة من تحول ……

{(1) جرام من المادة – (1) كيلو جرام من المادة – وحدة الكتل الذرية}

(15)       عندما تفقد نواة  ذرة عنصر إشاعات جاما …… العدد الذري

{يزداد – يقل – لا يتغير}

(16)       يلزم للتفاعلات الاندماجية تفاعلات …… {كيميائية – كهربية – انشطارية}

(17)       عند فقد نواة اليورانيوم  92U238   جسيم ألفا يتكون عنصر ……

{90Th243 – 91Pa234 – 92U234}

(18)       الكيلو سعر = …… جول (1000 – 4.18 – 418 – 4180)

(19)       فى التفاعلات الطاردة للحرارة تكون () ……

(سالبة – موجبة – مساوية للصفر)

(20)       الطاقة المنطلقة من التفاعل NaCl + AgNO3              NaNO3 + AgCl تسمى حرارة …… (تعادل – ترسيب – تكوين – ذوبان)

(21)       تتم عملية التحلل اللاهوائى للمخلفات العضوية بواسطة أنواع خاصة من ……

(البكتريا – الأنزيمات – الفطريات – العوامل الحفازة)

(22)       المكون الرئيسى لزيت البترول ……

(مركبات الأكسجين – الهيدروكربونات – مركبات الكبريت- مركبات النيتروجين)

(23)       لفصل سوائل ممتزجة ومختلفة فى درجة الغليان يستخدم ……

(التقطير البسيط – التقطير العادى – الترسيب – التقطير التجزيئى)

(24)       من المركبات التى تسبب تآكل مواد البناء القاعدية ……

(أكاسيد الكربون – أكاسيد الكبريت – أكاسيد النيتروجين – مركبات الرصاص)

(25)       من المركبات التى تتميز بقدرتها على امتصاص وإعادة الأشعة تحت الحمراء …… (ثانى أكسيد الكربون – الميثان – أكاسيد النيتروجين – جميع ما سبق)

(26)       عند نزع جزئ ماء من جزئ كحول إيثيلى بواسطة حمض كبريتيك مركز يكون …… (غاز ميثان – حمض خليلك – غاز إيثيلين – ثانى أكسيد كربون)

(27)       عندما يذاب 9.8 جم حمض H2SO4 لتكوين 100 مل من المحلول يكون تركيز المحلول ……(مولارى – أقل من مولارى – أكبر من مولارى)

[H = 1, S = 32, O = 16]





(1)             بودرة التلك فى صناعة الصابون: مادة مالئة تزيد من حجم الصابون.

(2)             الجرافيت فى المفاعل الذرى: مادة مهدئة تبطئ سرعة النيترونات.

(3)             الكادميوم أو البورون فى المفاعل الذرى[قضبان التحكم]: تتحكم فى سرعة التفاعل الإنشطارى لأن لهما خاصية امتصاص النيوترونات.

(4)             القنبلة الإنشطارية فى القنبلة الاندماجية: للحصول على درجة حرارة عالية لإحداث التفاعل الاندماجى.

(5)             العاكس فى المفاعل الذرى: يمنع هروب النيوترونات.

(6)             الدرع الواقى فى المفاعل الذرى: يمنع تسرب الأشعة الضارة.

(7)             المبرد فى المفاعل الذرى: لحفظ درجة حرارة قلب المفاعل ثابتة.

(8)             البكتريا فى صناعة البيوجاز: تقوم البكتريا بالتحلل اللاهوائى للمخلفات العضوية وينتج غاز الميثان بنسبة كبيرة بعد 23 يوم

(9)             رابع أيثيل الرصاص Pb(C2H5)4 عند إضافته للجازولين: يرفع رقم الأوكتان للوقود ويقلل عدد دقات آلة الاحتراق الداخلى.

(10)       أنزيم الأنفرتاز أثناء التخمر الكحولى: يعمل على التحلل المائى للسكروز إلى جلوكوز + فراكتوز.

(11)       الأسطح الزجاجية وتكوين غاز ثالث أكسيد الكبريت: تعمل كعامل حفز لأكسدة ثانى أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت.

(12)       أكسيد المنجنيز أو أكسيد الألومنيوم أو الطفل فى التكسير الحفزى: تعمل كعامل حفز يقلل الضغط ودرجة الحرارة اللازمة لحدوث التكسير

(13)       أنزيم الزيماز أثناء التخمر الكحولى: يعمل على تحويل السكر الأحادى إلى كحول إيثيلى وغاز ثانى أكسيد الكربون.





(1)  الحصول على نظير الصوديوم من الألومنيوم: -

13Al27 + 0n1 (سريع)      11Na24 + 2He4

(2)  الحصول على أشعة جاما ونظير اليود المشع باستخدام النيوترون:

53I127 + 0n1                                          53I128 +

(3)  الحصول على الهيليوم من الليثيوم: -

3Li7 + 1H1                                  2 2He4+ Energy

(4)  الحصول على البورون من الكربون: -

6C12 + 1H2                                           5B10 + 2He4

(5)  قذف النيتروجين بجسيم ألفا: -

7N14 + 2He4                            8O17 + 1H1

(6)  الحصول على غاز خامل من اليورانيوم (انشطار اليورانيوم): -

92U235 + 0n1                       56Ba140 + 36Kr93 + 3 0n1 + طاقة

(7)  اندماج نظائر الهيدروجين: -

1H2 + 1H2                  حرارة               2He3 + 0n1 + E

1H3 + 1H2                  حرارة               2He4 + 0n1 + E

(8)  تفاعل الألومنيوم مع الأكسجين.

(9)  المعادلة الأيونية لتعادل حمض مع قلوى.

(10)                        المعادلة الأيونية لترسيب كلوريد الفضة.

(11)                        الحصول على حمض الخليك من السكروز ”سكر القصب



C12H22O11+H2O                                 C6H12O6+C6H12O6                     4C2H5OH+4CO2

                                     جلوكوز      فركتوز                       سكروز



(12)                        الحصول على الغاز المائى من الميثان ”الغاز الطبيعى:

CH4 + H2O    cat./H              CO + 3H2

(13)                        الحصول على الكحول الميثيلى من الغاز المائى:

CO + 2H2              cat./H   CH3OH  كحول ميثيلى

(14)                        تكون أكاسيد النيتروجين والأمطار الحامضية لها:

2NO2 + H2O                                          HNO3  +  HNO2

                حمض نيتروز حمض نيتريك







[1] احسب كم جزيئا من ثانى أكسيد الكربون فى 22 جراما من [O = 16, C = 12]

الحل:-

كتلة مول ثانى أكسيد الكربون (CO2) = (2 × 16) + 12 = 44 جرام



عدد مولات 22 جم =                                          =                   = 0.5 مول



عدد جزيئات 22 جم               = عدد المولات × عدد أفوجادرو

                                                        = 0.5 × 6.02 × 10 23

                                                        = 3.01 × 10 23 جزئ

[2] احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جرام من كلوريد الصوديوم فى الماء [Na = 23, Cl = 35.5]

الحل:-

كتلة 1 مول (NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 جرام



عدد مولات 29.25 جم NaCl =                                                    =                         = 0.5 مول



NaCl                                        Na+ + Cl-

                      1 مول                                           1 مول

                      س مول                           0.5 مول



عدد مولات (Cl-) =              = 0.5 مول



عدد أيونات الكلوريد فى 29.25 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو

                                                                      = 0.5 × 6.02 × 10 23 = 3.01 × 10 23 أيون



[3] احسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك [Zn = 65, Cl = 35.5]



[4] أوجد الصيغة الأولية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين، 75% كربون

[H = 1 , C = 12]

الحل:- كل 100 جم من المركب تحتوى 25 جم هيدروجين و75 جم كربون.

العناصر
        

الصيغة الأولية للمركب CH4

[5] فى المثال السابق إذا كانت الكتلة الجزيئية = 48 أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب.

الحل-

كتلة الصيغة الأولية CH4= (4 × 1) + (12 × 1) = 16
الصيغة الجزيئية للمركب               = عدد الوحدات × الصيغة الأولية

                                                        = 3 × CH4 = C3H12



[6] عينة من أحد الأملاح التى تتكون من صوديوم وكربون وأكسجين كتلتها 10.6 جم بتحليلها وجد أن كتلة الصوديوم = 4.6 جم وكتلة الأكسجين 4.8 جم أوجد الصيغة الكيميائية للعينة.

[Na = 23, C = 12, O = 16]

[7] أحسب كمية الطاقة الناتجة من تحول كتلة مقدارها 5 (و.ك.ذ) إلى طاقة

(أ) بـ (م.أ.ف)                            (ب) بالسعر                                           (ج) بالجول

الحل:-

(أ) ط (م.أ.ف) = ك (و.ك.ذ) × 931 = 5 × 931 = 4655 م.أ.ف

حساب الكتلة بالجرام = 5 (و.ك.ذ) × 1.66 × 10-24 = 8.3 × 10 –24 جرام

(ب) ط (بالسعر)               = ك (بالجرام) × 2.15 × 10 13

= 8.3 × 10-24 × 2.15 × 10 13

                                                        = 17.845 × 10-11 سعر

(ج) ط (بالجول)               = ك (بالجرام) × 9 × 10 13 = 8.3 × 10-24 × 9 × 10 13

                                                        = 74.7 × 10-11 جول

[8] وضع 24 جرام من مادة مشعة فى مكان ما وبعد 50 يوماً كان المتبقى منها 1.5 جم احسب فترة عمر النصف لهذه المادة.



[9] وضع عنصر مشع أمام عداد جيجر فكانت قراءته 640 تحلل فى الدقيقة فإذا كان عمر النصف له 20 يوماً أوجد كمية التحلل بعد 80 يوماً.
 [10] عنصر مشع عدده الكتلى 238 وعدده الذرى 92 فقد جسيم ألفا ثم جسيمين بيتا أوجد العدد الذرى والعدد الكتلى للعنصر الناتج.



[11] احسب كتلة مكونات ذرة الفلور 9F19 إذا علمت أن الكتلة الفعلية 18.131 (و.ك.ذ) وطاقة الترابط النووى لذرة الفلور 8.38 م.أ.ف



[12] احســب طاقة ترابط الجسيم فى ذرة الحديد 26Fe56 إذا علمت أن الوزن الذرى للحديد (55.85) و.ك.ذ وكتلة البروتون 1.0073 و.ك.ذ وكتلة النيوترون 1.0087 و.ك.ذ



[13] احسب عدد المولات من الماغنسيوم التى تحتوى على 12.4 × 10 23 ذرة.



[14] احسب كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج من احتراق 6 جم من الماغنسيوم فى الهواء

[Mg = 24  ,  O = 16]

الحل:-

كتلة 1 مول (Mg) = 24 جرام

كتلة 1 مول (MgO) = 24 + 16 = 40 جرام

2Mg + O2                                          2MgO

                                               2 مول                                                 2 مول

                        (2 × 40)                 (2 × 24)

                         80 جرام                   48 جرام

                           س جم                    6 جرام



كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج (س) =                = 10 جرام



[15] احسب للتفاعل الآتى وبين نوع التفاعل:

CH4 + Br2                                          CH3Br + HBr

علماً بأن طاقة الروابط:

C – Br = 360 KJ,               H – Br = 740 KJ,              Br – Br = 210 KJ

الحل:-

CH3 – H + Br – Br                                           CH3 – Br + H – Br

(480 + 210)                                          (360 + 740)

              = - H للنواتج + H للمتفاعلات

              = - 1100 + 690 = - 410 ك. جول



[16] فى التفاعل الآتى احسب طاقة الرابطة F – H

CH4 + F2                                                        CH3 – F + H – F , H = - 120 K Cal



108 = CH3 – F               ,              38 = F – F               ,              104 = CH3 – H

الحل:-

104 + 38                                          108 + س

              = - H للنواتج + H للمتفاعلات

    102 - = - س – 108 + 142

   س               = + 120 + 142 – 108 = 136 ك. سعر



[17] أذيب مول من حمض الهيدروكلوريك فى نصف لتر ماء فارتفعت درجة حرارة المحلول 12.5 5م احسب كمية الحرارة المنطلقة.

الحل:-

ك = ح = 500 سم3 = 500 جم              ،              ن = 4.18              ،              د = 12.5

كمية الحرارة = ك × ن × د = 500 × 4.18 × 12.5 = 26125 جول.

[18] أذيب 15.95 جم من كبريتات النحاس CuSO4 فى لتر ماء فكانت حرارة الذوبان 5.7 ك.ج احسب حرارة الذوبان المولارية لكبريتات النحاس علماً بأن

Cu = 63.5,              S = 32, O = 16

الحل:-

مول CuSO4 = (4 ×16) + 32 + 63.5 = 159.5 جم

15.95 جم                                           5.7 ك.ج

159.5 جم                                           س ك.ج

س =                                                        = 57 ك. جول / مول



[19] إذا كانت حرارة ذوبان هيدروكسيد البوتاسيوم هى 58.25 ك. جول احسب حرارة ذوبان 2.8 جم من البوتاسا الكاوية  K = 39, O = 16, H = 1

الحل:-

مول KOH = 1 + 16 + 39 = 56

56 جم                                           58.52               ك.ج

2.8                                                        س                             ك. جول



س =                     = 2.926 ك. جول



[20] أذيب مول من غاز كلوريد الهيدروجين فى 10 لتر ماء فكان التغير فى المحتوى الحرارى (-69.49) ك.جول وعندما أذيب مول من نفس الغاز فى 200 لتر كان التغير الحرارى (-74.29) ك.جول احسب حرارة التخفيف.

الحل:-

حرارة التخفيف               = للمحلول المخفف - للمحلول المركز

                                          = - 74.29 – (-69.49) = -4.8 ك. جول

[21] أذيب مول من حمض الأسيتيك الثلجى فى لتر ماء فكانت طاقة الشبكة البلورية 152 ك. جول وطاقة الإماهة 81 ك. جول احسب حرارة الذوبان وبين نوعها؟

الحل:-

حرارة الذوبان               = - طاقة الإماهة + طاقة الشبكة البلورية

                                          = - 81 + 152 = + 71 ك. جول